高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第2章 元素与物质世界第1节 元素与物质分类授课课件ppt

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第2章 元素与物质世界第1节 元素与物质分类授课课件ppt，共40页。PPT课件主要包含了知识铺垫，新知预习，自主测试，2氯气与水反应，探究1，探究2，素养脉络，随堂检测等内容，欢迎下载使用。
1.回忆能与氧气发生反应的物质氧气与金属单质(如铜、铁)反应的化学方程式分别为氧气与非金属单质(如磷、碳)反应:化学方程式分别为2.写出氢气与氧气、氧化铜反应的化学方程式
一、研究物质性质的基本程序
二、氯气的性质1.物理性质【微思考1】如何闻氯气的气味?提示:取一个盛满氯气的集气瓶,稍打开玻璃片,用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量的氯气飘进鼻孔。
2.化学性质(1)氯气与单质反应
【微思考2】变价金属与Cl2反应有什么规律?提示:变价金属与Cl2反应,一般生成高价金属的氯化物,如Fe与Cl2反应生成FeCl3。
(3)氯气与碱反应①Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为②Cl2与石灰乳反应的化学方程式为
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)收集氯气可用向上排空气法,也可用排水法。 (　　)(2)氯气与铁发生反应生成FeCl2。 (　　)(3)燃烧一定要有氧气参加。 (　　)(4)氯气具有漂白性,可以使干燥的有色布条褪色。 (　　)(5)氯气与澄清石灰水反应可制得漂白粉。 (　　)答案:(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
2.下列关于研究物质性质的基本程序:①观察物质的外观　②实验与观察　③解释　④预测物质的性质其正确的顺序是(　　)A.②①③④B.①②③④C.①④②③D.④①②③答案:C解析:先观察物质的外观性质,然后对物质进行分类,找出所属类别的代表物预测其性质,然后用实验验证预测的性质,最后得出结论。
3.下列有关氯气的叙述不正确的是(　　)A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大的气体B.铜丝在氯气中燃烧,生成蓝绿色的氯化铜C.氯气溶于水后可以与水发生反应生成盐酸和次氯酸D.氯气是一种有毒气体答案:B解析:CuCl2固体为棕黄色,溶于适量水之后溶液呈蓝绿色。
4.现有X、Y、Z三种元素。(1)X的单质可以在Z的单质中燃烧生成XZ,火焰为苍白色。(2)XZ极易溶于水,其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。(3)X、Y、Z的单质在常温下均为气体。(4)两分子X的单质可以和一分子Y单质化合生成两分子X2Y(常温下为液体)。(5)Z的单质溶于X2Y中得到的溶液具有漂白性。试推断:①X、Y、Z各为何元素(写元素符号)X　　　　　,Y　　　　　,Z　　　　　。 ②XZ和X2Y各是什么物质(写化学式)XZ　　　　　,X2Y　　　　　。 
答案:①H　O　Cl　②HCl　H2O解析:氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,火焰为苍白色。氯化氢易溶于水,其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。氯气溶于水形成氯水,氯水中的次氯酸具有漂白性。
氯水的成分与性质问题探究结合以下两个实验装置示意图,探究氯气的有关性质。
(1)氯气、液氯和氯水有什么区别?提示:(2)氯气有漂白性吗?提示:干燥的氯气不能使有色布条褪色,所以氯气没有漂白性,氯气与水反应生成的HClO才有漂白性。
(3)新制氯水和久置氯水的成分一样吗?为什么?新制氯水如何保存?提示:不一样。①由于溶解于水的氯气只有少量与水发生反应:Cl2+H2O===HCl+HClO,所以氯水中的微观粒子有七种,它们分别为H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-。②氯水久置时,由于HClO不稳定,见光或受热易分解,促使Cl2继续与H2O反应,最终使Cl2消耗完,使溶液变为稀盐酸。③新制氯水要放在棕色试剂瓶中,并放置在阴凉处保存。
【微思考1】怎样用实验证明氯气与水发生了反应?提示:将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶和盛有湿润红纸条的集气瓶,干燥红纸条不褪色说明氯气与红纸条不反应。湿润红纸条褪色说明氯气能与水反应,且有一种生成物能使有色物质褪色。【微思考2】化学现象中烟、雾、气有什么区别?提示:
知识归纳1.氯水的成分
2.新制氯水的多重性质
方法规律(1)新制氯水为混合物,由H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、ClO-、OH-(极少量)组成。新制氯水在与不同物质发生反应时,表现出不同成分的相关性质,即新制氯水组成的多样性,表现为性质的复杂性。(2)次氯酸的特殊性①弱酸性:HClO酸性