初中化学沪教版九年级上册第1节 构成物质的基本微粒教案设计

  构成物质的基本微粒

一、教学目标:

（一）、知识与技能

　　1、初步了解核外电子是分层排布的。

　　2、了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子

（二）、过程与方法

　　1、学习运用讨论的方法，将所学知识进行对比。

　　2、运用比较、归纳的方法将所学的知识进行加工整理。

（三）、情感态度与价值观

　　1、逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法

　　2、通过核外电子排布知识的介绍展示核外电子排布的规律美。

二、重点：离子的形成过程、核外电子排布

三、难点：核外电子运动的特点，离子的形成过程

四、教学方法：情境教学法、课堂讨论法。

五、教学过程

［情景导入］：电子很小，运动的空间又这样特殊，它的运动与普通物体的运动有何不同，有什　　么特点？你猜想下电子会怎样运动？

［猜想］：1、电子绕核运动

      　 2、电子在离核近的区域运动

         3、电子在离核远的区域运动

         4、电子是分层运动的

［验证］：从课本或课外书籍上寻找资料。

［板书］：一、原子结构示意图

［讲解］：核外电子的分层排布

      电子层数：一、二、三、四、五、六、七

      离核距离：由近                 远

      能量高低：由低             　高

　　　第一层最多容纳2个电子，最外层最多容纳8个电子。

［练习］：氧原子结构示意图如下

你从原子结构示意图中能看出氧原子最外层电子数是        核外电子层数为       ，第一层电子数为           。

［说明］：用原子结构示意图能简洁、方便地表示出原子的结构

［找一找］：看1-18号元素的原子结构示意图，你发现什么规律？金属、非金属、稀有气体这三类元素的原子最外层有什么特点？

［你知道］：稀有气体为什么曾经叫惰性气体？这与它们的原子结构是否有关系？

［你认为］：元素的化学性质与原子的结构哪一部分有关？

［结论］：元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。

　［板书］：二、离子的形成

出示钠原子与氯原子的原子结构简图，利用钠原子和氯原子最外电子层的结构特征讲解分析离子的概念、离子符号的涵义、离子和原子的比较。

小结：1、离子：带电的原子或原子团

　　　2、离子的表示法——离子符号

 阳离子：H＋　Na＋  Mg2＋  Al3＋  NH4＋

  　　　 阴离子：Cl－、O2－、S2－、OH－、SO42－、CO32－、NO3－

　　　３、离子符号的意义（数字2的意义）

           表示每个镁离子带两个单位的正电荷

2 Mg2＋

               表示两个镁离子

　　离子符号前边的化学计量数表示离子个数

　　   4、离子跟原子的比较

　　　练习：请分析KCl、MgO的形成过程。

小结：构成物质的微粒有分子、原子、离子等并举例说明

［引申］：离子除了由单个原子得失电子形成外，还有原子团离子。由多个原子构成的离子，是原子团。

小结：

总结：

（1）由原子直接构成物质的有：

（2）由分子直接构成物质的有：

（3）由离子直接构成物质的有：

教学反思：