江西省南昌市2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题（word版 含答案）

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江西省南昌市2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________  一、单选题1．下列说法或表示方法中正确的是A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1C．等质量的硫蒸气和硫磺(s)分别完全燃烧，前者放出的热量多D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ·mol-1，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量2．已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)= 2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ/mol(2)C(s)＋O2(g)= CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol(3)H2(g)＋O2(g)= H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)= CH3COOH(l)的焓变为(　　).A．－488.3 kJ/mol B．－244.15 kJ/mol C．488.3 kJ/mol D．244.15 kJ/mol3．在一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol X、1 mol Y。发生如下反应：2X(g)＋Y(?) 3Z(g)  ∆H＜0。经60 s达平衡，此时Y的物质的量为0.2 mol。下列说法正确的是A．反应开始至平衡时，用X表示的化学反应速率为1.2 mol/(L·min)B．该反应平衡常数表达式一定是K＝c3(Z)/[c2(X)c(Y)]C．若再充入1 mol Z，重新达平衡时X的体积分数一定增大D．若使容器体积变为1 L，Z的物质的量浓度一定增大4．在A（g）+ pB（g）qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是A．pm/qt mol·L-1s-1 B．mt / pq mol·L-1s-1C．pq/mt mol·L-1s-1 D．pt/mq mol·L-1s5．肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应生成氮气和水蒸气。已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0 kJ·mol－1下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式正确的是A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－542.7 kJ·mol－1B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1C．N2H4(g)＋N2O4(g)=== N2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1D．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－1 059.3 kJ·mol－16．下列说法中正确的说法有几个①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应　②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应　③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多　④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大　⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程　⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率A．1个 B．2个 C．3个 D．4个7．在相同温度下(T＝500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述中错误的是(　　)A．化学反应速率：乙＞甲B．平衡时O2的浓度：乙＞甲C．平衡时SO2的转化率：乙＞甲D．平衡时SO2的体积分数：乙＞甲8．在燃烧1.12L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出5.66kJ的热量，在相同的状况下，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为A．283kJ·mol-1 B．-283kJ·mol-1C．-566kJ·mol-1 D．566kJ·mol-19．少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦改用10mL0.1mol/L盐酸A．①②⑥⑦ B．③⑥⑦ C．③⑦ D．④⑤⑦10．在一个密闭容器中进行如下反应：2X2（g）+Y2（g）2Z（g），反应过程中某一时刻X2、Y2、Z的浓度分别为0.2mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1。当反应达到平衡时，下列数据可能合理的是A．Z的浓度为0.4 mol•L﹣1 B．X2、Z的浓度均为0.15 mol•L﹣1C．X2的浓度为0.4 mol•L﹣1 D．X2与Z的浓度之和为0.4 mol•L﹣111．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是①生成物的质量分数一定增加；②生成物的物质的量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④平衡时反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂A．①②⑤ B．④⑥ C．②⑤ D．③④⑤12．下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断A．正反应是吸热反应B．若A、B是气体，则D是纯液体或固体C．逆反应是放热反应D．A、B、C、D均为气体13．在一密闭容器中，反应 a A（g）b B（g）+c C（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，以下不正确的是（ ）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a＜b+c14．某温度下,在容积为1L的密闭容器中充入和 ，发生 ,测得的物质的量随时间的变化如图所示，(已知，此温度下,该反应的平衡常数)下列说法正确的是A．B．点b所对应的状态为化学平衡状态C．的生成速率,点a低于点bD．欲增大平衡状态时 ,可保持其他条件不变,升高温度15．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是A．该反应的化学方程式为：3X＋2Y2ZB．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0C．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应D．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态16．温度、容积相同的3个密闭容器，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表[已知N2 (g)+3H2 (g)⇌2NH3 (g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1]：容器甲乙丙反应物投入量1 mol N2、3 molH22 mol NH34 mol NH3NH3的浓度(mol·L-1)c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是A．2c1＞c3 B．a+b=92.4 C．2p2＜p3 D．α1+α3＞1 二、原理综合题17．完成下列问题（1）甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。①甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是___________填“吸热”或“放热”反应。②过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？___________，原因是___________。（2）在、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇(液体)燃烧热的热化学方程式为：___________ 。（3）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    △H1；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    △H2，△H1___________△H2(填“＞”、“＜”或“=”)（4）白磷与氧可发生如下反应：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为化学键P-PP-OP=OO-OO=O键能(kJ/mol)abcde根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H=___________；（5）某温度时，在容积为2L的密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图。分析图中数据，回答下列问题：①该反应的化学方程式为___________。②反应开始至4 min时，物质A的平均反应速率为___________。③4 min时，正反应速率___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)逆反应速率，8 min时，正反应速率___________逆反应速率。 三、实验题18．某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将的盐酸与的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________；由图可知该装置有不妥之处？___________。实验中改用的盐酸跟的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________填“相等”或“不相等”；所求中和热的数值会___________填“相等”或“不相等”。该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是___________A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C．做本实验的当天室温较高D．在量取盐酸时仰视计数E.将氢氧化钠溶液取成了的氨水将溶液和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如下图所示实验中始终保持，该NaOH溶液的浓度约为___________。若取盐酸与溶液置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，测定结果如下表所示：实验序号起始温度终止温度盐酸NaOH溶液平均值1234已知盐酸、NaOH溶液密度近似为，中和后混合液的比热容，根据上表数据，求出该反应的中和热△H=___________(保留2位小数19．某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。实验编号0.1mol/L酸性KMnO4溶液的体积/mL0.6mol/LH2C2O4溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/℃溶液褪色所需时间/min①10V13525t1②10103025t2③1010V250t3 （1）请写出H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4反应方程式：___________。（2）表中V1=___________mL，V2=___________mL。（3）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是___________。（4）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)=___________mol•L-1•min-1。 四、填空题20．如图表示反应 2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)  ΔH的反应物NO、CO的起始物质的量比、温度对平衡时CO2的体积分数的影响。（1）W、Y、Z三点的平衡常数的大小关系为：___________(用W、Y、Z表示)，X、Y、Z三点，CO的转化率由大到小的顺序是___________(用X、Y、Z表示)。（2）T1℃时，在1L密闭容器中，0.1molCO和0.1molNO，达到Y点时，测得NO的浓度为0.02mol/L，则此温度下平衡常数K=___________(算出数值)。若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反应向正方向进行，a的取值范围为___________。21．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H（1）在恒温、恒压容器中，按体积比1：3加入N2和H2进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c(H2)将___________(填“增大”、“减小”、或“不变”，后同)；若在恒温、恒容条件下将___________。（2）在不同温度、压强和使用相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡混合物中氨的体积分数(φ)如图所示。①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是___________。②若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时的容器体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=___________(结果保留两位小数)。（3）H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。①每生成34gNH3的同时消耗44gCO2②混合气体的密度保持不变③NH3的体积分数保持不变④混合气体的平均相对分子质量不变⑤c(NH3)：c(CO2)=2：1 
参考答案1．C2．A3．D4．A5．B6．B7．D8．A9．C10．D11．C12．B13．B14．B15．D16．B17．（1）    吸热    相同    反应热仅与反应的始态和终态有关，与反应途径无关    （2）CH3OH(l)+ O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.76kJ/mol（3）<（4）（5）    2A(g) B(g)＋C(g)    0.05 mol·L－1·min－1    >    =    18．环形玻璃搅拌棒    小烧杯没有与大烧杯齐平，小烧杯与大烧杯之间没有填充满碎纸条    不相等    相等    ABE            19．（1）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（2）    5    30    （3）    ②和③    ①和②    （4）0.02520．（1）    W>Y=Z    Z> Y >X    （2）    1600    a>0.01    21．（1）    不变    减小    （2）    p1>p2>p3    5925.93    （3）①②