黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学2021-2022学年高二10月月考化学试题

这是一份黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学2021-2022学年高二10月月考化学试题，共7页。试卷主要包含了下列说法正确的是，已知如下物质的溶度积常数，铅蓄电池是最早使用的充电电池等内容，欢迎下载使用。
选择题（每小题2分，共42分，每小题只有一个正确答案）
1．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是
A．Na2CO3B．AlCl3C．Ca(OH)2D．NaNO3
2．在K2S溶液中，c(K+)与c(S2-)的关系正确的是
A．c(K+)=c(S2-)B．c(K+)：c(S2-)=2：1
C．c(K+)：c(S2-)>2：1D．c(K+)：c(S2-) Ka(HCN)。现有100mL0.1ml·L-1的NaF溶液和100mL0.1ml·L-1的NaCN溶液，下列有关这两种溶液的说法中不正确的是
A．溶液pH：NaF＜NaCN
B．溶液中弱酸分子浓度：c(HF)＞c(HCN)
C．NaF溶液中：c(HF)=c(OH-)-c(H+)
D．NaCN溶液中：c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)
17．25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液与0.1 ml·L－1 HCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
B．0.1 ml·L－1 NH4Cl溶液与0.1 ml·L－1氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)
C．0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液与0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
D．0.1 ml·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 ml·L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
18．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。已知具有弱酸性和还原性，下列说法错误的是
A．左室中的电极反应为
B．右室中的电板反应为
C．电池中每通过，相同条件下产生与的体积比为2：1
D．A为阴离子交换膜，B为阳离子交换膜
19．将AgCl分别加入盛有：①5mL水②6mL0.5溶液③10mL0.2溶液④5mL0.1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中从大到小的顺序排列正确的是
A．①④③②B．②③④①C．④③②①D．①③②④
20.柠檬酸是天然防腐剂和食品添加剂，它是一种有机三元弱酸，与NaOH溶液反应生成柠檬酸钠(用Na3Y表示)。下列说法正确的是
A．柠檬酸的电离方程式为：H3Y3H++Y3-
B．NaH2Y水溶液中：c(H2Y-) ＜ c(Na+)
C．Na3Y水溶液中： c(Na+) + c(H+) = 3c(Y3- )+c(OH- )
D．Na3Y水溶液的 pH值随着c(Na3Y)的增大而减小
21.常温下，向二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法错误的是
A．曲线n表示pH与lg
B．Ka1(H2A)=10-2.3
C．交点a的溶液中：c(H2A)＞c(A2-)
D．NaHA溶液中：c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)
二.填空题(共58分)
22.电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
① 电解池中X极上的电极反应式为___________。
② Y电极上的电极反应式为_________
③该反应的总反应方程式是：_________
(2)如要用电镀方法铁上镀铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
① X电极的材料是_______，电极反应式是__________。
② Y电极的材料是_______，电极反应式是__________。
23.化学平衡移动原理同样也适用于其它平衡，已知在氨水中存在下列平衡：
NH3·H2O NH4＋＋OH－
(1)向氨水中加入NH4Cl固体时，平衡____________移动，(填“向右”或“向左”)，
c(OH－)____(填“增大”或“减小”或“不变”)。
(2)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡_____移动，(填“向右”或“向左”)， c(NH4＋)____(填“增大”或“减小”或“不变”)
(3)常温下，将pH=8的氨水和pH=6的盐酸等体积混合，混合后C（H+）___c(OH－)(填“大于”.“小于”或“等于”）
（4）用物质的量分别为的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中小于，则溶液中c(H＋) _____. c(OH-)(填“大于”.“小于”或“等于”），_____.ml/L
（5）室温下将aml/L的HCN与0.1ml/L的NaOH溶液等体积混合，反应后溶液中c(Na＋)=c(CN-)，则溶液显___________性(填“酸”“碱”“中”)，用a 的代数式表示HCN的电离平衡常数Ka= ___________
24.常温下，有浓度均为的下列4种溶液：
①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液
(1)这4种溶液由大到小的顺序是________(填序号)，其中②由水电离的浓度为________。
(2)①中各离子浓度由大到小的顺序是________。
(3)④的水解平衡常数________。
(4)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③________④(填“”“”或“”)。
(5)时，测得和的混合溶液的，则约为________(保留1位有效数字)。向溶液中通入少量，则发生反应的离子方程式为________________。
25.化学电源在日常生活和工业生产中有着重要的应用。
Ⅰ.如图1所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：
(1)甲烷燃料电池负极的电极反应式为________________________________。
(2)C极的电极反应式为________________________________________。
(3)若有2.24 L（标准状况下）氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为________L（标准状况下）；丙装置中阴极析出铜的质量为________g。
Ⅱ.“新型绿色硝化剂N2O5可以N2O4为原料用电解法制备，实验装置如图所示，则电极B接直流电源的___极，电解池中生成N2O5的电极反应式为___。
参考答案
1．A2．C3．C4．A5．D6．B7．D8．D9．C10．D11．C12．B13．B14．A
15．B16．B17．A18．C19．A20．B21．C
22. 2H＋＋2e−=H2↑或2H2O+2e- = H2↑ + 2OH- 2Cl−−2e−=Cl2↑ 铁 Cu2++2e−═Cu 铜 Cu−2e−═Cu2+
23.（1） 向左 减小
（2） 向右 增大
（3）小于
（4） < 0.2ml/L
（5） 中
24． ②＞①＞④＞③ (不写单位不扣分） 0.02
25．CH4-8e‒+10OH‒=+7H2O 2Cl‒-2e‒=Cl2↑ 4.48 12.8
负 N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
A．实现反应Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
B．铁片镀锌
C．粗铜的精炼
D．牺牲阳极的阴极保护法原理