高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 金属的腐蚀与防护课时练习

高二上学期化学新教材苏教版（2019）选择性必修1课时练习：专题一第三单元金属的腐蚀与防护

一、单选题

1．生活和生产中人们采用多种方法防止金属腐蚀，其中保护轮船外壳的常用方法是(  )

A．涂保护层 B．改变金属结构

C．牺牲阳极的阴极保护法 D．外加电流的阴极保护法

2．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是

A．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料

B．海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等

C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D．聚合硫酸铁是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物

3．下列关于金属的腐蚀及防腐说法错误的是(    )

A．马口铁(镀锡铁)镀层破损铁的腐蚀速率加快

B．为了防止钢铁设备腐蚀，利用外加电流的阴极保护法，应另附加一惰性电极，惰性电极作阴极

C．可以采用改变金属组成或结构的方法防止金属腐蚀

D．为保护海轮的船壳，利用牺牲阳极的阴极保护法，常在船壳上镶入锌块

4．如图所示装置中都盛有0.1mol·L-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是(     )

A．③①④② B．①②④③ C．②③④① D．②①④③

5．钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式为(   )

A．2H＋＋2e－＝H2↑ B．O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ C．Fe－2e－＝Fe2＋ D．Fe－3e－＝Fe3＋

6．下列关于铜电极的叙述不正确的是

A．锌铜原电池中铜是正极 B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极

C．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 D．将铜板与地下钢管相连，可保护地下钢管不受腐蚀

7．由下列实验操作和现象可得出结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

8．海水和空气会对船体造成腐蚀，因此船体的防腐处理非常重要。下列说法错误的是（    ）

A．海上舰艇的腐蚀主要为金属的化学腐蚀

B．可以在船舶外壳装上锌块，用牺牲阳极法防止金属被腐蚀

C．刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀

D．外加电流，使需要保护的金属作阴极，可以起到保护金属的作用

9．下列有关镀锌钢管（锌盐溶液作电解质溶液）的说法正确的是（    ）

A．电镀时，钢管作阳极，锌棒作阴极

B．钢管镀锌过程中，阴阳两极的质量变化一定不相等

C．镀锌的目的是在钢管表面形成Fe—Zn合金，增强钢管的耐腐蚀能力

D．钢管镀锌过程中，阴极的电极反应式为Zn2++2e-=Zn

10．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如表所示，下列说法错误的是（    ）

A．在pH<4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀

B．在pH>6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢

D．在强碱性溶液中，碳钢腐蚀的正极电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

11．下列化学用语对事实的解释不正确的是（    ）

A．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+

B．氢氧化铁胶体的制备原理：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

C．工业上漂白粉的制备原理：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

D．盛装强碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO+H2O

12．化学与生活、生产密切相关，下列有关叙述不正确的是（    ）

A．氢氧化铝、小苏打均可用作胃酸中和剂         B．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

C．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 D．ClO2具有强氧化性，可用作自来水的净水剂

13．食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧过程与电化学知识相关。下列分析正确的是

A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长食品保质期

B．脱氧过程中炭作原电池正极，电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O

C．含有0.56 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气168 mL(标准状况)

D．该过程实现了电能到化学能的转化

14．青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀原理如图所示：多孔催化层中的Cl-扩散到孔口，与电极产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，下列说法正确的是（    ）

A．此过程为电化学腐蚀中的析氢腐蚀

B．电极b发生的反应：O2+4e-+2H2O=4OH-

C．生成Cu2(OH)3Cl的反应：2Cu2++3H2O+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓+3H+

D．若采用牺牲阳极的阴极保护法保护青铜器是利用了电解的原理

15．下列有关金属的说法中正确的是

A．铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜   B．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不生锈

C．钛具有耐腐蚀性，可用来制造海轮的外壳     D．镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼

二、解答答题

16．从“铁器时代”开始，铁单质及其化合物一直备受青睐。

Ⅰ．古代铁质文物的腐蚀研究

(1)古代兵器中铜质部件修饰铁质兵刃反倒使兵刃更易生锈，其主要原因为_________。

(2)已知：i．铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的FeOOH；

ii．铁质文物在干燥的土壤中表面会生成致密的，过程如下：

①写出i中参与的电极反应式为___________________。

②若ii中每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为___________。

Ⅱ．铁的冶炼

(3)工业上采用高炉炼铁法冶炼铁单质，其反应的热化学方程式为：

已知：

①；

②。

则___________。

Ⅲ．现代对含铁化合物的应用

(4)电子工业中常常用溶液为“腐蚀液”与覆铜板反应用于制备印刷电路板，其反应的离子方程式为____________。

(5)高铁酸钾()是一种强氧化剂，可用作水处理剂和高容量电池材料。

①将加入KClO与KOH的混合液中可以制得溶液，其反应的离子方程式为___________________。

②已知碱性锌电池的电池反应为：。写出其正极反应式______。

17．(1)在一个小烧杯中加入20g Ba(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，然后将小烧杯放在事先滴有3滴～4滴水的玻璃片上，立即用玻璃棒搅拌。实验过程的示意图如下：

①实验中玻璃棒的作用是：_________。

②浸有稀硫酸的棉花的作用是：_________。

③出现_________现象时，说明该反应为吸热反应。

(2)沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，其主要成分是甲烷，可用来点火做饭。在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用_______能，还能为农业生产提供优良的肥料。已知：标准状况下112.0L CH4气体完全燃烧生成CO2和液态水时，放出4448kJ的热量。

①写出CH4完全燃烧的热化学方程式为：_________。

②如果上述反应生成的是水蒸气，则反应放出的热量：______4448kJ。(填“＞”或“＜”或“＝”)

(3)钢铁在发生电化学腐蚀时钢铁中少量的碳作为原电池的______极，正极发生的电极反应式为：__________。

18．按要求完成下列各小题。

(1)等浓度的三种溶液①NH4HCO3、② NH4Cl、③NH4HSO4，则c(NH4+)由大到小排列的顺序为____(填序号)。

(2)常温下，将0.1 mol·L－1的HCN溶液和0.1 mol·L－1的NaCN溶液等体积混合，测得混合液中c(HCN)＞c(CN－)，(假设混合过程中溶液体积的改变忽略不计)。则该混合液pH____7，c(HCN)＋c(CN－)_____0.1 mol·L－1，c(HCN)－c(CN－)_____2c(OH－)(填“>”，“<”或“=”)。

(3)小苏打溶液显碱性而不是显酸性的原因：________，溶液中离子浓度大小顺序：___________。

(4)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述________装置(填装置序号)原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为____________________。检验石墨电极产物气体的方法：_________________________。

参考答案

1．C2．A3．B4．D5．B6．D7．D8．A9．D10．D11．C12．D13．C14．B15．A

16．铜与铁构成原电池加快了铁的腐蚀速度        6：2：1            或       

17．搅拌使混合物充分接触发生反应    吸收反应中产生的氨气，防止污染空气    结冰    生物质    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   △H= -889.6KJ•mol-1    ＜    正    O2+4e-+H2O=4OH-   

18．③>②>①    >    =    <    HCO3- 的水解程度大于电离程度    c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)    ②③    2Cl- + 2H2O 2OH- + H₂↑ + Cl₂↑    用湿润的淀粉KI试纸靠近电极附近，若试纸变蓝，则说明有Cl2