高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料第2课时练习

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料第2课时练习，共20页。试卷主要包含了标准状况下,3，4 L，将3，把10，在标准状况下进行如下实验等内容，欢迎下载使用。
第2课时　物质的量在化学方程式计算中的应用
基础过关练
题组一　根据化学方程式比例关系计算
1.标准状况下,3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气。下列比例式正确的是 (　　)
A.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
　1 mol　　 1 mol
　3.25 g　　 x L
B.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
　65 g　　 1 L
　3.25 g　　 x L
C.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
　1 mol　　 22.4 L
　0.05 mol　　 x L
D.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
　65 g　　 1 mol
　3.25 g　　 x L
2.分别向盛有等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液的烧杯中加入足量的铝,反应后放出的气体体积在标准状况下为1∶2,则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 (　　)
A.1∶2　　B.3∶4　　C.3∶2　　D.6∶1
3.(2021山西太原五中高一上阶段检测)一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中,完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体;用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中,在标准状况下产生5.6 L的气体,则该合金中铝、铁的物质的量之比为 (深度解析)
A.1∶1　　B.2∶5　　C.3∶2　　D.3∶5
题组二　列方程组进行化学计算
4.(2021黑龙江齐齐哈尔高一上期末)将3.9 g Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应,产生氢气4.48 L(标准状况下)。下列推断中正确的是 (　　)
A.参加反应的HCl为0.2 mol
B.Mg、Al在反应中共失去0.2 mol电子
C.参加反应的Mg为2.4 g
D.若与足量的氢氧化钠溶液反应能产生0.15 mol H2
5.把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中,得到6.72 L(标准状况下)H2。试计算:
(1)该合金中铝的质量分数为　　　　; 
(2)该合金中镁与铝的物质的量之比为　　　　; 
(3)该合金溶于足量的盐酸中,产生H2的体积(标准状况下)为　　　　　。深度解析 
6.在标准状况下进行如下实验:甲、乙、丙三个烧杯中各盛有300 mL相同浓度的盐酸,分别加入质量不同、组成相同的镁铝合金粉末,有关数据如下表所示。

甲
乙
丙
合金质量(mg)
510
765
918
气体体积(mL)
560
672
672
(1)求盐酸中溶质的物质的量浓度。





(2)求合金中镁、铝的质量分数。





题组三　用差量法进行计算
7.(2021辽宁省实验中学高一上月考)将8 g铁片放入200 mL CuSO4溶液中,Cu2+全部被置换后,取出附有铜的铁片洗涤、干燥、称重,其质量变为8.2 g,则原溶液中CuSO4的物质的量浓度是 (　　)
A.0.125 mol·L-1　　　　B.0.175 mol·L-1
C.0.25 mol·L-1　　　　 D.0.5 mol·L-1
8.一定质量的碳和8 g氧气在恒容密闭容器中于高温下反应,恢复到原来的温度,测得容器内的压强变为原来的1.4倍,则参加反应的碳的质量为 (　　)
A.2.4 g　　B.3 g　　C.4.2 g　　D.6 g
题组四　用关系式法进行计算
9.已知氢氧化铝在氢氧化钠溶液中可以溶解。现有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g,放入500 mL某浓度的盐酸中,混合物完全溶解,当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时,得到的沉淀最多。则上述盐酸的浓度为 (　　)
A.0.5 mol/L　　　　B.1.0 mol/L
C.2.0 mol/L　　　　D.3.0 mol/L
10.硫黄制硫酸时发生的反应有
S+O2 SO2
2SO2+O2 2SO3
SO3+H2O H2SO4
由硫黄制取硫酸的关系式是　　　　　。假设64 g硫黄完全反应,可制取硫酸的质量是　　　。深度解析 

能力提升练
题组一　化学计算方法的综合应用
1.(2021重庆江津中学高一开学考试,)将a g铝铁合金投入足量的NaOH溶液中产生6.72 L气体(标准状况);将a g同样的铝铁合金投入足量的盐酸中,产生11.2 L气体(标准状况)。则该合金中,铝、铁的物质的量之比为 (　　)
A.1∶1　　B.2∶1　　C.3∶2　　D.3∶5
2.(2021江西赣州高一期末,)常温时,将0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HCl溶于水得2 L混合溶液,然后向该溶液中投入m g铁粉使其充分反应后,滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是 (　　)
A.由于氧化性Fe3+>H+,故首先发生的反应是Fe+2Fe3+ 3Fe2+
B.当加入16.8 g铁粉时,可生成标准状况下6.72 L气体
C.在铁粉充分反应后的溶液中,铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在
D.m至少等于28,反应过程中溶液的质量一直在减小
3.(2020浙江温州高一期末,)已知:Cu2O+H2SO4 Cu+CuSO4+H2O。某红色粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种,为探究其组成,取少量样品加入过量稀硫酸。下列有关说法正确的是(　　)
A.若固体全部溶解,则发生的离子反应只有Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O
B.若固体部分溶解,则样品中一定含有Cu2O,一定不含有Fe2O3
C.若固体全部溶解,再滴加KSCN溶液,溶液不变红色,则样品中n(Fe2O3)∶n(Cu2O)=2∶1
D.另取a g样品在空气中充分加热至质量不再变化,称其质量为
b g(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为9(b-a)/a(Cu2O在空气中加热生成CuO)
4.(2021河南郑州高一月考,)铁与铝可形成Fe3Al、Fe2Al5、Fe2Al7及FeAl3等一系列金属互化物(铁和铝仍保持原来独立的化学性质)。回答下列问题:
(1)相同物质的量的下列金属互化物与足量稀盐酸反应,产生氢气的量最多的是　　　　(填字母)。 
a.Fe3Al　　b.Fe2Al5　　c.Fe2Al7　　d.FeAl3
(2)39 g Fe3Al与一定量1 mol/L的盐酸恰好完全反应,生成氯化亚铁和氯化铝,同时生成氢气。
①Fe3Al和盐酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
②消耗盐酸的体积为　　　　　　,产生标准状况下氢气的体积为　　　　　　。 
题组二　与图像相结合的化学计算
5.(双选)(2020山东潍坊高一期末,)已知:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O。将一定量的硫酸酸化的KMnO4溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入KI的物质的量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 (　　)

A.AB段发生I-被MnO4-氧化的反应
B.BC段发生的反应为2Fe3++2I- 2Fe2++I2
C.开始时加入KMnO4的物质的量为0.15 mol
D.开始时加入FeSO4的物质的量为1.25 mol
6.(2021河南洛阳高一期末,)将钠、铝混合物共10.0 g投入适量水中充分反应,并测定生成H2的量,若混合物中钠与铝的质量之比为x,如图为生成H2的物质的量随x的变化关系示意图(随着x的不断增大,产生H2的物质的量越来越接近b1 mol)。以下判断不正确的是 (　　)

A.a1=13　　B.a2=2327　　C.b1=523　　D.b2=720
7.(2020江西上饶高一月考,)把一块镁铝合金投入1 mol/L盐酸里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图A所示。下列说法中不正确的是 (　　)

图A

图B

图C
提示:①Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O;②Al(OH)3不溶于水,NaAlO2可溶于水。
A.a的取值范围为0≤a