第10讲 金属材料及金属矿物的开发利用（练）-2022年高考化学一轮复习讲练测

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第三章  金属及其化合物第10讲  金属材料及金属矿物的开发利用（精练）完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·山东青岛市·高三二模）三星堆两次考古挖掘举世震惊，二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白。下列有关说法错误的是A．铜像表面的铜绿[]能在空气中稳定存在B．测定出土文物年代的是碳的一种同素异形体C．X射线衍射法可对青铜器微观晶体结构进行分析D．青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术2．（2021·河北高三二模）后母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的铜制礼器，享有“镇国之宝”的美誉。下列相关说法错误的是A．后母戊鼎由铜合金制成B．后母戊鼎的熔点高于纯铜C．碱式碳酸铜可用于干法炼铜D．废弃铜制品属于可回收垃圾3．（2021·黑龙江齐齐哈尔市·高三二模）根据古代文献记载的化学知识，下列相关结论或应用错误的是选项文献记载结论或应用A唐代金陵子称石胆(主要成分为CuSO4·5H2O)“浅碧色,烧之变白色者为真”古人鉴别石胆真伪B《天工开物》记载:造瓦“凡坯既成，千燥之后,则堆积窖中燃薪举火”,“浇水转釉(主要为青色) ,与造砖同法”造瓦时浇水转釉后,铁元素主要以氧化铁形式存在C《抱朴子内篇》记载:“曾青涂铁,铁赤色如铜”描述了湿法冶铜的原理D南北朝时期陶弘景说:“水银,能消化金、银使成泥,人以镀物是也”汞、金、银形成的合金可用于器物上镀金、银.A．A B．B C．C D．D4．（2020·山西吕梁市·高三一模）根据如下框图分析，下列说法正确的是
 A．的氧化性比的氧化性强B．在反应③中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀C．反应⑤的离子方程式可表示为D．在反应①中只能用浓硫酸，既表现酸性，又表现了氧化性5．（2020·四川攀枝花市·高三二模）化学与工业生产密切相关。下列说法中正确的是A．工业上常用电解熔融MgO制镁单质B．工业上常用金属钠与水反应制NaOHC．工业上炼铁的原料是铁矿石和氢气D．工业上制备粗硅的原料是石英砂和焦炭6．（2021·浙江温州市·高三二模）下列说法不正确的是A．工业制取碘时，向干海带浸泡液中加强碱，目的是除去有机物杂质B．氮气与氢气在高温高压下合成氨，是重要的人工固氮方式C．炼铁高炉中得到的是含碳2%~4.5%的铁水，其中炉渣沉降在铁水的底部以除去D．氯碱工业中的电解槽常用到阳离子交换膜，以避免副反应的发生7．（2020·江西南昌市·南昌二中高三月考）铝是应用广泛的金属，以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备氧化铝的一种工艺流程如图。下列有关说法不正确的是（    ）A．滤渣中X为Fe2O3B．“反应”步骤中加入NaHCO3溶液后，溶液的pH增大C．滤液中溶质的主要成分为Na2CO3D．NaAlO2溶液呈碱性的原因：AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-8．（2010·云南曲靖市·高三一模）2009年10月1日晚,为庆祝新中国成立60周年全国各地燃放的焰火在寂静的夜空绽放出绚丽多姿的画面，这是利用了一些金属元素在燃烧时产生不同的颜色的原理，如含有钙、钾、铜元素的化合物能产生砖红色、紫色、绿色的火焰。结合我们学过的知识，下列关于钙、钾、铜的冶炼方法正确是A．电解法热分解法热还原法 B．电解法电解法热还原法C．热还原法热分解法电解法 D．电解法电解法热分解法9．（2021·四川省成都市龙泉第二中学高三月考）研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下：①②     铜丝表面无明显现象铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色下列说法正确的是A．常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸B．②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等C．依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO2D．①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率10．（2020·陕西西安市·长安一中高三月考）CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75molD．Y可以是葡萄糖11．（2020·河南信阳市·高三一模）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是(　　)A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2晶体均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．目前工业上冶炼Cu、Fe、Al时均采用热还原法12．（2020·陕西西安市·长安一中高三月考）将质量为32g的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和NO2的混合气体，将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3。下列说法不正确的是A．标准状况下，通入的O2体积为5.6LB．向反应后的溶液加NaOH，使铜沉淀完全，需要NaOH的物质的量至少为1.0molC．标准状况下，混合气体构成是5.6L的NO和5.6L的NO2D．硝酸的物质的量浓度为10.0mol·L−1二、主观题（共3小题，共40分）13.（12分）铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：①实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为_____________________。②电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式__________________。配制的FeCl3溶液应保持___(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_____________________。③溶液中Cu2＋的浓度可采用碘量法测得：A．2Cu2＋＋5I－===2CuI↓＋I；B．I＋2S2O===S4O＋3I－反应A中的氧化剂为________。现取20.00 mL含Cu2＋的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.100 0 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，此溶液中Cu2＋的浓度为_________mol·L－1。14.(2020·青海西宁质检)（12分）工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：请回答下列问题：(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_____________吸收。a．浓H2SO4　　　　　 b．稀HNO3c．NaOH溶液   d．氨水(2)由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为______________________________________。(3)用稀硫酸浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在______(填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是________________________________________________。(注明试剂、现象)。 (4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________。a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．溶液中Cu2＋向阳极移动d．从阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属(5)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为___________________________________。15．（16分）孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3（含少量FeO、Fe2O3、SiO2）。某小组同学在实验室以孔雀石为原料制备胆矾，并测定所得胆矾中结晶水的含量。实验步骤如下：（提供试剂：NaOH溶液、 H2O2溶液、 CuO 、Na2CO3）完成下列填空：（1）孔雀石的主要成分与稀硫酸反应的离子方程式为________。（2）按试剂加入顺序，w所代表的试剂依次为__________。沉淀B的成分为_______。（3）a操作依次为：加热蒸发、_______、过滤、洗涤、__________。除烧杯、漏斗之外过滤还需要另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_________。（4）欲检验溶液A中Fe2+的试剂是___________（选填序号）。如果测定Fe2+的含量，需要用容量瓶配制某标准溶液，请简述配制中“定容”的操作：_____。a NaOH（aq）  b Na2CO3（aq）  c 淀粉KI（aq）    d 酸性KMnO4（aq）（5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中，若测定结果的实验误差为1.5%，可能的原因是_______________。a 加热温度过高                       b 胆矾晶体的颗粒较大c 加热后放在空气中冷却             d 加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出（6）该小组一位同学根据实验结果求出样品中孔雀石的质量分数为：，另一位同学不同意，其原因是___________。