湖北省部分重点中学2022届高三上学期联考化学试题（含答案）

这是一份湖北省部分重点中学2022届高三上学期联考化学试题（含答案），共20页。试卷主要包含了下列离子方程式书写不正确的是，下列有关叙述不正确的是等内容，欢迎下载使用。
化学试题
本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号和座号填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H1 Li7 C12 N14 O16 F19 V 51 Fe56 Ni59 I 127 Sn119 Pb 207
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
(易，原创)1．化学与生活关系密切。下列说法不正确的是( )
A．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿
B．玻璃相对易碎，打碎的玻璃属于可回收垃圾
C．汽车尾气催化转化器可有效减少CO2的排放，实现“碳中和”
D．葡萄酒中加入适量SO2有助于杀死葡萄自身携带的杂菌，防止微生物污染
(易，改编) 2．日本福岛第一核电站含有对海洋环境有害的核废水，该废水没有完全清除的放射性元素带来的风险很大，其中锶－90易导致白血病，其衰变反应为：9038Sr→90aX+0−1e (其半衰期为28年)。下列说法正确的是( )
A．9038Sr与90aX互为同位素
B．9038Sr与90aX中子数相同
C．42年后，核废水中的9038Sr的量为现在的18
D．9038Sr 与8738Sr基态原子核外电子的空间运动状态都有19种
(易，原创)3．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )
A．常温常压下，46gNO2中所含的分子数目为NA
B．常温下，1LpH=1的盐酸溶液，由水电离的H+离子数目为0.1NA
C．铅蓄电池中，当正极增加6.4g时，电路中通过的电子数目为0.2NA
D．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 ml Fe2+被氧化时，共转移的电子数为3NA
(中档，原创)4．下列离子方程式书写不正确的是( )
A．向一定体积明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使硫酸根离子浓度降低到最小时：
Al3++2SO42-+ 2Ba2++4OH- = Al O2－+2BaSO4↓+2H2O
B．在硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入双氧水，溶液褪色：
2MnO4- +3H2O2 + 6H+ 2Mn2+ + 4O2↑ +6H2O
C．将过量NaOH溶液滴入到Ca(HCO3)2溶液中：
2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－
D．向Ag(NH3)2OH溶液中滴入过量0.1ml/L硫氢化钾溶液：
2Ag (NH3)2++2OH－+ 6HS－= Ag2S↓+2H2O+4NH4++5S2－
(中档，原创)5．短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大．W是唯一能形成裸露质子的元素；X的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应；W与Y形成的二元化合物通常作绿色氧化剂；Z的核电荷数是Y的2倍。下列说法正确的是( )
A．第一电离能：Z>X>Y
B．1mlY的最简单氢化物在固态状况下可以形成氢键数目为4NA
C．Z的一种同素异形体的结构为，该物质中Z原子杂化类型为sp3
D．R存在四种含氧酸，相同条件下其氧化性随中心原子化合价升高而增强
(改编，容易)6．“接触法制硫酸”的核心反应是2SO2+O22SO3，因SO2在催化剂表面与O2接触而得名，反应过程示意图如下：
下列说法正确的是( )
A．SO2、SO3中心原子杂化方式不同
B．总反应的反应速率由反应②决定
C．图示过程中既有V—O键的断裂又有V—O键的形成
D．V2O4的作用是降低该反应的活化能
(易，原创)7．双氯芬酸钠栓可用于类风湿关节炎，其结构如下。下列说法错误的是 ( )
A．该物质的化学式为 C14H10Cl2NO2Na
B．该物质属于芳香族化合物
C．该物质可与HCl溶液反应
D．该有机物存在5个手性碳原子

8．下列有关叙述不正确的是( )
(改编，中)9．下列关于N、P及其化合物的结构与性质的叙述错误的是( )
A．键能：N-H>P-H，因此NH3的稳定性大于PH3
B．电负性：F>N>H，因此键角NF3>NH3
C．白磷 (P4)为正四面体结构，其键角为：60°
D． PF5与PCl5均为三角双锥结构的分子晶体，其沸点高低：PF5< PCl5
(改编，难)10．电解熔融氯化钠和氯化钙混合物制备金属钠的装置如图所示。阳极A为石墨，阴极为铁环K，两极用隔膜D隔开。氯气从阳极上方的抽气罩H抽出，液态金属钠经铁管F流入收集器G。下列叙述正确的是( )
A．氯化钙的作用是做助熔剂，降低氯化钠的熔点
B．金属钠的密度大于熔融混合盐的密度，电解得到的钠在下层
C．隔膜D为阳离子交换膜，防止生成的氯气和钠重新生成氯化钠
D．电解时阴极的电极反应为Na++e− ===Na，发生氧化反应，阴极上可能有少量的钙单质生成
(中档，原创)11．下列实验的现象描述、结论均正确的是( )
(中档，改编)12． 2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如下：
下列说法正确的是( )
A．叔丁醇发生催化氧化所得的产物属于酮类
B．用5%Na2CO3溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗的下层
C．无水CaCl2的作用是除去有机相中残存的少量水，也可用NaOH固体代替无水CaCl2。
D．蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出体系
(原创，易)13．2020年12月，俄罗斯的一家上市公司QuantumScape。它的研究成果“固态锂金属电池”通过“无负极”制造工艺和陶瓷材料的固态分离器实现了突破。或能突破现有电动汽车锂离子电池的局限，实现更高的能量密度，15分钟80%快充，并且更安全。下列说法错误的是( )
A．锂离子电池的正极反应式为：Li－e-=Li+
B．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料
C．基态锂离子的电子排布式为1s2
D．该电池的电解质不可能是酸性溶液
(难，原创)14．F、K和Ni三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
下列说法正确的是( )
A．该结构单元中F原子的个数为8
B．该晶胞的密度可表示为4264002×1 308×NA×1030
C．Ni的配位数为4
D．该物质的化学式为KNiF4
(难，改编)15．用一定浓度的Ba(OH)2溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.100 ml·L-1的H2SO4、HCl和CH3COOH三种溶液。滴定过程中三种溶液的电导率如图所示.。(已知：溶液电导率越大，导电能力越强；b点为曲线②上的点)。下列说法正确的是
A．由图可知，溶液电导率与溶液中自由移动的离子浓度大小无关
B．d点对应的溶液中粒子浓度大小关系：c(Ba2+)+c(H+)==c(CH3COO-)+c(OH-)
C．Ba(OH)2浓度为0.100 ml·L-1
D．a、b、c、d四点中水的电离程度d点最大
二、非选择题：本题共4小题，共(55分．
(中档，改编)16．(14分)
我国是少数几个拥有石煤资源的国家之一，工业上以伴生钒的石煤(主要成分为V2O3，含少量P2O5、SiO2等杂质)为原料制备钒的主要流程如下：
已知：①难溶于水。
②Ksp(MgSiO3)=2.4×10-5， Ksp[Mg3(PO4)2]=2.7×10-27 。
请问答下列问题：
(1)焙烧。通入空气的条件下，向石煤中加纯碱焙烧，将V2O3转化为NaVO3的化学方程式为________。
(2)除硅、磷。用MgSO4溶液除硅、磷时，Si、P会形成MgSiO3、Mg3(PO4)2沉淀。若沉淀后溶液中
c(PO43—)=1.0×10—8 ml/L，则c(SiO32—)= ____________。随着温度升高，除磷率会显著下降，原因一是温度升高， Mg3(PO4)2溶解度增大；二是_____________。
(3)沉钒。该操作产生的滤液中，两种主要的溶质阴离子是____________(写符号)； 检验该滤液中两种阴离子方法是_____________。
(4)灼烧。在灼烧NH4VO3的过程中，固体残留率随温度变化的曲线如图所示，则0℃~210℃，发生反应的化学方程式为_____________。
(5)还原。在高温真空条件下，用过量焦炭还原V2O5可以生成钒单质，该反应的化学方程式为____________。
17． (14分)
化合物H是药物合成过程中的一类重要中间体，其合成过程如下所示：
请回答下列问题
(1)化合物A的名称__________________
(2)测定C中官能团的物理方法________________，F中官能团的名称_________________
(3)物质G与NaOH水溶液在加热条件下发生的化学反应方程式为_____________________________
(4)B到C的反应类型_______________
(5)R是物质B的同分异构体，R具有下列性质：在酸性条件下能水解，其水解产物遇氯化铁溶液能显色。则R的结构有________种；写出其中一种核磁共振氢谱峰面积之比为1:6:2:1的结构简式__________________________。
(6)以、P(C6H5)3及N(C2H5)3为原料制备的合成路线流程图如下：
则：X的结构简式为_______________，
写出制的化学反应方程式为___________________。
(难，改编)18．(14分)
研究氮及其化合物的性质及转化，对研究自然界中氮的循环有着重大的意义。
I．合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，解决了亿万人口生存问题。
工业合成氨方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H
我国科学家在合成氨反应机理研究中取得新进展，首次报道了Li-3d过渡金属这一复合催化体系，并提出了“氮转移”催化机理。
①3LiH(s)+N2(g)=Li2NH(s) + LiNH2(s) △H1=akJ•ml-1
②Li2NH(s) +2H2(g) =2LiH(s) + NH3(g) △H2=bkJ•ml-1
③LiNH2(s) +H2g) =LiH(s) + NH3(g) △H3 =ckJ•ml-1
(1)当进料体积比V(N2)∶V(H2)=1∶3时，平衡气体中NH3的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：
则①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= kJ•ml-1 ；该反应属于 反应填(“放热”、“吸热”)，判断理由 。
②500℃时，反应的平衡常数Kp(100MPa)________Kp(30MPa)。填“大于”、“等于”、“小于”)
③500℃、30MPa时，氢气的平衡转化率为________(保留4位有效数字)，Kp=_______(列出计算式即可)。 [Kp为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)]
II．防治氮氧化物造成的空气污染是目前环境保护领域的重要课题之一。
(2)用Pl-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。g-C3N4端的反应为O2+2H++2e-=H2O2，则Pl端的反应为_________。

(3)将NO和CO的混合气体(物质的量之比1：1)以一定的流速通过催化剂a，相同时间、不同温度下测得脱氮率与温度的关系如图所示。
①曲线Ⅰ显示随着温度升高脱氮率先增大后减小，其中减小的原因是_________。
②已知催化剂b活性高于催化剂a，且450℃下活性最大，若保持其它条件和反应时间不变，用b替代a进行上述实验，则450℃下对应的脱氮率_______37.5%(填“≤”、“＜”、“无法判断”)。
(中档，改编)19．(13分)
四碘化锡是一种橙红色晶体，为共价型化合物，熔点144.5℃，沸点为364℃，受潮易水解，在空气中也会缓慢水解；易溶于二硫化碳、三氯甲烷、四氯化碳、苯等有机溶剂中，在冰醋酸中溶解度较小。实验室制备四碘化锡的主要步骤如下：
步骤1：在干燥的圆底烧瓶中加入1.500g的碎锡箔和2.540g I2，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[(CH3CO)2O]。实验装置如下左图所示，组装好后装置,打开冷却水,加热烧瓶至沸腾约1-1.5h，直至反应完成；
步骤2：冷却结晶，用上右图抽滤装置过滤得到四碘化锡粗品；
步骤3：将所得粗品转移到圆底烧瓶中加入30mL氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热抽滤，用氯仿洗净布氏漏斗上残留的Sn箔；
步骤4：将滤液和洗涤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发抽尽后，得到橙红色四碘化锡晶体，称得其质量为2.508 g。
回答下列问题：
(1)左图中仪器A的名称为____________；冷却水从接口___________(填“a”或“b”）流入仪器。
(2)圆底烧瓶的容积为 较为合适。
A．1000ml B．500ml C．300ml D．100ml 注意间隔
(3)步骤1当出现 现象时，停止加热。
(4)实验过程中加入冰醋酸作溶剂同时加入醋酸酐的目的是 。
(5)根据实验数据计算，该产品的产率是 。保留3位有效数字)
(6)指出该实验装置(上左图)不足之处并加以改进 。
湖北新高考湖北省部分重点中学2022届高三联考
化学试题答案与评分标准
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．【答案】C
【解析】 A．牙齿表面含有Ca5(PO4)3OH使用含氟牙膏，会发生反应：Ca5 (PO4)3OH(s)+F- (aq) Ca5 (PO4)3F+OH- (aq)，使用含氟牙膏，使沉淀溶解平衡正向移动，最终在牙齿表面形成难溶性的Ca5(PO4)3F，因此可防止龋齿，A正确；B．玻璃相对易碎，打碎的玻璃回收熔融可以再利用，属于可回收，B正确；C．汽车尾气催化转化器可将CO和NO转化CO2和N2，不能减少CO2的排放，C不正确； D．适量的SO2能起到杀菌作用，可以用于食品中，D正确；
2．【答案】D
【解析】A．根据电荷数守恒，知38=a-1，解得a=39，Sr与X质子数不同，不能互为同位素故A错误；B．9038Sr与9039X中子数分别为52、51，B错误；C．9038Sr的半衰期为28年，即28年后9038Sr的量为现在一半，在其量的一半基础上再减少为一半的一半，那么又再需要56年，即84年后9038Sr的量才为现在的18，故C错误；D．原子核外电子空间运动状态由电子能层、能级以及电子云形状决定的，9038Sr 与8738Sr都有38个电子排布在19个轨道上，故D正确。
3．【答案】C
【解析】A．NO2容易形成双聚分子N2O4,常温常压下，46gNO2中所含的分子数少于NA，A错误；B不正确，由水电离产生的H+为10－13NA；C正确，正极由PbO2→PbSO4,每增重64g转移2ml电子，故正极增重6.4g转移电子数为0.2NA；D．向FeI2溶液中通入适量Cl2,先氧化I－,再氧化Fe2+,因为FeI2的物质的量未知,故无法确定转移的电子数，D错误。
4．【答案】B
【解析】A．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使硫酸根离子浓度降低到最小时，依据KAl (SO4)2组成可知若2单位SO42－完全反应需要2个单位BaOH)2，即提供4个单位OH－，此时1个单位Al3+完全转化为AlO2－,故A正确；B．在硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入双氧水，溶液褪色，此时KMnO4作氧化剂，H2O2作还原剂，根据电子得失数目相等，其离子方程式为2MnO4- +5H2O2 + 6H+ 2Mn2+ + 5O2↑ +8H2O；其他选项均正确。
5．【答案】C
【解析】依题意推知W、X、Y、Z、R元素分别为H、N、O、S、Cl。A．第一电离能N>O>S故A错误；B．Y的最简单氢化物为水，在固态状况下一个水分子与四个水分子形成氢键，而每个氢键归两个水分子公用，故1mlH2O形成冰存在氢键数目为2NA，故B错误；C．皇冠硫分子中硫原子价层电子对数为4，所以硫原子以sp3杂化，故C正确；D．氯形成含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，它们酸性依次增强，但氧化性依次减弱，故D错误。
6．【答案】C
【解析】SO2、SO3均为sp3杂化A错误；总反应的反应速率由慢反应决定，B错误；反应①有V—O键断裂，反应②中有有V—O键形成，C对；该反应的催化剂只有V2O5，V2O4是前面反应生成，又在后面反应中消耗，属于“中间产物”，D错误。
7．【答案】D
8．【答案】 A
【解析】制备氢氧化铁胶体时使用的试剂为饱和氯化铁溶液，A错；氨气极易溶于水，双球U形管可以阻止水继续倒吸，B正确；C装置关闭活塞K，从a处加水，如果气密性良好，U形管左右两边存在液面差，过一段时间不改变，证明组织不漏气C正确；硫酸装在酸式滴定管中，眼睛和手配合亦正确，D正确。
9．【答案】B
【解析】A．键能：N-H>P-H，因此NH3的稳定性大于PH3正确；B．电负性：F>N>H，使得NF3分子成键电子对距离N比NH3分子中成键电子对距离N大，成键电子对距离大排斥力小因此键角大小为NF3苯酚
C
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出
蛋白质均发生变性
D
在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀洗净放入盐酸中，有气泡产生
说明Ksp(BaCO3)