初中化学科粤版九年级下册第八章 常见的酸、碱、盐8.4 常用的盐教学课件ppt

这是一份初中化学科粤版九年级下册第八章 常见的酸、碱、盐8.4 常用的盐教学课件ppt，共36页。PPT课件主要包含了一盐的广泛用途，食盐NaCl，氯化钠与人体健康，我国食盐产地，海水晒盐，馒头的故事，检测题一等内容，欢迎下载使用。
学习目标：1、了解食盐、纯碱、碳酸钙、碳酸氢钠在日常生活中的用途。2、会根据盐的分类标准对盐进行分类。3、回顾酸、碱、金属的化学性质的基础上总结出盐的化学性质。4、根据复分解反应发生的条件，判断一些常见酸、碱、盐之间的反应能否发生。
氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。氯化钠也是人体的正常生活活动所必不可少的。人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠，以满足人体的正常需要（成人每天约需3-5g食盐）但长期食用过多食盐也不利于人体健康,量多会得高血压。如运动过度,出汗太多时,体内的Na+、Cl- 和K+大为降低,就会使肌肉和神经反应受到影响,导致恶心、呕吐、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此,运动员在训练或比赛前后,需喝特别配制的饮料,补充失去的盐分。喝盐典。
氯化钠的用途很多。例如:1、医疗上的生理盐水（含NaCl 0.9%)2、农业上可用氯化钠溶液来选种；3、工业上可以用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。4、腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品不仅风味独特，还可以延长保存时间。5、公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。
1、食盐（NaCl）的用途
①主要用途： 调味品、腌渍食品、消毒，化工原料。②制法：蒸发海水、盐湖水，井盐水。
一、氯化钠（NaCl）
我国食盐的产地分布很广，出产着种类繁多的盐：海盐、井盐、岩盐、池盐等。其中辽宁、山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自古闻名。井盐则以四川自贡市的自流井最为有名，岩盐产于四川、云南、等地。在青海、新疆、内蒙古等地有很多咸水湖，盛产池盐，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计，仅这一盐池开采出来的池盐，足够我国十三亿人口食用四千多年。
海水里含有3％的食盐，把海水引进晒盐池，经过风吹日晒、水分蒸发，白花花的食盐就析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水熬盐，使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发，食盐就成晶体析出，得到粗盐。 你看到过粗盐在夏天“出汗”吗？这是粗盐里含的杂质(CaCl2，MgCl2)吸收空气里的水分变潮的结果，纯净的食盐是不容易受潮的。粗盐的提纯？步骤和方法？
福建省东方盐场晒盐一景
亚硝酸钠:NaNO2 P309
  亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。咸带鱼中就含有亚硝酸钠。
⒈ 碳酸钠的用途。
二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途
我国制碱工业的先驱——侯德榜
在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。“红三角牌”纯碱获美国费城万国博览会金奖。
（1890-1974）
2. NaHCO3( 的用途。
　　馒头是常吃的食品，馒头里有许许多多的小洞，象一间间小房子一样。你知道这是怎么形成的吗？ 　　首先在面粉里放些水，再加上酵母、糖和NaHCO3，和匀后盖起来，让它发酵。酵母遇到潮湿的面团，它们把面粉里的淀粉分解成葡萄糖、有机酸和二氧化碳，有机酸和NaHCO3 反应放出二氧化碳。这些二氧化碳都想从面团里跑出来，可是粘韧的面团把它们阻拦住了。慢慢地二氧化碳气体越来越多，把面团顶了起来，于是，面团就发胖胀大了。等面团发酵好了，做成一个个馒头，上蒸笼去蒸。馒头里的二氧化碳气体，受热后膨胀起来，最后从面团里跑出来，馒头里留下了无数的小洞，馒头蒸熟了，也就变得又大又松了。原来，馒头里的小洞，都是二氧化碳居住过的小房子。 那么油条又是如何做成的呢？
馒头里的“小房子”是谁造的？
3. 碳酸钙的用途。
石灰石——建筑、保健品、日用品的原材料。
（1）Na2CO3：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等。（2）NaHCO3：糕点发酵粉，治疗胃酸过多（3）CaCO3：建筑材料，补钙剂等。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
（1）Na2CO3：白色粉末，俗名：苏打、纯碱　（纯碱不是碱，它的溶液呈碱性，而是盐）（2）NaHCO3：白色粉末， 俗名：小苏打。（3）CaCO3：白色固体，石灰石、大理石主要成分
阅读教材P245的知识视窗： 思考并讨论我国制碱专家侯德榜发明的“侯氏联合制碱法”制得的碱是否是化学上所讲的“碱”，它显什么性？
总结得出：纯碱叫碱不是碱，它是盐，水溶液显碱性。
用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
发酵粉的主要成分之一，做馒头和油条等食品，治疗胃酸过多症的药剂
可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料
盐的颜色 许多盐的颜色美丽灿烂，可作颜料和涂料。  显红色的盐：如硫化锰，硫化汞，重铬酸钾；  显黄色的盐：如硫化镉，碘化铅，铬酸铅；  显绿色的盐：如硫酸镍，硫酸亚铁，碱式碳酸铜；  显蓝色的盐：如硫酸铜，氧化钴；  显紫色的盐：如氯化铬，高锰酸钾。
注意:含汞、镉、铬、铅、镍等元素的化合物都有毒。
1.现有下列六种物质：无水硫酸铜（白色，吸水后变蓝）、纯碱、氯化钠、明矾、亚硝酸钠、高锰酸钾，试从中选择合适的物质，以其化学式回答下列问题： 　⑴ 日常生活里用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋的一种盐类物质，其主要成分是___________ ； 　⑵ 在医疗上用作消毒剂，在实验室里可用来制氧气的一种紫黑色物质是_______________ ； 　⑶ 可以用于精练铜、配制波尔多液的是__________ ； 　⑷ 若玻璃仪器沾有油脂，常用热的_____________ 溶液进行洗涤； 　⑸ 工业用盐中的_______________ 有剧毒，切不可误作食盐，用于烹调； 　⑹ 要证明某工业酒精中含有水，或检验某气体中是否含有水蒸气常使用白色的________________。
1、盐的组成有什么特点？
Na2SO4K2CO3Mg(NO3)2FeCl3NH4Cl
阳离子是金属离子（或铵根离子），阴离子是酸根离子
根据阳离子不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。
根据阴离子不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等
不同的盐可以由对应的酸和碱发生中和反应得到
部分酸碱盐的溶解规律：
1、全溶： 钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐2、少数不溶： 盐酸盐（AgCl不溶） 硫酸盐（BaSO4不溶，CaSO4 、Ag2SO4微溶） 熟石灰Ca(OH)2微溶3、碳酸盐多数不溶（如CaCO3 、BaCO3）
盐的溶解性口诀：钾、钠、铵和硝酸盐投入水中影不见盐酸不溶银、亚汞硫酸不溶钡和铅碳、磷酸盐多难溶溶者只有钾、钠、铵
1、盐与酸的反应 2、盐与碱的反应
【回顾】复习回顾前几节课学习过的知识
2FeCl3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓ + 3NaCl
CuSO4 + Ca(OH)2 === Cu(OH)2↓ + CaSO4
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2CO3 ∟ H2O+CO2 ↑（酸） （盐） （新盐） （新酸）
（盐） （碱） （新碱） （新盐）
盐可能跟酸发生复分解反应，生成新盐和新酸。
盐可能跟碱发生复分解反应，生成新盐和新碱。
回顾：氯化钡与碳酸钠的反应：拓展：【实验8－13 】用硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应，【实验8－14】 在硫酸钡沉淀试管中，滴加几滴硝酸，观察现象
BaCl2 + Na2CO3 == 2NaCl + BaCO3↓
盐1 盐2 新盐1 新盐2
Na2SO4 + BaCl2 ＝＝ BaSO4↓ + 2NaCl
盐1 盐2 新盐1 新盐2
两种盐之间可能发生复分解反应，生成两种新盐。
有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸。
思考： 【实验8－15】用碳酸钠代替硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应，结果如何中？
Na2CO3 + BaCl2 ＝＝ BaCO3↓ + 2NaCl
实验现象：有白色沉淀生成。
BaCO3 + 2HNO3 ＝＝ Ba(NO3)2 + CO2↑+ H2O
实验现象：有白色沉淀溶于稀硝酸。
硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸。根据这一特性，氯化钡溶液（BaCl2）是检验硫酸根离子(SO42―)的试剂，可用于检验硫酸和其他在溶液中能产生SO42―离子的化合物。(K2SO4、MgSO4)
Ba(NO3)2 、 Ba(OH)2溶液等也可以检验硫酸根离子
【小结】盐的化学通性：① 盐 + 酸 新盐 + 新酸② 盐 + 碱 新盐 + 新碱③ 盐1 + 盐2 新盐1 + 新盐2
复习：什么叫复分解反应
复分解反应的条件是：生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。若满足上述条件之一，复分解反应就可以发生，否则就不能发生。
讨论：请预测以下反应能否发生？
NaCl + KNO3 ==
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaOH+HCl=NaCl+H2O
复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体、水等，复分解才能发生反应。 条件：
判断下列反应能否发生，如能发生，完成化学方程式：(A) KCl + NaNO3(B) Na2CO3 + Ca(OH)2(C) NH4HCO3 + HCl(D) CuSO4 + KOH(E) CuSO4 + NaNO3
判断下列反应能否发生，如能发生，完成化学方程式：(A) KCl + NaNO3 (B) Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH (C) NH4HCO3 + HCl = NH4Cl +CO2 ↑ +H2O(D) CuSO4 + KOH = Cu(OH)2 ↓ + K2SO4 (E) CuSO4 + NaNO3
不具备复分解反应发生条件
⒈ 下列物质中，不属于盐的是（ 　　） A．硝酸钾　　 B．碳酸钙 　C．氯化钾　D．硫化氢⒉ 下列各种盐中，与其它三种盐对应的酸不相同的是（ 　　） A．硫酸铵 B.明矾KAl(S04)2·12H20 C．纯碱 D．硫酸钠 ⒊ 下列常见的盐中，难溶于水的是（ 　　） A．氯化镁 　B．硝酸银　　C．硫酸钡 　D．磷酸钾 4. 热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢（主要成分是 CaCO3 ），此水垢可以用一些物质来洗涤，下列家庭用品中，能用来洗涤水垢的是（ 　　） A．酱油 　　B．食醋 　　C．食盐 　　　D．纯碱
5．下列物质中，既能和水反应，其水溶液又能分别和铁、氯化钡溶液、烧碱溶液反应的是 ( ) （A）盐酸 （B）硫酸钾 （C）氧化钙 （D）无水硫酸铜6．用Mg、MgO、Mg(OH)2、MgSO4、盐酸五种物质中两两相互作用制取MgCl2 ，方法有 ( ) （A）3种 （B）4种 （C）5种 （D）6种7. 只用水不能鉴别出的一组物质是（　　 ） 　A．Na2SO4 和 CuSO4 　　B. CaCO3 和 Na2CO3 　　C．BaCl2 和 KNO3 　　D．浓硫酸 和 稀硫酸 8. 市场上出售的紫葡萄，表皮上常附有一些浅蓝色的斑点，它是为防治霉菌而喷洒的农药波尔多液。波尔多液中含有一种有毒的盐，因此在吃葡萄之前，应将葡萄浸泡在水中一段时间。这种有毒的盐是 （　　　） A．BaCl2 　 B．CuSO4　　 C．AgNO3　　D．Na2CO3