高考化学一轮复习课时分层作业六离子反应含解析新人教版

这是一份高考化学一轮复习课时分层作业六离子反应含解析新人教版，共11页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。


1．下列说法正确的是( )
A．AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质
B．HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质
C．CO2、NH3的水溶液能导电，所以它们均是电解质
D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
【解析】选B。A.电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，AgCl、BaSO4均是强电解质，故A错误；B.HClO为弱酸，属于弱电解质，次氯酸钠为盐，在水溶液或者熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故B正确；C.NH3、CO2的水溶液导电的原因是一水合氨、碳酸电离出离子，不是NH3、CO2本身电离的离子，因此NH3、CO2属于非电解质，故C错误；D.氯化氢为强电解质，但氯化氢为共价化合物，故D错误。
2．(2020·余姚模拟)下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH
B．BaCl2和NaHSO4；Ba(OH)2和Na2SO4
C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4
D．NaHCO3(少量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量)
【解析】选B。Cu(OH)2和盐酸反应的离子方程式为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，Cu(OH)2和CH3COOH反应的离子方程式为Cu(OH)2＋2CH3COOH===Cu2＋＋2H2O＋2CH3COO－，两个反应的离子方程式不同，故A错误；二者反应实质都是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，都能够用同一离子方程式表示：SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Ba2＋===BaSO4↓，故B正确；Na2CO3和NaHSO4反应的离子方程式：CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===CO2↑＋H2O，NaHCO3和NaHSO4反应的离子方程式：HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H＋===CO2↑＋H2O，故C错误；前者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式：OH－＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O，后者生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式：2OH－＋2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H2O，故D错误。
3．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
【解析】选A。A.NaHCO3是弱酸强碱的酸式盐，在水溶液中HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 不能完全电离，故离子方程式应为NaHCO3===Na＋＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，故A错误；B.NaHSO4是强酸强碱的酸式盐，在水溶液中能完全电离，故离子方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，故B正确；C.MgCl2能电离出2个氯离子，故离子方程式应为MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，故C正确；D.氢氧化钡是二元强碱，其离子方程式应为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，故D正确。
4.(双选)下列反应对应的离子方程式不正确的是( )
A．将铁粉投入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
B．用过量稀盐酸去除水垢(主要成分为CaCO3)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．将过量CO2通入NaOH溶液中：CO2＋OH－===HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
D．将氯气通入NaOH溶液中：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
【解析】选A、D。A.将铁粉投入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式是Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故A错误；B.过量稀盐酸和CaCO3反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故B正确；C.将过量CO2通入NaOH溶液中生成碳酸氢钠，反应的离子方程式是CO2＋OH－===HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，故C正确；D.将氯气通入NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式是Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故D错误。
5．(2021年湖北适应性测试)不能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中：Br2＋H2O＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===2Br－＋2H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
B．将足量Fe2(SO4)3溶液滴入Mg(OH)2浊液中：2Fe3＋＋3Mg(OH)2===2Fe(OH)3＋3Mg2＋
C．将过量SO2通入K2S溶液中：5SO2＋2S2－＋2H2O===3S↓＋4HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
D．将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：
CH2OH(CHOH)4CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－ eq \(――→,\s\up7(△),\s\d5( )) CH2OH(CHOH)4COO－＋NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
【解析】选A。溴水刚滴入Na2SO3溶液中时，Br2与Na2SO3发生氧化还原反应生成硫酸钠和NaBr，离子方程式为Br2＋H2O＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===2Br－＋2H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，由于Na2SO3溶液过量，反应生成的H＋会继续与Na2SO3反应，题给离子方程式不能表示该反应，故A符合题意；向Mg(OH)2浊液中滴入Fe2(SO4)3溶液，离子方程式：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋，题给离子方程式能表示该反应，故B不符合题意；将过量SO2气体通入K2S溶液中，发生氧化还原反应生成S沉淀，由于SO2气体过量，生成HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，题给离子方程式能表示该反应，故C不符合题意；将足量葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热，葡萄糖中含有醛基，会与银氨溶液发生银镜反应，离子方程式为CH2OH(CHOH)4CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－ eq \(――→,\s\up7(△),\s\d5( )) CH2OH(CHOH)4COO－＋NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋2Ag↓＋3NH3＋H2O，题给离子方程式能表示该反应，故D不符合题意。
6．(2021年湖南适应性测试)下列离子方程式书写正确的是( )
A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋CO2＋H2O===2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
B．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－===SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Cl－＋2H＋
C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
D．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===CaCO3↓＋H2O
【解析】选D。A项：由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，故生成的NaHCO3会部分以沉淀形式析出，故反应的离子方程式为2Na＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O＋CO2 ===2NaHCO3↓，A错误；B项：ClO－具有强氧化性，SO2具有强还原性，两者在溶液中会发生氧化还原反应，且SO2少量时会有HClO生成，离子方程式为3ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2HClO，B错误；C项：Cl2具有强氧化性，而还原性：I－>Fe2＋，根据氧化还原反应的先后顺序，I－先与Cl2反应：2I－＋Cl2 ===I2＋2Cl－，C错误；D项：由于Ca(OH)2少量，反应方程式的化学计量数由Ca(OH)2决定，二者按1∶1反应，离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===CaCO3↓＋H2O，D正确。
7．(2020·长沙模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．c(H＋)B．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cu2＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
C．0.1 ml·L－1FeCl3溶液中：K＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、I－、SCN－
D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Fe2＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
【解析】选A。A项所给离子在碱性条件下可大量共存；能使酚酞变红的溶液呈碱性，Cu2＋在碱性条件下不能大量存在，B错误；Fe3＋与SCN－可发生络合反应，Fe3＋与I－会发生氧化还原反应，C错误；加铝粉产生氢气的溶液呈强碱性或强酸性，且呈强酸性时不能含有NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，因为铝与硝酸反应不会生成氢气且Fe2＋与硝酸反应，而碱性条件下NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Fe2＋均不能大量存在，D错误。
8．某溶液只含有K＋、Fe3＋、Cl－、Mg2＋、I－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 中的几种，限用以下试剂检验：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象，下列叙述不正确的是( )
A．该溶液中一定有I－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、K＋
B．试剂①为硝酸钡溶液
C．通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl－
D．试剂②一定为盐酸
【解析】选C。由实验可知，试剂①为硝酸钡溶液，生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则试剂②为盐酸，沉淀减少，硫酸钡不溶于盐酸，则原溶液中一定存在CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，则不含Fe3＋、Mg2＋；加试剂①过滤后的滤液中，再加试剂②盐酸，H＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、I－发生氧化还原反应生成I2，溶液变黄色，由于溶液呈电中性，则溶液中一定含有的阳离子为K＋。由上述分析可知，该溶液中一定有I－、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、K＋，A正确；试剂①为硝酸钡溶液，B正确；加入足量盐酸会引入Cl－，故无法判断原溶液中是否存在Cl－，C错误；试剂②一定为盐酸，不能为硫酸，因为碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡会使沉淀质量增加，不符合题意，D正确。
9．有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 中的几种。取该溶液进行以下实验。
(1)填写表中空白：
(2)根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子是______________。
(3)写出实验②、④、⑤中反应的离子方程式：
实验②____________________________________________________________；
实验④_____________________________________________________________；
实验⑤_____________________________________________________________。
【解析】①溶液呈强酸性肯定有H＋，故肯定不含有CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ；②加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡、静置后CCl4层呈紫红色，一定含有I－，故肯定不含有Fe3＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ；③在滴入NaOH溶液过程中及滴加完毕后，均无沉淀产生，肯定不含有Mg2＋、Al3＋；④将③中的部分碱性溶液加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出，肯定含有NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ；⑤向③中的部分碱性溶液中加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，肯定含有Ba2＋，则肯定不含有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 。综上所述，原溶液中肯定存在的离子是Ba2＋、I－、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ；肯定不存在的离子是CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、Fe3＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、Mg2＋、Al3＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ；不能确定是否存在的离子是K＋、Na＋、Cl－。
答案：(1)①CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ②Fe3＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
③Mg2＋、Al3＋ ④无 ⑤SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
(2)I－、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Ba2＋ (3)Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－ eq \(=====,\s\up7(△),\s\d5( )) NH3↑＋H2O
Ba2＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===BaCO3↓
【加固训练—拔高】
在Na＋浓度为0.5 ml·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
(已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物)
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
请回答下列问题。
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是__________________________________；
(2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为____________________________________________________________________
___________________________________________________________________；
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。
【解析】(1)由实验Ⅰ可知，该溶液一定含有CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，则一定没有Ag＋、Ca2＋、Ba2＋，由生成的白色胶状沉淀判断溶液中一定含有SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，生成H2SiO3沉淀，所以由实验Ⅰ可知，该溶液一定含有CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，一定没有Ag＋、Ca2＋、Ba2＋。
(2)由实验Ⅰ可知，与足量盐酸反应产生气体的阴离子为CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，故反应的离子方程式为CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===H2O＋CO2↑。
(3)由实验Ⅰ可知，n(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )＝0.025 ml，c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )＝0.25 ml·L－1，n(SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )＝0.04 ml，c(SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )＝0.4 ml·L－1，由实验Ⅲ可知溶液中不含SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，不能确定NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 是否存在。
答案： (1)Ag＋、Ca2＋、Ba2＋
(2)CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H＋===H2O ＋ CO2↑
(3)
10．甲、乙、丙是由Na＋、Al3＋、AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 、Cl－、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 中的两种组成的溶液，可以发生如图转化，下列说法错误的是( )
A．甲为AlCl3，乙为NaHCO3
B．溶液丙与溶液乙混合发生反应的离子方程式为AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2↑
C．溶液甲和溶液丙反应的离子方程式为3AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓
D．溶液甲和溶液乙反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===Al(OH)3↓＋3CO2↑
【解析】选B。根据框图可推知甲为AlCl3，乙为NaHCO3，丙为NaAlO2，白色沉淀A为Al(OH)3，无色气体B为CO2，A项正确；溶液丙与溶液乙混合发生反应的离子方程式为AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H2O===Al(OH)3↓＋CO eq \\al(\s\up1(2—),\s\d1(3)) ，B项错误；溶液甲和溶液丙反应的离子方程式为3AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓，C项正确；溶液甲和溶液乙反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===Al(OH)3↓＋3CO2↑，D项正确。
11．(2021·湖北八校联考)对比类推法是一种常用的学习和研究方法。下列离子方程式的书写正确且类推合理的是( )
【解析】选D。A.向漂白粉溶液中通入少量的SO2气体，因为次氯酸根有氧化性，能与亚硫酸根反应生成硫酸根：Ca2＋＋3ClO－＋H2O＋SO2===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，A错误；B.由于氧化性Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，所以FeI2溶液中通入少量Cl2时，应先氧化I－，2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，B错误；C.用石墨电极电解AlCl3饱和溶液，氢离子优先放电，活泼金属阳离子钠离子和铝离子都不参与还原过程，但生成的氢氧化铝为沉淀，6H2O＋6Cl－＋2Al3＋ eq \(=====,\s\up7(电解)) 3H2↑＋3Cl2↑＋2Al(OH)3↓，C错误；D.硫酸铁净水原理为铁离子水解， Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，明矾净水原理为铝离子水解，原理一致，D正确。
12．(2021·张家口模拟)随着计算机技术的不断更新与进步，产生了大量废弃光盘。一种回收废弃光盘反射层中单质银的工艺流程如下：
已知：3NaClO eq \(=====,\s\up7(H＋)) 2NaCl＋NaClO3
(1)“破碎”的目的为_________________________________________。
(2)“浸出”时有氧气产生，该反应的离子方程式为____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(3)“浸出”时，需同时向其中加入一定量的NaOH溶液，保持体系为碱性环境，其原因为____________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(4)“浸出”时，所加NaClO可用__________代替(填选项字母)，但此法的缺点是___________________________________________________________________。
A．HNO3 B．NaCl C．Na2S
(5)“溶解”时，发生反应的离子方程式为____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(6)“还原”时，N2H4·H2O对应的产物为N2。此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
【解析】(1)“破碎”的目的为增大接触面积，提高后续银的浸出速率。(2)“浸出”时，Ag、NaClO和H2O反应生成AgCl、O2和NaOH。(3)“浸出”时，需加入一定量的NaOH溶液，保持体系为碱性环境的目的是防止NaClO分解。(4)“浸出”时，NaClO作氧化剂，可用HNO3代替，但是会产生污染物氮氧化物。(5)“溶解”时，AgCl和氨水反应生成[Ag(NH3)2]Cl和H2O。AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。(6)“还原”时，氧化剂[Ag(NH3)2]＋对应的产物为Ag，还原剂N2H4·H2O对应的产物为N2，根据电子守恒可知二者的物质的量之比为4∶1。
答案：(1)增大接触面积，提高后续银的浸出速率
(2)4Ag＋4ClO－＋2H2O===4AgCl＋O2↑＋4OH－ (3)防止NaClO分解
(4)A 产生氮氧化物，污染环境
(5)AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O
(6)4∶1
13．(2020·石家庄模拟)氰化钠(NaCN是白色固体，可溶于水，剧毒，致死量50～250 mg。氰化钠遇水或酸生成剧毒易燃的氰化氢(HCN)气体。处理氰化物用碱性氯化法，该方法发生三步反应，写出离子方程式。
(1)氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐(ClO－)：______________________________。
(2)次氯酸盐(ClO－)氧化氰化物(CN－)生成氰酸盐(CNO－)：___________________________________________________________________。
(3)过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 和N2：______________________________ 。
【解析】(1)氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。(2)次氯酸盐氧化氰化物(CN－)生成氰酸盐(CNO－)，ClO－被还原为Cl－。(3)过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 和N2，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，离子方程式为3ClO－＋2CNO－＋2OH－===3Cl－＋2CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋N2↑＋H2O。
答案：(1)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (2)ClO－＋CN－===CNO－＋Cl－ (3)3ClO－＋2CNO－＋2OH－===3Cl－＋2CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋N2↑＋H2O
14．二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。
已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液
(1)稀酸A的分子式是________。
(2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是____________________。滤渣1中加入稀酸A和H2O2发生反应的离子方程式为___________________________________________________________________。
(3)某同学设计实验证明滤液1中含有Fe2＋，他所用的试剂的化学式为________。
(4)已知溶液中的Fe2＋可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，请书写该反应的离子方程式____________________________________________________。
(5)由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式为
___________________________________________________________________。
(6)硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，请用离子方程式解释其作用原理：___________________________________________________________________。
【解析】(1)已知：CeO2不溶于稀硫酸，废玻璃粉末中SiO2也不溶于酸，加入稀硫酸可将CeO2和SiO2与Fe2O3、FeO分离，因此稀酸A的分子式是H2SO4。(2)根据以上分析可知滤液1中加入H2O2溶液的目的是使Fe2＋氧化为Fe3＋；滤渣1中加入稀酸A和H2O2发生反应的离子方程式为2CeO2 ＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋O2↑＋4H2O。(3)亚铁离子有还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也与铁氰化钾生成蓝色沉淀，故证明滤液1中含有Fe2＋的试剂为铁氰化钾溶液(或高锰酸钾溶液)。(4)溶液中的Fe2＋可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，根据原子守恒可知该反应的离子方程式为Fe2＋＋2FeO(OH)===Fe3O4＋2H＋。(5)滤液2为含有Ce3＋的溶液，加入碱并通入氧气将Ce从＋3价氧化为＋4价后Ce3＋转化为沉淀Ce(OH)4，反应的离子方程式为4Ce3＋＋O2＋12OH－＋2H2O===4Ce(OH)4↓。(6)硫酸铁铵晶体溶于水后，由于存在水解反应Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，因此可以作为净水剂。
答案：(1)H2SO4
(2)使Fe2＋氧化为Fe3＋ 2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋O2＋4H2O
(3)K3[Fe(CN)6](或KMnO4)
(4)Fe2＋＋2FeO(OH)===Fe3O4＋2H＋
(5)4Ce3＋＋O2＋12OH－＋2H2O===4Ce(OH)4↓
(6)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋实验步骤
肯定不存在的离子
①pH试纸检验，溶液呈强酸性
②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡、静置后CCl4层呈紫红色
③另取部分溶液，向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，均无沉淀产生
④取③中的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
⑤另取③中的部分碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀产生
阳离子
K＋
Ag＋
Ca2＋
Ba2＋
阴离子
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4 g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
阴离子
NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
c/ ml·L－1
阴离子
NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
c/ ml·L－1
？
0.25
0.4
0
选项
离子方程式
类推
A
家庭漂白原理：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
向漂白粉溶液中通入少量的SO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO
B
向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
向FeI2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C
用石墨电极电解NaCl饱和溶液：2H2O＋2Cl－ eq \(=====,\s\up7(电解)) H2↑＋Cl2↑＋2OH－
用石墨电极电解AlCl3饱和溶液：2H2O＋2Cl－ eq \(=====,\s\up7(电解)) H2↑＋Cl2↑＋2OH－
D
明矾净水：Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋
硫酸铁净水：Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)＋3H＋