人教版九年级化学上册期末复习提纲（精简版）

这是一份人教版九年级化学上册期末复习提纲（精简版），主要包含了物理变化，化学变化，注意事项，防止药液损失，防止药液洒出腐蚀标签，防止药品潮解、变质，以免失火，物理性质等内容，欢迎下载使用。
2.生成其他物质的变化叫【化学变化】
3.物理变化与化学变化的区别： 是否有新物质生成
4.①物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质叫做物理性质
②物理性质包括颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等
5.① 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质
②可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等
6. ①固体药品通常保存在广口瓶里，
②固体粉末一般用药匙或纸槽取用，块状药品一般用镊子夹取；取用药品时遵守“一横、二放、三慢立”的原则。
7. 液体药品通常盛放在细口瓶中，取用不定量（较多）液体采用直接倾倒，取用不定量（较少）液体可使用胶头滴管
【注意事项】
①细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】；
② 瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止药液损失】；
③细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】；
④倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止药品潮解、变质】。
8.使用酒精灯时注意事项：
① 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【以免失火】；
②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，
③. 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧，发生危险】；
④ 如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。
9. 空气的成分
10. 氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。
【化学性质】氧气能支持燃烧，供给呼吸；
11. ①硫和氧气燃烧： S+ O2SO2 ②碳和氧气燃烧：C+O2CO2 ③铁和氧气燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
12. 化合反应和分解反应①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
③化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。
13.【实验室制取氧气（重点）】：1.反应的化学方程式：①2H2O22H2O+O2↑ ②2KClO32KCl+3O2↑
③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2. 收集方法：①向上排气法（∵O2的密度比空气大）
②排水法（∵O2不易溶于水）
3.检验方法：将带火星的木条伸入瓶中，如果木条复燃，则证明该气体是氧气（O2）
4.验满：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则证明氧气已收满
14.水是由氢元素和氧元素组成的【水通电生成氢气和氧气化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑】
15.①含有不同种元素的纯净物叫做化合物
②由同种元素组成的纯净物叫做单质
16.【分子是保持化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子】
17.净化水的方法：沉淀＜过滤＜吸附＜蒸馏
【过滤时操作】一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘；
三靠：烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流液体）玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
18.硬水的软化方法：①生活上：煮沸 ②工业上:蒸馏
19.用肥皂水检验硬水，【软水：有较多泡沫产生的是软水，产生泡沫较少或出现浮渣的是硬水】
20.①节约水资源的措施：一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染
②防止水体污染具体措施：①工业污水经过处理达标再排放，②农业上合理使用农药化肥，③生活污水集中处理再排放
21. ①核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
②相对原子质量=质子数＋中子数
③原子质量主要集中在原子核上
22. 元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。
①元素只表示一类原子的总称；只讲种类，不讲个数，是宏观概念
23.地壳里氧、硅、铝、铁的含量相对较多
24. 元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子
【如果元素符号前加上数字，就只表示该原子的个数，只具有微观意义】
25.
【口诀：失正得负（即失去电子带正电，得到电子带负电）】
26. 化学式（如H2O）的意义：表示一种物质（宏观意义）——表示水这种物质；
表示一个分子（微观意义）——表示1个水分子；
表示某物质是由什么元素组成的（宏观意义）——表示水是由氢元素、氧元素组成；
表示某物质是由什么粒子构成（微观意义）——表示水由水分子构成；
27.化学式要求：（金在前，非在后）根据化合价写化学式—标价，交叉，化简，检查
28.记化合价口诀：【金正、非负、单质零，氢+1，氧-2，正负总价和为零】
【一价氯、氢、钾、钠、银，二价氧、钙、钡、镁、锌，+2亚铁，+3铁，铝+3，硫-2】
【-1硝酸、氢氧根，-2硫酸、碳酸根，+1记住是铵根】
29①.相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和
②组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比
③原子个数之比＝（元素质量÷相对原子质量）之比
④化合物中某元素的质量分数＝
⑤某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数＝
30. 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
【质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化】
质量守恒定律：守恒指原子（元素）的种类、数目、（元素）质量不变
31.碳元素组成的物质不同是由于碳原子的排列方式不同
32. ①在常温下，碳的化学性质不活泼。
②碳具有可燃性：C+O2CO2（充分燃烧）2C+O22CO（不充分燃烧）
③碳的用途①作燃料（利用他的可燃性）②冶炼金属（利用它的还原性）
④木炭和氧化铜放应化学方程式：C+2CuO2Cu+CO2↑（还原性）
33.【实验室制取二氧化碳（重点）】一.药品：大理石（石灰石）和稀盐酸
二.反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
三. 收集方法：向上排空气法（∵CO2的密度比空气大）
【不能用排水法收集，∵CO2能溶于水，】
四.检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳
五.验满：把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，证明二氧化碳已经收集满了
34.长颈漏斗的下端伸到液面以下，【防止生成的气体逸出】
35.二氧化碳性质【二氧化碳的密度比空气的密度大；二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；二氧化碳能溶于水；二氧化碳不能供给呼吸】
36.二氧化碳与石灰水反应化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
37. 二氧化碳和碳反应化学方程式：CO2+C2CO
38. 固体的二氧化碳叫做干冰
①二氧化碳作用：灭火，光合作用
②大量的二氧化碳造成温室效应
③防止温室效应进一步恶化的措施：①减少使用煤等化石养料；②更好利用风能等清洁能源；③大力植树造林
39.①一氧化碳具有可燃性：2CO+O22CO2
②一氧化碳具有毒性
③一氧化碳的用途：①做燃料②冶炼金属
一氧化碳还原氧化铜化学方程式：CO+CuOCu+CO2
40.燃烧达到3个条件：① 可燃物②氧气或空气③达到燃烧所需的最低温度（着火点）—同时具备，不可缺一 【着火点不能降低，只能降低物质的温度】
41.灭火方法：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，②隔绝氧气（空气），③使温度降到着火点以下
42.灭火原理化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
43. 天然气的主要成分是甲烷（沼气）；
44.煤燃烧时排放出SO2、NO2等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
45.【酸雨的危害】
① 腐蚀大理石建筑、钢铁制品； ② 污染江河湖海，使土壤酸化；
③ 影响水中动植物生长，破坏森林、农作物的生长。
④ 直接危害人体健康，甚至使人死亡。
【酸雨的防治】
① 工厂废气处理后排放； ② 减少含硫煤的使用或使用脱硫煤；
③ 改善汽车用燃料（如压缩天然气CNG和液化石油气LPG）；
④ 减少煤、石油等化石燃料的燃烧，大力开发使用新燃料、新能源。
【减少汽车尾气对空气的污染】
① 改进发动机的燃烧方式，以使汽油能够充分燃烧；
② 使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质；
③ 使用无铅汽油，禁止含铅物质排放。
46.甲烷燃烧的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O.
47.乙醇燃烧化学方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O QUOTE \* MERGEFORMAT 气体
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
元素种类
最外层电子数
得失电子情况
化学性质
金属元素
＜4（小于4）
容易失去电子
不稳定
非金属元素
≥4（大于或等于4）
容易得到电子
不稳定
稀有气体元素
＝8（等于8，除了氦是2个）
不易得失电子
相对稳定结构