初中化学人教版九年级下册第八单元 金属和金属材料综合与测试单元测试练习题

这是一份初中化学人教版九年级下册第八单元 金属和金属材料综合与测试单元测试练习题，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验与探究，计算题等内容，欢迎下载使用。
第八单元《金属与金属材料》单元测试卷
一、单选题(共15小题)
1.用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状。关于此天线制作材料的描述错误的是(　　)
A． 具有形状记忆功能
B． 具有很低的熔点
C． 具有良好的延展性
D． 具有良好的导电性
2.金属钛(Ti)抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初。以金红石(主要成分是 TiO2)为原料生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气(Cl2)，得到TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCl4反应得到Ti和MgCl2。下列说法不正确的是(　　)
A． ①中的反应为TiO2＋C＋2Cl2TiCl4＋CO2
B． ②中的稀有气体的作用是隔绝空气
C． ②中发生的反应为置换反应
D． 金属钛在常温下不与O2反应
3.下列对金属及金属资源的认识中，正确的是(　　)
A． 废弃易拉罐无回收价值
B． 用水冲洗自行车可防止生锈
C． 生铁是纯净的铁
D． 赤铁矿的主要成分是Fe2O3
4.下列措施不利于保护金属资源的是(　　)
A． 回收废旧金属
B． 寻找金属代用品
C． 过度开采金属矿物
D． 防止金属锈蚀
5.某同学探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，做了以下实验：
(1)取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有；
(2)取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现X表面产生气泡的速度明显比Z快。
则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次是(　　)
A． X＞Z＞Y
B． Z＞Y＞X
C． X＞Y＞Z
D． Z＞X＞Y
6.等质量的金属锌和铁与足量的稀硫酸反应，下列产生氢气与反应时间的关系图中正确的是(　　)


A． 答案A
B． 答案B
C． 答案C
D． 答案D
7.(双选)某金属加工厂生产过程中的废液中含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸，无沉淀生成，下列说法正确的是(　　)
A． 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜
B． 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁
C． 滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银
D． 滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
8.纳米技术是各国竞相发展的一项技术。用纳米材料制成的用品有很多奇特的性质，例如纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹．那么纳米铜具有的性质是(　　)
A． 超塑延展性
B． 颜色为红色
C． 导热性
D． 导电性
9.向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是(　　)
A． 滤液M中一定存在Zn2＋
B． 滤液M的颜色呈蓝色
C． 滤渣N中一定含有Fe和Cu
D． 滤渣N的质量小于加入锌粉的质量
10.有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形式存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
(　　)
A． 甲>乙>丁>丙
B． 丙>丁>乙>甲
C． 丙>乙>丁>甲
D． 乙>丁>丙>甲
11.现有X、Y、Z三种金属，已知：①X和稀硫酸不反应；②Z＋H2SO4===ZSO4＋H2↑；③X＋2YNO3===2Y＋X(NO3)2，这三种金属的活动性顺序正确的是(　　)
A． X＞Y＞Z
B． Z＞X＞Y
C． Y＞Z＞X
D． Z＞Y＞X
12.下列不属于化石能源的是(　　)
A． 太阳能
B． 天然气
C． 石油
D． 煤
13.下列叙述属于铁的物理性质的是(　　)
A． 铁在氧气中燃烧时火花四溅
B． 铁在1 535 ℃时变为铁水
C． 铁投入盐酸中，有气泡冒出
D． 铁投入硫酸铜溶液有铜析出
14.某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验。取等质量的X、Y、Z粉末分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成＋2价金属的硫酸盐，反应情况用下图来表示。下列顺序正确的是(　　)

A． 金属活动性由强到弱：Z＞X＞Y
B． 金属活动性由强到弱：X＞Y＞Z
C． 相对原子质量由大到小：X＞Y＞Z
D． 相对原子质量由大到小：Z＞Y＞X
15.下列说法中正确的是(　　)
A． 在测定空气中氧气含量的实验里，红磷可以用木炭代替
B． 合金的熔点要比组成它的纯金属的熔点低
C． 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
D． 一氧化碳还原氧化铜时，先加热氧化铜粉末至红热，后通入一氧化碳气体
二、填空题(共3小题)
16.铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
(1)铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与________(填字母)有关。
A．金属的活动性
B．金属的导电性
C．金属在底壳中的含量
(2)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是______________________________________________。
(3)化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高。如图是不同年代常用的水管。

①图示所有水管中，含有的金属元素是__________________。
②每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟______________共同作用的结果；工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe2O3)，该反应的化学方程式是________________________________________________________。
请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法：_____________________________________________。
③铁丝在空气中不能燃烧却在氧气中剧烈燃烧，其燃烧的化学方程式为__________________。
(4)印刷铜制电路板的“腐蚀性”为与FeCl3溶液反应，化学方程式分别为
①Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2；②Fe＋2FeCl3===3X。则②中X的化学式为______________。
17.在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生，则反应后所得溶液中含有的金属离子有________；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量________(填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为_________________________________________________(写出一个即可)。
18.人类社会的发展离不开常见金属和金属材料，用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多现象。
(1)下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是________________。
A.B.
C.D.
(2)常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后顺序跟下列____(填序号)关系最大。
①地壳中金属元素的含量
②金属的导电性
③金属活动性
(3)工业上用赤铁矿(主要成分为氧化铁)炼铁的化学反应方程式为_____________________；
世界上每年有近四分之一的钢铁被锈蚀，为了保护金属资源我们必须学会防锈，下列介绍的实例只利用隔绝氧气来达到防锈的是______________________________________________。
A.B.
C.D.
(4)工业生产中，切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。有关反应的化学方程式为____________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)铁粉常用作双吸剂，将一包部分变质的双吸剂放入过量稀盐酸中，充分反应后所得溶液中的溶质可能是________________(友情提示：在溶液中可发生Fe＋2FeCl3===3FeCl2反应)
三、实验与探究(共3小题)
19.某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数，探究过程如下：

①连接实验装置并检查装置气密性。
②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0 g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5 mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0 mL(注：样品中的杂质不参加反应
③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量为1.4 g
④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数
甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；
乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；
丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09 g·L－1。
回答下列问题：
(1)装置Ⅰ中反应的化学方程式为________________________________________________，
实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是___________________________________
________________________________________________________________________。
(2)步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是____________、洗涤、干燥。
(3)根据实验测定的数据，上述三位同学中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同学无法进行计算样品中锌的质量分数。
(4)化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填标号)。
A．移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水
B．实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气
C．数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积
20.为探究铁生锈的条件，某化学社团设计了如下实验：取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，装置如图所示，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象

(1)铁生锈实际上是铁与空气中的________(填名称)发生反应的结果。
(2)当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的______________。
(3)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和________两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
21.小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响(固定装置略)。


(1)从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是________________________________________________________________________。
(2)完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末(纯净物)，分别用两组生成物进行以下实验：

①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是____________________________________
________________________________________________________________________。
②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为________ g ，这可成为支持上述猜想的新证据。
(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的________(填写化学性质)。
四、计算题(共3小题)
22.用1000 t含氧化铁为80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？
23.某同学模拟工业炼铁原理，用如图所示装置进行实验。取8 g氧化铁，通入足量一氧化碳，充分反应后，冷却，将玻璃管中的固体移入盛有49 g硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应。

(1)该同学首先按如图所示装配好仪器，检查了气密性并装好仪器，接下来的操作是________________________________________________________________________(只写一步即可)。
(2)计算硫酸溶液的溶质质量分数(要求写出计算推理过程)。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
24.欲测定Cu—Zn合金及Cu—Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。

(1)你认为能测出铜的质量分数的是__________合金。
(2)取该合金的粉末26 g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。
①生成气体的质量为__________g。
②请计算该合金中铜的质量分数。

答案解析
1.【答案】B
【解析】用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状，说明它具有形状记忆功能、良好的延展性、良好的导电性，而镍钛合金的熔点也很高，只有B选项说法错误。故选B。
2.【答案】A
【解析】A项，在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气(Cl2)，得到TiCl4和一种可燃性气体，而选项中的二氧化碳不是可燃性气体。故选A。
3.【答案】D
【解析】A项，废弃易拉罐有回收价值，错误；B项，用水冲洗自行车能促进生锈，错误；C项，生铁是铁的合金，其中含有较多的碳，属于混合物，错误；D项，赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故D正确。
4.【答案】C
【解析】过度开采金属矿物不属于保护金属资源的途径。故选C。
5.【答案】A
【解析】根据金属活动性顺序，排在前边的金属能把位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。将X、Y、Z三种金属分别加入到硫酸铜溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有，可判断活动性顺序为X、Z>Cu>Y；将X、Z加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现X表面产生气泡的速度明显比Z快，可判断活动性顺序为X>Z>H；综上分析，三种金属的活动性由强到弱依次是：X>Z>Y。故选A。
6.【答案】B
【解析】金属与酸反应的速率与其活动性一致，在金属活动性顺序中，锌>铁，所以锌反应更快，排除C和D。根据化学方程式计算可知，等质量的锌和铁完全参加反应，生成的氢气铁比锌多，但反应开始就开始产生气体，所以选B。
7.【答案】AC
【解析】在金属活动性顺序中，铁>铜>银。根据金属活动性差别大的金属优先反应，加入的铁粉优先和硝酸银反应，生成银和硝酸亚铁，所以滤出的固体中一定有银，滤液中一定有硝酸亚铁。如果铁过量，才会发生铁和硝酸铜的反应。根据题意，向滤液中加入少量稀盐酸，无沉淀生成，可知溶液中一定没有硝酸银，第一个反应中硝酸银无剩余，至于第二个反应是否发生，由于不确定铁的用量，所以无法判断，故溶液中可能有硫酸铜，滤渣中也可能有铜。故选AC。
8.【答案】A
【解析】纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹，说明纳米铜具有超塑延展性。故选A。
9.【答案】B
【解析】在活动性顺序中，锌的位于铁和铜的前面，因此，如果加入的锌足量的话，能将铜和铁都置换出来。根据向滤渣中加盐酸有气泡产生可知，滤渣中一定含有铜和铁，可能含有锌，C正确；滤液中一定存在Zn2＋，A正确；根据三种金属的相对原子质量及发生置换反应的化学方程式可知，反应后溶液质量增加、固体质量减小，因此D正确；向混合溶液中加入Zn时，Zn先与硫酸铜发生置换反应，反应完后再与硫酸亚铁反应，因为滤渣中一定有铁，因此滤液中一定没有硫酸铜，即滤液一定不是蓝色的，B错误。
10.【答案】D
【解析】只有甲在自然界主要以单质形式存在，说明甲的活动性最弱；丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，说明乙能与丁的盐溶液反应，判断出乙比丁的活动性强；丁盐的溶液可用丙制的容器盛放，说明丙不能与丁的盐溶液反应，判断出丙的活动性比丁弱。综上分析，四种金属的活动性由强到弱的顺序是乙>丁>丙>甲。故选D。
11.【答案】B
【解析】①X和稀硫酸不反应，可判断H>X；②Z＋H2SO4===ZSO4＋H2↑，可判断Z>H；③X＋2YNO3===2Y＋X(NO3)2，可判断X>Y。综上分析，三种金属的活动性顺序为Z>X>Y。故选B。
12.【答案】A
【解析】化石燃料：由古代生物的遗骸经一系列复杂变化而形成的燃料，煤、石油和天然气都属于化石燃料，故选A。
13.【答案】B
【解析】物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是指通过化学变化表现出来的性质。A项，铁在氧气中燃烧时火花四溅，必须经过铁的燃烧这一化学变化才能体现出来，属于化学性质；B项，铁在1 535℃时变为铁水，描述的是熔点，属于铁的物理性质；C项，铁投入盐酸中，有气泡冒出，是铁和盐酸发生了化学变化，属于铁的化学性质；D项，铁投入硫酸铜溶液有铜析出，是铁和硫酸铜发生了化学变化，属于铁的化学性质。故选B。
14.【答案】D
【解析】金属活动性由强到弱：X＞Z＞Y，A、B两项错误。同为＋2价的金属，产生氢气的质量与相对原子质量成反比，故相对原子质量由大到小：Z＞Y＞X。选D。
15.【答案】B
【解析】A项，测定空气中氧气的含量，不能用木炭代替红磷，因为木炭和氧气在点燃的条件下生成的二氧化碳在通常条件下是气体；B项，合金与组成它的纯金属相比，有熔点低、硬度大、耐腐蚀的特点；C项，电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的；D项，用一氧化碳还原氧化铜，要先通一段时间一氧化碳，再加热。故正确的是B。
16.【答案】(1)A　(2)铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步被氧化
(3)①Fe、Zn　②氧气( 或空气)和水　6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O　在铁制品表面涂漆　③3Fe＋2O2Fe3O4
(4)FeCl2
【解析】(1)地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在铜和铁之后，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，与金属的导电性也无关。金属大规模开发利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发和利用；活动性强的金属一般以化合物形式存在，有的还比较难冶炼。(2)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步被氧化。(3)①在水管中含有的金属元素有Fe、Zn；②铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气( 或空气)和水共同作用的结果，工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe2O3)，该反应的化学方程式是6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O；由铁生锈的条件可知防止铁生锈的措施有：在铁制品表面涂漆，保持铁制品表面的洁净干燥等；③铁在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，反应的方程式是3Fe＋2O2===Fe3O4。(4)在Fe＋2FeCl3===3X的左边有铁原子3个，氯原子6个，由于反应前后原子的种类和数目不变，则每个X中含有一个铁原子和2个氯原子，所以化学式是FeCl2。
17.【答案】Al3＋、Fe2＋　小　Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag或Fe＋Cu(NO3)2===Fe(NO3)2＋Cu
【解析】在金属活动性顺序中，铝>铁>铜>银。向混合液中加入一定量的铁粉，铁会优先和硝酸银反应，生成银和硝酸亚铁；若铁还有剩余，就会和硝酸铜反应，生成铜和硝酸亚铁。根据题意，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生，说明滤出的固体中含有氢之前的金属，在这里氢之前的金属有铝和铁，但铁不能与硝酸铝反应，故这里能滴加稀硫酸产生气体的金属只有铁，说明铁已经过量，而且有剩余，那么硝酸铜和硝酸银都被反应完，溶液中的溶质只有硝酸铝和硝酸亚铁，即金属离子为Al3＋、Fe2＋。根据化学方程式计算可知，每56份质量的铁溶解，就会析出64份质量的铜、或析出216份质量的银，所以反应后溶液的质量一定会比原混合溶液的质量小。在这里发生了两个反应——分别是铁和硝酸银反应Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag，铁和硝酸铜反应Fe＋Cu(NO3)2===Fe(NO3)2＋Cu。
18.【答案】(1)A　(2)③　(3)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　C
(4)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
(5)HCl、FeCl2或HCl、FeCl2、FeCl3
【解析】(1)铸铁炊具主要利用金属具有良好导热性。(2)金属的活动性越强，越难冶炼，大规模被使用越晚，所以金属大规模被使用的先后顺序跟金属活动性有关。(3)一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学反应式是Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；防锈一般要隔绝氧气和水，但夏天停暖后气片内注满水防止内部生锈，只是隔绝氧气防锈。(4)铁可还原硫酸铜生成红色的铜，留下红色的印迹，化学方程式是Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。(5)双吸剂变质即有部分铁生锈，投入盐酸中，发生的反应为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；根据反应的可能情况，溶液中一定有氯化亚铁及剩余的盐酸，氯化铁可能存在。
19.【答案】(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　使样品中的锌完全反应　(2)过滤　(3)乙　(4)AC
【解析】(1)由于铜排在了氢的后面，所以与酸不反应，反应物是锌和硫酸，反应的化学方程式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是使样品中的锌完全反应。(2)从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜，先进行过滤，得到带有硫酸锌溶液的铜，再进行洗涤除去表面的硫酸锌，再进行干燥除去水即可称量。(3)根据加入稀硫酸的量进行计算需要知道稀硫酸的溶质质量分数，而题中没有告知。(4)由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时，放出热量，如果没等冷却到室温，根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多，所以误认为得到的氢气多，再就是数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积，计算的结果就偏大。
20.【答案】(1)水、氧气　(2)五分之一　(3)试管内液面上升
【解析】(1)对比实验①②③，可知铁生锈实际上是铁与空气中的水、氧气发生反应的结果。(2)因为氧气约占空气总体积的五分之一，因此足够长时间后，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的五分之一。(3)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和进入试管中水的体积两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
21.【答案】(1)在装置末端尖嘴导管处，放置一盏燃着的酒精灯
(2)①Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　②4.64
(3)还原性
【解析】(1)从安全角度考虑，一氧化碳有毒，所以要采取的改进措施是补充尾气处理装置。(2)①甲组黑色粉末能被磁铁吸引，全部溶于盐酸，可判断出是铁粉，铁粉和盐酸反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；②根据实验现象可判断出乙组黑色粉末全为四氧化三铁，利用铁元素质量守恒，4.8 g氧化铁中有铁4.8 g×(112/160)＝3.36 g，再算出四氧化三铁的质量3.36 g/(168/232)＝4.64 g。(4)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的还原性。
22.【答案】解：铁矿石中氧化铁的质量为1 000 t×80%＝800 t
设可炼出铁的质量为x

＝x＝560 t
生铁的质量为560 t÷96%≈583 t
答：可以炼出生铁的质量为583 t。
【解析】首先要找到有关的反应的化学方程式(即Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2)、已知量(即1 000 t、80%、96%)、未知量(生铁的质量)；然后，要弄清楚不纯物质与纯物质之间的联系(即赤铁矿～氧化铁～铁～生铁)；最后，根据化学方程式进行计算。
23.【答案】(1)先通CO
(2)设8 g氧化铁完全反应后生成铁的质量为x。

＝
x＝5.6 g
设5.6 g铁消耗硫酸的质量为y。

＝
y＝9.8 g
硫酸溶液的溶质质量分数为(9.8 g/49 g)×100%＝20%
答：硫酸溶液的溶质质量分数为20%。
【解析】(1)一氧化碳具有可燃性，不纯时加热会发生爆炸，先通CO的目的就是排出试管内的空气。(2)据题意可知需要两个反应的化学方程式：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑根据提供氧化铁的质量，找到氧化铁与铁、铁与硫酸的质量关系来求算。
24.【答案】(1)Cu—Zn　(2)①0.2 g
②设：合金中锌的质量为x

＝
x＝6.5 g
合金中铜的质量为：26 g－6.5 g＝19.5 g
合金中铜的质量分数＝×100%＝75%
答：合金中铜的质量分数为75%。
【解析】(1)铜的活动性比氢弱，不与稀硫酸发生反应，锌的活动性比氢强，能与稀硫酸发生反应，因而铜锌合金能根据剩余金属的质量测定出铜的质量分数；而银的活动性比氢弱，也不与稀硫酸发生反应，因而铜银合金不能测定出铜的质量分数。(2)从图像中可知生成氢气的质量为0.2 g；根据产生的氢气的质量可利用化学方程式计算出锌的质量，进而算出铜的质量分数。