贵州省毕节市织金县2020-2021学年九年级下学期期中化学试题（word版 含答案）

贵州省毕节市织金县2020-2021学年九年级下学期期中化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下述过程一定发生了化学变化的是（   ）

A．胆矾研碎 B．品红在水中扩散

C．比较合金的硬度 D．钟乳石的形成

2．    下列说法错误的是（　　）

A．墙内开花墙外香，说明分子在不断运动

B．气体受热膨胀，是因为分子之间间隔变大

C．用灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝空气

D．二氧化碳的化学式为CO2，说明二氧化碳中含有O2分子

3．下列实验操作正确的是（　　）

A．检查装置气密性 B．倾倒液体

C．加热液体 D．蒸发食盐水

4．下列关于水的说法中不正确的是（   ）

A．农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，可节约用水

B．农业生产中不合理施用农药、化肥会对水体造成污染

C．水是一种常用的溶剂

D．电解水生成了氢气和氧气，因此，水是由氢气和氧气组成的

5．下列物质归类正确的是

A．A B．B C．C D．D

6．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述错误的是

A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙

B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等

C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法

D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙

7．下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是（　　）

A．Na2CO3溶液 B．MgCl2溶液 C．Ba(NO3)2溶液 D．酚酞溶液

8．下列实验操作能达到实验目的是

A．A B．B C．C D．D

二、填空题

9．用化学用语填空：

（1）一个二氧化硫分子：___________。

（2）三个氢氧根离子___________。

10．化学与生活息息相关。请回答下列问题:

(1)大枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素,其中能起到调节人体新陈代谢,预防疾病作用的是_____________________。

(2)净化水时放入活性炭除去色素、异味,这是利用了活性炭的______________性。

(3)家庭中常用洁厕灵(有效成分为盐酸)去除尿垢(其中含有碳酸钙)。写出盐酸与碳酸钙反应的化学方程式______________________________________________________。

11．回答下列问题

（1）赤铁矿的主要成分是___________（填化学式）。

（2）家用电线常用铜制导线，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，其原因是___________。

（3）在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，其原因用化学方程式表示为___________。

（4）为探究铁、铜的金属活动性，分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中，说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是___________。

三、推断题

12．图中A～E是操作化学常见的物质，已知A和E都可以作燃料，其中A是天然气的主要成分，请分析回答：

（1）反应①的化学方程式为________；

（2）反应②中的产物B通常用________检验；

（3）E物质作燃料的优点是_______（答一条即可）。

四、实验题

13．如图是实验室制取常见气体及检验相关性质的装置图，据图回答问题。

（1）指出②、④装置中标号仪器的名称：X_______，Y________。

（2）用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，需要选用的发生装置是_______(填装置序号，下同)，收集装置是________，反应的化学方程式为_______。

（3）二氧化碳的收集装置可选用_____，二氧化碳的检验装置可选用_______。

（4）实验室常用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取甲烷气体。要制取并收集甲烷(密度比空气小，难溶于水)，可选用的发生、收集装置依次是_______。

五、科学探究题

14．科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学以“酸碱中和反应”为课题进行探究。小宇同学向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸。同学们纷纷对实验的烧杯溶液中含有哪些溶质展开了讨论。

（提出问题）实验的烧杯中溶质含有哪些物质？

（提出猜想）猜想一：溶质中只有Na2SO4；

猜想二：溶质中可能是Na2SO4和NaOH；

猜想三：溶质中可能是___________。

（查阅资料）Na2SO4溶液呈中性。

（实验探究）小宇同学设计了如下的实验方案。

（方案评价）同学们对小宇上述的方案讨论后认为：

①方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是___________。

②方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是___________。

③同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，并讨论除此方案外，还可以向烧杯的溶液中加入活泼金属、碳酸盐等物质进行证明。

六、计算题

15．农业生产上通常用溶质质量分数为10%～20%的食盐溶液来选种。

（1）现要配制200 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐_______kg。

（2）用60 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液_______kg。

16．将氯化钠和氯化铁的固体混合物40g完全溶于101.4g水中形成溶液，再将100g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液分5次加入到该溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

求：（1）表中m的值为________。

（2）原混合物中氯化铁的质量。

（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是____。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

参考答案

1．D

【详解】

A、胆矾研碎，没有生成新的物质，属于物理变化；

B、品红在水中扩散，没有生成新的物质，属于物理变化；

C、比较合金的硬度发生变化时只是物质的状态、大小和形状的变化，没有生成新的物质，属于物理变化；

D、钟乳石的形成反应方程式：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，属于化学变化。

故选D。

【点睛】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

2．D

【详解】

A、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项说法正确。
B、气体受热膨胀，是因为温度升高，分子之间间隔变大，故选项说法正确。
C、用灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝氧气，故选项说法正确。
D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故选项说法错误。
故选D。

3．D

【详解】

A、图中长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，不能用于检查装置气密性，图中所示操作错误。

B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。

C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误。

D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。

故选D。

【点睛】

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

4．D

【详解】

A、农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，可以提高水资源的利用率，可节约用水，故正确；

B、农业生产中不合理施用农药、化肥会对水体造成污染，故正确；

C、水是一种常用的溶剂，故正确；

D、电解水生成了氢气和氧气，因此，水是由氢、氧元素组成的，故错误。

故选D。

5．A

【详解】

A、甲醛、霉菌毒素、可卡因都有毒物质，正确；B、煤、天然气是化石燃料，酒精不是化石燃料，错误；C、甲烷、醋酸是有机物，二氧化碳虽含有碳元素，但其性质与无机物相似，归为无机物，错误；D、玻璃钢是由塑料和玻璃纤维复合而成，属于复合材料，钢、不锈钢属于金属材料，错误。故选A。

6．B

【详解】

A.t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙，因为该温度时甲的溶解度小于乙的；

B.将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等，因为该温度时二者的溶解度恰好相等，但是丙会析出晶体，而甲不会析出；

C.将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法；

D.将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙，因为该温度时三者的溶解度的大小时甲大于乙大于丙。故选B.

7．A

【详解】

A、向Na2CO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液与其反应会生成碳酸钙的白色沉淀产生；滴入H2SO4溶液中会有二氧化碳生成所以现象是有气泡产生；滴入Na2SO4溶液中不发生反应无明显现象，出现三种不同现象，A正确；

B、向MgCl2溶液中滴入Ca(OH)2溶液中发生反应会有氢氧化镁的白色沉淀产生；滴入H2SO4溶液和Na2SO4溶液中都不发生反应都无明显现象，出现两种不同现象，B错误；

C、向Ba(NO3)2溶液中滴入Ca(OH)2溶液中不发生反应无现象；滴入H2SO4溶液和Na2SO4溶液都会有硫酸钡的白色沉淀产生，出现两种不同现象，C错误；

D、酚酞遇碱性溶液变红，其它不变，因此向酚酞溶液中滴入Ca(OH)2溶液呈红色；滴入H2SO4溶液无色，滴入Na2SO4溶液无色，出现两种不同现象，D错误。

故选A。

8．C

【详解】

A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故二氧化碳气体中混有少量的氧气不能使带火星的木条复燃，故不能检验二氧化碳气体中是否混有氧气，故错误；

B、碳酸钠可以与稀盐酸反应生成氯化钠，该方法除去了碳酸钠，而没有除去氯化钠，故错误；

C、pH试纸可以测定肥皂水和稀氨水的碱性强弱，具体方法是分别用玻璃棒蘸取试样，滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，故可以达到实验目的，故正确；

D、无色酚酞溶液遇碱性物质变为红色，遇酸性和中性物质均不变色，故不能确定稀硫酸是否过量，故错误。故选C。

9．

（1）SO2

（2）3OH-

【分析】

本题考查化学术语的规范描述。

（1）

化学式可以表示该物质的一个分子，因此一个二氧化硫分子表示为：SO2；

（2）

离子数写在化学式的前面，离子符号是在元素符号右上角写上离子所带的电荷数与电性，因此三个氢氧根离子表示为：3OH-。

【点睛】

本题难度不大，熟记常见符号和化学式的书写规则。

10．维生素    吸附       

【分析】

盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳。

【详解】

(1)大枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素,其中能起到调节人体新陈代谢，预防疾病作用的是维生素。

(2)净化水时放入活性炭除去色素、异味，这是利用了活性炭的吸附性。

(3)家庭中常用洁厕灵(有效成分为盐酸)去除尿垢(其中含有碳酸钙)。盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为。

11．

（1）Fe2O3

（2）铝的密度比铜小，地壳中含量比铜高

（3）

（4）铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，铜丝表面无明显现象

【分析】

（1）

赤铁矿的主要成分是氧化铁，化学式为：Fe2O3；

（2）

铝的密度比铜小，地壳中含量比铜高，故在高压远距离输电中，常用铝代替铜；

（3）

在空气中，铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：；

（4）

分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜与稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，可得出铁比铜活泼。

12．CH4+2O2CO2+2H2O    带火星的木条    产物无污染、热值大   

【分析】

A是天然气的主要成分，可判断为甲烷，与B在点燃条件下反应，由于氧气支持燃烧，故可判断B应为氧气，燃烧生成二氧化碳和水，其中D在通电条件下反应，说明D为水，则C为二氧化碳，E可以作燃料，说明具有可燃性，故E为氢气。

【详解】

（1）反应①即甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O

（2）反应②中的产物B即氧气，具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故通常用带火星的木条检验。

（3）E物质是氢气，氢气燃烧产物只有水，无污染，并且氢气的热值大。

13．分液漏斗    集气瓶    ②    ④或⑤    2H2O22H2O＋O2↑    ⑤    ⑥    ①③(或①④)   

【详解】

（1）仪器X是分液漏斗，仪器Y是集气瓶。

（2）用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，应选择固体和液体不需加热的发生装置，故发生装置选择②；氧气的密度比空气的大，且不易溶于水，应选择向上排空气法或排水法，故收集装置选择④或⑤，过氧化氢溶液与二氧化锰混合反应生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑。

（3）二氧化碳的密度比空气的大，能溶于水，应选择向上排空气法，故收集装置选择⑤，检验二氧化碳是把气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，该气体是二氧化碳。所以二氧化碳的检验装置选用⑥。

（4）由于甲烷气体是用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取，所以发生装置选择①。甲烷气体密度比空气小，且难溶于水，收集装置应选择③或④，故发生装置和收集装置依次可选择①③或①④。

【点睛】

本题考查了利用二氧化碳的制取相关知识，来解答实验室制取甲烷气体的相关知识。

14．Na2SO4和H2SO4    黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色    溶液中含有H2SO4也不能使无色酚酞溶液变红(或酸性溶液和中性溶液都不能使无色酚酞溶液变红)    Na2SO4也能与BaCl2反应产生白色沉淀，无法判断是否含有H2SO4   

【详解】

提出猜想：氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，两者可能恰好反应或可能一种物质过量，结合猜想可知，猜想三：溶质中可能是Na2SO4和H2SO4。

实验探究：方案三实验结论为猜想三正确，存在Na2SO4和H2SO4；硫酸和氧化铜反应生成水和硫酸铜，故实验现象为：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。

方案评价：①溶液中含有H2SO4也不能使无色酚酞溶液变红(或酸性溶液和中性溶液都不能使无色酚酞溶液变红)，故方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的。

②溶液中一定存在硫酸钠，Na2SO4也能与BaCl2反应产生白色沉淀，无法判断硫酸存在与否，故方案二不能证明猜想三是正确的。

15．（1）40（2）100

【详解】

解：(1)配制200 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要NaCl的质量为200 kg×20%=40 kg；

(2)设可稀释成12%的食盐溶液的质量为x。

60 kg×20%=x×12%　　

X=100 kg

答：可稀释成12%的食盐溶液100 kg。

16．（1）16.05；（2）32.5g；（3）21.3%

【分析】

将氯化钠和氯化铁的固体混合物40g完全溶于101.4g水中形成溶液，再将100g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，发生的化学反应是：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，混合物中氯化钠不发生反应，但与反应后的生成物之一相同，合并到反应所得的溶液中成为溶质。根据图表数据分析，氢氧化钠溶液分5次加入到溶液中，充分反应后，第1次生成沉淀质量均为5.35g，第2次是其2倍，第4次是其4倍，推出第3次是其3倍即m=16.05g,第5次沉淀不再增加说明第4次恰好完全反应，依据化学方程式，先由已知的沉淀质量求氯化铁质量，再求生成的氯化钠质量，与原混合物中氯化钠质量合并，即为溶质质量，利用溶质质量分数含义求所得溶液中的溶质质量分数。

【详解】

（1）第1次20g氢氧化钠溶液对应沉淀为5.35g，第2次40g氢氧化钠溶液对应沉淀为5.35g×2=10.7g，第4次80g氢氧化钠溶液对应沉淀为5.35g×4=21.4g ，所以第3次60g氢氧化钠溶液时应该为5.35g×3=16.05g，故填16.05；

（2）设混合物中氯化铁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y

x=32.5g，y=35.1g

（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是

答：混合物中氯化铁的质量为32.5g。

【点睛】

解答表格型的计算题，仔细分析前后数据，寻找规律，发现有效数据，剔除无效数据，挖掘隐藏数据，有关混合物的综合计算，要清晰判断反应原理，混合物中杂质成分在计算时是有效杂质还是无效杂质，掌握这两点，再根据化学方程式比较容易展开题解，另注意规范解题。