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化学鲁科版 (2019)第3节 化学中常用的物理量——物质的量第1课时随堂练习题
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这是一份化学鲁科版 (2019)第3节 化学中常用的物理量——物质的量第1课时随堂练习题，共11页。试卷主要包含了下列关于“摩尔”的说法正确的是，下列说法中正确的是，1 ml H2表示的含义是，对于1，012 kg 12C中约含有6，已知0等内容，欢迎下载使用。
第3节 化学中常用的物理量——物质的量
第1课时 物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量
基础过关练
题组一 物质的量及其单位
1.(2020河北承德一中高一上月考)下列关于“摩尔”的说法正确的是( )
A.摩尔是一个物理量
B.摩尔是物质的量的单位
C.摩尔表示物质的量
D.摩尔是表示物质数量的单位
2.下列说法中正确的是( )
A.摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位
B.摩尔既表示物质中所含的粒子数,又是物质质量的单位
C.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
D.摩尔质量的常用单位为g/mol或kg/mol
3.(2020河北邢台一中高一上月考)1 mol H2表示的含义是 ( )
A.1 mol氢
B.1 mol氢气
C.1 mol氢分子
D.1 mol氢原子
题组二 阿伏加德罗常数的应用
4.下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是( )
A.6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B.阿伏加德罗常数为6.022 140 76×1023 mol-1
C.含有6.022 140 76×1023个粒子的物质的物质的量是1 mol
D.1 mol NH3 所含原子数约为2.408×1024
5.对于1.204×1024个H2,下列说法不正确的是( )
A.它可以与1 mol O2完全反应(点燃)
B.它含有2 mol H
C.它与1 mol CH4中所含的H数目相同
D.它与2NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)个H2SO4中所含的H数目相同
6.下列叙述中错误的是( )
①1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
②0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子
③1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
④1 mol Ne约含有6.02×1024个电子
A.①③ B.②④
C.③④ D.①②
7.(2020山东枣庄滕州一中高一上月考)a mol H2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为( )
A.a4b mol-1 B.b4a mol-1
C.ab mol-1 D.ba mol-1
题组三 摩尔质量及其计算
8.(2020福建师大附中高一上期中)下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是( )
A.1 mol OH-的质量是17
B.二氧化碳的摩尔质量是44 g
C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.一个钠原子的质量约等于236.02×1023 g
9.已知0.4 mol的X气体分子的质量为6.4 g,则X气体的摩尔质量是( )
A.16 g B.32
C.16 g·mol-1 D.64 g·mol-1
10.(2020河北石家庄二中高一上月考)下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)( )
A.1 mol氢约含有6.02×1023个微粒
B.1 mol H2O中含有的氢原子数为2NA
C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.1 mol硫酸的质量等于98 g·mol-1
11.(2019浙江台州书生中学高一月考)设NA为阿伏加德罗常数的值,若某气体A2的摩尔质量是M g/mol,则一个A原子的实际质量是( )
A.M g B.NAM g
C.MNA g D.M2NA g
12.请回答下列问题:
(1)原子数相同的N2和SO2分子数之比为 ,质量之比为 。
(2)现有质量比为11∶14的CO2和CO的混合气体,则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为 ,碳原子和氧原子的个数比为 。
(3)现有9 g H2O,若阿伏加德罗常数的值用NA表示,则该物质的物质的量为 ,所含质子数为 ,所含电子数为 。
能力提升练
题组一 物质的量及其单位
1.(2020天津耀华中学高一上期中,)下列各物质中含氢原子数最多的是( )
A.1 mol NH4Cl
B.1.5 mol NH4NO3
C.1.204×1024个CO(NH2)2
D.1 mol NH3
2.(2018江苏泰州中学期中,)下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( )
A.0.3 mol O2和0.3 mol H2O
B.0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O
C.0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)
D.6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4
题组二 阿伏加德罗常数的应用
3.()下列叙述正确的是( )
A.6.02×1023 就是阿伏加德罗常数
B.阿伏加德罗常数没有单位
C.Cl的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.一个O原子的质量约为166.02×1023 g
4.()0.125 mol O2中含有n个氧原子,则阿伏加德罗常数可表示为( )
A.n8 mol-1 B.n16 mol-1
C.8n mol-1 D.4n mol-1
5.(2019山东德州一中高一上月考,)设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法错误的是( )
A.32 g O2所含的原子数目为NA
B.0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA
C.1 mol H2O中含有的H2O分子数目为NA
D.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol
6.(2020湖北襄阳一中高一上期中,)在4 ℃时,若20滴水恰好是1 mL,那么1滴水中所含的水分子数为(4 ℃时水的密度为1 g/cm3)( )
A.20NA B.NA360
C.9NA10 D.360NA
题组三 摩尔质量及其计算
7.()偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( )
A.偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g
C.1 mol偏二甲肼的质量为60 g/mol
D.6 g偏二甲肼中含有NA个偏二甲肼分子
8.(2020重庆巴蜀中学高一上月考,)下列叙述正确的是( )
A.1 mol H2SO4的质量为98 g·mol-1
B.H2SO4的摩尔质量为98 g
C.9.8 g H2SO4含有NA个H2SO4分子
D.6.02×1023个H2SO4分子的质量为98 g
9.(2019福建福州高一上期中联考,)已知32 g X与40 g Y恰好完全反应,生成0.5 mol Q和9 g H。则Q的摩尔质量是( )
A.63 g·mol-1
B.122 g·mol-1
C.126 g·mol-1
D.163 g·mol-1
10.(2019福建莆田一中高一上期末,)2 mol固体A在一定温度下完全分解,产物都是气体。分解反应式为2A B↑+2C↑+3D↑,在相同条件下,测得生成的混合气体的密度与氢气密度的比值为15,则固体A的摩尔质量为(深度解析)
A.30 g·mol-1
B.45 g·mol-1
C.90 g·mol-1
D.氢气密度未知,无法求得
11.()请回答下列问题:
(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与 个H2O分子中所含质子数相等。
(2)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是 。
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D,则C的摩尔质量为 。
(4)在反应X+2Y R+2M中,已知R和M的相对分子质量之比为22∶9,当1.6 g X与Y完全反应后,生成4.4 g R,则在此反应中Y和M的质量比是 。
12.()完成下列有关物质的量的题目。
(1)下列物质:①6 g H2;②0.5 mol CO2;③1.204×1024个氯化氢分子;④147 g H2SO4;⑤4 ℃时27 mL水,物质的量最大的是 (填序号,下同),所含分子数最多的是 ,所含原子数最多的是 ,质量最小的是 。
(2)相同质量的SO2和SO3,所含分子的数目之比为 ,所含原子数目之比为 ,所含氧原子的物质的量之比为 。
答案全解全析
基础过关练
1.B
2.D
3.C
4.A
5.B
6.A
7.B
8.D
9.C
10.B
11.D
1.B 物质的量是一个物理量,表示含有一定数目粒子的集合体,摩尔是物质的量的单位,故B正确。
2.D 摩尔是物质的量的单位,故A错误、B错误;物质的量是七个基本物理量之一,而摩尔是物质的量的单位,故C错误;单位物质的量的物质所具有的质量叫作摩尔质量,其常用单位为g/mol或kg/mol,故D正确。
3.C 没有指明是1 mol氢分子还是1 mol氢原子,故A错误;1 mol H2表示氢气分子的物质的量为1 mol,故B错误、C正确;1 mol H2中氢原子的物质的量为2 mol,故D错误。
4.A 阿伏加德罗常数(NA)是一个物理量,其单位是mol-1,而不是纯数值,A项错误;6.022 140 76×1023 mol-1被称为阿伏加德罗常数,B项正确;1 mol物质含有粒子的数目是6.022 140 76×1023,C项正确;1 mol NH3中含4 mol原子,原子数目约为2.408×1024,D项正确。
5.B 1.204×1024个H2的物质的量是1.204×10246.02×1023mol-1=2 mol,n(H)=4 mol,B错误;根据2H2+O2 2H2O可知,2 mol H2可以与1 mol O2完全反应,A正确;1 mol CH4中n(H)=4 mol,C正确;2NA个H2SO4的物质的量是2 mol,所含H的物质的量为4 mol,D正确。
6.A 有些物质是由分子组成的(如水、硫酸等),有些物质是由离子组成的[如NaCl、Ca(OH)2等],还有些物质是由原子直接构成的(如金刚石等),①错误;0.012 kg 12C的物质的量为1 mol,所含碳原子数约为6.02×1023,②正确;使用摩尔描述物质的量时,应指明粒子的种类,③错误;氖原子核外有10个电子,则1 mol Ne约含有10×6.02×1023个电子,④正确。
7.B 一个硫酸分子中含有四个氧原子,所以含有b个氧原子的硫酸的分子数是b4,NA=Nn=b4a mol-1,故B正确。
8.D 1 mol OH-的质量是17 g,故A错误;二氧化碳的摩尔质量是44 g·mol-1,故B错误;当摩尔质量以g·mol-1为单位时,铁原子的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量,故C错误;1 mol钠原子的数目约为6.02×1023,1 mol钠原子的质量为23 g,所以一个钠原子的质量约为236.02×1023 g,故D正确。
9.C 根据M=mn可知,X气体的摩尔质量为6.4 g0.4mol=16 g·mol-1,故选C。
10.B 没有指明是氢原子还是氢分子,故A错误;1 mol H2O中含有2 mol氢原子,所以氢原子数目为2NA,故B正确;当摩尔质量以g·mol-1为单位时,钠的摩尔质量在数值上等于钠的相对原子质量,故C错误;硫酸的摩尔质量为98 g·mol-1,故D错误。
11.D 一个A2分子的质量为1NA mol×M g/mol=MNA g,则一个A原子的质量为M2NA g ,故选D。
12.答案 (1)3∶2 21∶32 (2)1∶2 3∶4 (3)0.5 mol 5NA 5NA
解析 (1)原子数相同的N2和SO2分子数之比为12∶13=3∶2;根据m=nM=NNAM,二者的质量之比为(3×28)∶(64×2)=21∶32。
(2)质量比为11∶14的CO2和CO的混合气体,则该混合气体中CO2和CO的物质的量之比为1144∶1428=1∶2;根据N=nNA可知,碳原子和氧原子的个数比为(1×1+2×1)∶(1×2+2×1)=3∶4。
(3)9 g H2O的物质的量为9 g18 g·mol-1=0.5 mol,0.5 mol H2O中含有质子、电子的物质的量相等,都为0.5 mol×10=5 mol,所含质子数和电子数都是5NA。
能力提升练
1.C
2.C
3.D
4.D
5.A
6.B
7.B
8.D
9.C
10.C
1.C 1 mol NH4Cl中含有4 mol氢原子;1.5 mol NH4NO3中含有6 mol氢原子;n[CO(NH2)2]=1.204×10246.02×1023 mol=2 mol,2 mol CO(NH2)2中含有8 mol氢原子;1 mol NH3中含有3 mol氢原子,故选C。
2.C A项,0.3 mol O2中n(O)为0.6 mol,0.3 mol H2O中n(O)为0.3 mol;B项,0.1 mol H2SO4中n(O)为0.4 mol,3.6 g H2O中n(O)为3.6 g18 g/mol×1=0.2 mol;C项,0.1 mol MgSO4·7H2O中n(O)为1.1 mol,0.1 mol C12H22O11中n(O)为1.1 mol;D项,6.02×1023个CO2中n(O)为2 mol,0.1 mol KMnO4中n(O)为0.4 mol。
3.D 阿伏加德罗常数近似表示为6.02×1023 mol-1,A、B项错误;摩尔质量以g/mol为单位时,Cl的摩尔质量在数值上等于Cl的相对原子质量,C项错误;1 mol O原子的质量为16 g,1 mol O原子的数目约为6.02×1023 ,则一个O原子的质量约为166.02×1023 g,D项正确。
4.D 0.125 mol O2中含有氧原子的物质的量是0.25 mol,含有n个氧原子,则根据N=n·NA可知,阿伏加德罗常数可表示为n0.25mol=4n mol-1,D项正确。
5.A 32 g O2的物质的量是1 mol,1 mol O2中含有2 mol氧原子,则氧原子的数目为2NA,A项错误;1 mol H2O中含有3 mol原子,0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA,B项正确;1 mol H2O中含有的H2O分子数目为NA,C项正确;0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol,D项正确。
6.B 1滴水为0.05 mL,质量约为0.05 g,其物质的量为0.05 g/18 g·mol-1=1360 mol,所以1滴水中所含的水分子数为NA360,故选B。
7.B 偏二甲肼的摩尔质量为60 g/mol;1 mol偏二甲肼的质量为60 g;6 g偏二甲肼含有0.1NA个偏二甲肼分子。
8.D 质量的单位为g,故A错误;摩尔质量的单位是g·mol-1,故B错误;9.8 g硫酸的物质的量为0.1 mol,含有0.1NA个H2SO4分子,故C错误;6.02×1023个H2SO4分子的物质的量为1 mol,质量为98 g,故D正确。
9.C 根据质量守恒定律可得,Q的质量为(32+40-9)g=63 g,反应生成0.5 mol Q,所以M(Q)=mn=63 g0.5mol=126 g·mol-1,故选C。
10.C 同温同压条件下,气体的密度之比等于相对分子质量之比,测得生成的混合气体的密度在相同条件下是氢气密度的15倍,可知混合气体的平均摩尔质量是氢气的15倍,即混合气体的平均摩尔质量为2 g·mol-1×15=30 g·mol-1,反应前后的总质量不变,产物的物质的量是反应物A的物质的量的3倍,所以A的摩尔质量为30 g·mol-1×3=90 g·mol-1,故选C。
先根据密度之比等于摩尔质量之比求得混合气体的平均摩尔质量,再根据质量守恒求得A的摩尔质量。
11.答案 (1)1.806×1023 (2)0.6 mol (3)106 g·mol-1 (4)16∶9
解析 (1)每个NH3和H2O分子中都含有10个质子,质子数相等时二者物质的量相等,则H2O的物质的量为0.3 mol,含有分子数为1.806×1023。(2)所含SO42-的物质的量n(SO42-)=32n(Al3+)=0.4 mol×32=0.6 mol。(3)16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D,0.04 mol C的质量为16 g+20 g-31.76 g=4.24 g,则C的摩尔质量为4.24 g0.04mol=106 g·mol-1。(4)R和M的相对分子质量之比为22∶9,结合方程式可知R∶2M=22∶(2×9)=22∶18,设生成的M的质量为a,则22∶18=4.4 g∶a,解得a=3.6 g,根据质量守恒定律可得Y的质量为4.4 g+3.6 g-1.6 g=6.4 g,所以反应中Y和M的质量比是6.4 g∶3.6 g=16∶9。
12.答案 (1)① ① ④ ①
(2)5∶4 15∶16 5∶6
解析 (1)①6 g H2的物质的量为3 mol,所含原子的物质的量为3 mol×2=6 mol;②0.5 mol CO2的质量为0.5 mol×44 g·mol-1=22 g,所含原子的物质的量为0.5 mol×3=1.5 mol;③1.204×1024个氯化氢分子的物质的量为2 mol,其质量为36.5 g·mol-1×2 mol=73 g,所含原子的物质的量为2 mol×2=4 mol;④147 g H2SO4的物质的量为1.5 mol,所含原子的物质的量为1.5 mol×7=10.5 mol;⑤4 ℃时27 mL水的质量为27 g,则物质的量为1.5 mol,所含原子的物质的量为1.5 mol×3=4.5 mol。
(2)相同质量的SO2与SO3的物质的量之比为5∶4,分子数之比等于物质的量之比;所含原子数之比为(5×3)∶(4×4)=15∶16;所含氧原子的物质的量之比为(5×2)∶(4×3)=5∶6。
第3节 化学中常用的物理量——物质的量
第1课时 物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量
基础过关练
题组一 物质的量及其单位
1.(2020河北承德一中高一上月考)下列关于“摩尔”的说法正确的是( )
A.摩尔是一个物理量
B.摩尔是物质的量的单位
C.摩尔表示物质的量
D.摩尔是表示物质数量的单位
2.下列说法中正确的是( )
A.摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位
B.摩尔既表示物质中所含的粒子数,又是物质质量的单位
C.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
D.摩尔质量的常用单位为g/mol或kg/mol
3.(2020河北邢台一中高一上月考)1 mol H2表示的含义是 ( )
A.1 mol氢
B.1 mol氢气
C.1 mol氢分子
D.1 mol氢原子
题组二 阿伏加德罗常数的应用
4.下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是( )
A.6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B.阿伏加德罗常数为6.022 140 76×1023 mol-1
C.含有6.022 140 76×1023个粒子的物质的物质的量是1 mol
D.1 mol NH3 所含原子数约为2.408×1024
5.对于1.204×1024个H2,下列说法不正确的是( )
A.它可以与1 mol O2完全反应(点燃)
B.它含有2 mol H
C.它与1 mol CH4中所含的H数目相同
D.它与2NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)个H2SO4中所含的H数目相同
6.下列叙述中错误的是( )
①1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
②0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子
③1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
④1 mol Ne约含有6.02×1024个电子
A.①③ B.②④
C.③④ D.①②
7.(2020山东枣庄滕州一中高一上月考)a mol H2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为( )
A.a4b mol-1 B.b4a mol-1
C.ab mol-1 D.ba mol-1
题组三 摩尔质量及其计算
8.(2020福建师大附中高一上期中)下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是( )
A.1 mol OH-的质量是17
B.二氧化碳的摩尔质量是44 g
C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.一个钠原子的质量约等于236.02×1023 g
9.已知0.4 mol的X气体分子的质量为6.4 g,则X气体的摩尔质量是( )
A.16 g B.32
C.16 g·mol-1 D.64 g·mol-1
10.(2020河北石家庄二中高一上月考)下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)( )
A.1 mol氢约含有6.02×1023个微粒
B.1 mol H2O中含有的氢原子数为2NA
C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.1 mol硫酸的质量等于98 g·mol-1
11.(2019浙江台州书生中学高一月考)设NA为阿伏加德罗常数的值,若某气体A2的摩尔质量是M g/mol,则一个A原子的实际质量是( )
A.M g B.NAM g
C.MNA g D.M2NA g
12.请回答下列问题:
(1)原子数相同的N2和SO2分子数之比为 ,质量之比为 。
(2)现有质量比为11∶14的CO2和CO的混合气体,则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为 ,碳原子和氧原子的个数比为 。
(3)现有9 g H2O,若阿伏加德罗常数的值用NA表示,则该物质的物质的量为 ,所含质子数为 ,所含电子数为 。
能力提升练
题组一 物质的量及其单位
1.(2020天津耀华中学高一上期中,)下列各物质中含氢原子数最多的是( )
A.1 mol NH4Cl
B.1.5 mol NH4NO3
C.1.204×1024个CO(NH2)2
D.1 mol NH3
2.(2018江苏泰州中学期中,)下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( )
A.0.3 mol O2和0.3 mol H2O
B.0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O
C.0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)
D.6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4
题组二 阿伏加德罗常数的应用
3.()下列叙述正确的是( )
A.6.02×1023 就是阿伏加德罗常数
B.阿伏加德罗常数没有单位
C.Cl的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.一个O原子的质量约为166.02×1023 g
4.()0.125 mol O2中含有n个氧原子,则阿伏加德罗常数可表示为( )
A.n8 mol-1 B.n16 mol-1
C.8n mol-1 D.4n mol-1
5.(2019山东德州一中高一上月考,)设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法错误的是( )
A.32 g O2所含的原子数目为NA
B.0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA
C.1 mol H2O中含有的H2O分子数目为NA
D.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol
6.(2020湖北襄阳一中高一上期中,)在4 ℃时,若20滴水恰好是1 mL,那么1滴水中所含的水分子数为(4 ℃时水的密度为1 g/cm3)( )
A.20NA B.NA360
C.9NA10 D.360NA
题组三 摩尔质量及其计算
7.()偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( )
A.偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g
C.1 mol偏二甲肼的质量为60 g/mol
D.6 g偏二甲肼中含有NA个偏二甲肼分子
8.(2020重庆巴蜀中学高一上月考,)下列叙述正确的是( )
A.1 mol H2SO4的质量为98 g·mol-1
B.H2SO4的摩尔质量为98 g
C.9.8 g H2SO4含有NA个H2SO4分子
D.6.02×1023个H2SO4分子的质量为98 g
9.(2019福建福州高一上期中联考,)已知32 g X与40 g Y恰好完全反应,生成0.5 mol Q和9 g H。则Q的摩尔质量是( )
A.63 g·mol-1
B.122 g·mol-1
C.126 g·mol-1
D.163 g·mol-1
10.(2019福建莆田一中高一上期末,)2 mol固体A在一定温度下完全分解,产物都是气体。分解反应式为2A B↑+2C↑+3D↑,在相同条件下,测得生成的混合气体的密度与氢气密度的比值为15,则固体A的摩尔质量为(深度解析)
A.30 g·mol-1
B.45 g·mol-1
C.90 g·mol-1
D.氢气密度未知,无法求得
11.()请回答下列问题:
(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与 个H2O分子中所含质子数相等。
(2)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是 。
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D,则C的摩尔质量为 。
(4)在反应X+2Y R+2M中,已知R和M的相对分子质量之比为22∶9,当1.6 g X与Y完全反应后,生成4.4 g R,则在此反应中Y和M的质量比是 。
12.()完成下列有关物质的量的题目。
(1)下列物质:①6 g H2;②0.5 mol CO2;③1.204×1024个氯化氢分子;④147 g H2SO4;⑤4 ℃时27 mL水,物质的量最大的是 (填序号,下同),所含分子数最多的是 ,所含原子数最多的是 ,质量最小的是 。
(2)相同质量的SO2和SO3,所含分子的数目之比为 ,所含原子数目之比为 ,所含氧原子的物质的量之比为 。
答案全解全析
基础过关练
1.B
2.D
3.C
4.A
5.B
6.A
7.B
8.D
9.C
10.B
11.D
1.B 物质的量是一个物理量,表示含有一定数目粒子的集合体,摩尔是物质的量的单位,故B正确。
2.D 摩尔是物质的量的单位,故A错误、B错误;物质的量是七个基本物理量之一,而摩尔是物质的量的单位,故C错误;单位物质的量的物质所具有的质量叫作摩尔质量,其常用单位为g/mol或kg/mol,故D正确。
3.C 没有指明是1 mol氢分子还是1 mol氢原子,故A错误;1 mol H2表示氢气分子的物质的量为1 mol,故B错误、C正确;1 mol H2中氢原子的物质的量为2 mol,故D错误。
4.A 阿伏加德罗常数(NA)是一个物理量,其单位是mol-1,而不是纯数值,A项错误;6.022 140 76×1023 mol-1被称为阿伏加德罗常数,B项正确;1 mol物质含有粒子的数目是6.022 140 76×1023,C项正确;1 mol NH3中含4 mol原子,原子数目约为2.408×1024,D项正确。
5.B 1.204×1024个H2的物质的量是1.204×10246.02×1023mol-1=2 mol,n(H)=4 mol,B错误;根据2H2+O2 2H2O可知,2 mol H2可以与1 mol O2完全反应,A正确;1 mol CH4中n(H)=4 mol,C正确;2NA个H2SO4的物质的量是2 mol,所含H的物质的量为4 mol,D正确。
6.A 有些物质是由分子组成的(如水、硫酸等),有些物质是由离子组成的[如NaCl、Ca(OH)2等],还有些物质是由原子直接构成的(如金刚石等),①错误;0.012 kg 12C的物质的量为1 mol,所含碳原子数约为6.02×1023,②正确;使用摩尔描述物质的量时,应指明粒子的种类,③错误;氖原子核外有10个电子,则1 mol Ne约含有10×6.02×1023个电子,④正确。
7.B 一个硫酸分子中含有四个氧原子,所以含有b个氧原子的硫酸的分子数是b4,NA=Nn=b4a mol-1,故B正确。
8.D 1 mol OH-的质量是17 g,故A错误;二氧化碳的摩尔质量是44 g·mol-1,故B错误;当摩尔质量以g·mol-1为单位时,铁原子的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量,故C错误;1 mol钠原子的数目约为6.02×1023,1 mol钠原子的质量为23 g,所以一个钠原子的质量约为236.02×1023 g,故D正确。
9.C 根据M=mn可知,X气体的摩尔质量为6.4 g0.4mol=16 g·mol-1,故选C。
10.B 没有指明是氢原子还是氢分子,故A错误;1 mol H2O中含有2 mol氢原子,所以氢原子数目为2NA,故B正确;当摩尔质量以g·mol-1为单位时,钠的摩尔质量在数值上等于钠的相对原子质量,故C错误;硫酸的摩尔质量为98 g·mol-1,故D错误。
11.D 一个A2分子的质量为1NA mol×M g/mol=MNA g,则一个A原子的质量为M2NA g ,故选D。
12.答案 (1)3∶2 21∶32 (2)1∶2 3∶4 (3)0.5 mol 5NA 5NA
解析 (1)原子数相同的N2和SO2分子数之比为12∶13=3∶2;根据m=nM=NNAM,二者的质量之比为(3×28)∶(64×2)=21∶32。
(2)质量比为11∶14的CO2和CO的混合气体,则该混合气体中CO2和CO的物质的量之比为1144∶1428=1∶2;根据N=nNA可知,碳原子和氧原子的个数比为(1×1+2×1)∶(1×2+2×1)=3∶4。
(3)9 g H2O的物质的量为9 g18 g·mol-1=0.5 mol,0.5 mol H2O中含有质子、电子的物质的量相等,都为0.5 mol×10=5 mol,所含质子数和电子数都是5NA。
能力提升练
1.C
2.C
3.D
4.D
5.A
6.B
7.B
8.D
9.C
10.C
1.C 1 mol NH4Cl中含有4 mol氢原子;1.5 mol NH4NO3中含有6 mol氢原子;n[CO(NH2)2]=1.204×10246.02×1023 mol=2 mol,2 mol CO(NH2)2中含有8 mol氢原子;1 mol NH3中含有3 mol氢原子,故选C。
2.C A项,0.3 mol O2中n(O)为0.6 mol,0.3 mol H2O中n(O)为0.3 mol;B项,0.1 mol H2SO4中n(O)为0.4 mol,3.6 g H2O中n(O)为3.6 g18 g/mol×1=0.2 mol;C项,0.1 mol MgSO4·7H2O中n(O)为1.1 mol,0.1 mol C12H22O11中n(O)为1.1 mol;D项,6.02×1023个CO2中n(O)为2 mol,0.1 mol KMnO4中n(O)为0.4 mol。
3.D 阿伏加德罗常数近似表示为6.02×1023 mol-1,A、B项错误;摩尔质量以g/mol为单位时,Cl的摩尔质量在数值上等于Cl的相对原子质量,C项错误;1 mol O原子的质量为16 g,1 mol O原子的数目约为6.02×1023 ,则一个O原子的质量约为166.02×1023 g,D项正确。
4.D 0.125 mol O2中含有氧原子的物质的量是0.25 mol,含有n个氧原子,则根据N=n·NA可知,阿伏加德罗常数可表示为n0.25mol=4n mol-1,D项正确。
5.A 32 g O2的物质的量是1 mol,1 mol O2中含有2 mol氧原子,则氧原子的数目为2NA,A项错误;1 mol H2O中含有3 mol原子,0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA,B项正确;1 mol H2O中含有的H2O分子数目为NA,C项正确;0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol,D项正确。
6.B 1滴水为0.05 mL,质量约为0.05 g,其物质的量为0.05 g/18 g·mol-1=1360 mol,所以1滴水中所含的水分子数为NA360,故选B。
7.B 偏二甲肼的摩尔质量为60 g/mol;1 mol偏二甲肼的质量为60 g;6 g偏二甲肼含有0.1NA个偏二甲肼分子。
8.D 质量的单位为g,故A错误;摩尔质量的单位是g·mol-1,故B错误;9.8 g硫酸的物质的量为0.1 mol,含有0.1NA个H2SO4分子,故C错误;6.02×1023个H2SO4分子的物质的量为1 mol,质量为98 g,故D正确。
9.C 根据质量守恒定律可得,Q的质量为(32+40-9)g=63 g,反应生成0.5 mol Q,所以M(Q)=mn=63 g0.5mol=126 g·mol-1,故选C。
10.C 同温同压条件下,气体的密度之比等于相对分子质量之比,测得生成的混合气体的密度在相同条件下是氢气密度的15倍,可知混合气体的平均摩尔质量是氢气的15倍,即混合气体的平均摩尔质量为2 g·mol-1×15=30 g·mol-1,反应前后的总质量不变,产物的物质的量是反应物A的物质的量的3倍,所以A的摩尔质量为30 g·mol-1×3=90 g·mol-1,故选C。
先根据密度之比等于摩尔质量之比求得混合气体的平均摩尔质量,再根据质量守恒求得A的摩尔质量。
11.答案 (1)1.806×1023 (2)0.6 mol (3)106 g·mol-1 (4)16∶9
解析 (1)每个NH3和H2O分子中都含有10个质子,质子数相等时二者物质的量相等,则H2O的物质的量为0.3 mol,含有分子数为1.806×1023。(2)所含SO42-的物质的量n(SO42-)=32n(Al3+)=0.4 mol×32=0.6 mol。(3)16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D,0.04 mol C的质量为16 g+20 g-31.76 g=4.24 g,则C的摩尔质量为4.24 g0.04mol=106 g·mol-1。(4)R和M的相对分子质量之比为22∶9,结合方程式可知R∶2M=22∶(2×9)=22∶18,设生成的M的质量为a,则22∶18=4.4 g∶a,解得a=3.6 g,根据质量守恒定律可得Y的质量为4.4 g+3.6 g-1.6 g=6.4 g,所以反应中Y和M的质量比是6.4 g∶3.6 g=16∶9。
12.答案 (1)① ① ④ ①
(2)5∶4 15∶16 5∶6
解析 (1)①6 g H2的物质的量为3 mol,所含原子的物质的量为3 mol×2=6 mol;②0.5 mol CO2的质量为0.5 mol×44 g·mol-1=22 g,所含原子的物质的量为0.5 mol×3=1.5 mol;③1.204×1024个氯化氢分子的物质的量为2 mol,其质量为36.5 g·mol-1×2 mol=73 g,所含原子的物质的量为2 mol×2=4 mol;④147 g H2SO4的物质的量为1.5 mol,所含原子的物质的量为1.5 mol×7=10.5 mol;⑤4 ℃时27 mL水的质量为27 g,则物质的量为1.5 mol,所含原子的物质的量为1.5 mol×3=4.5 mol。
(2)相同质量的SO2与SO3的物质的量之比为5∶4,分子数之比等于物质的量之比;所含原子数之比为(5×3)∶(4×4)=15∶16;所含氧原子的物质的量之比为(5×2)∶(4×3)=5∶6。
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