化学九年级上册课题 3 利用化学方程式的简单计算优质ppt课件

这是一份化学九年级上册课题 3 利用化学方程式的简单计算优质ppt课件，共16页。PPT课件主要包含了下写已知质量和未知数，化学方程式的计算步骤，复习导入，学案87页方法回顾，写方程式，读清题意，剖析问题，分析数据，规范解答，X1225g等内容，欢迎下载使用。

(1)设未知数 ……… 设
(2)写出化学方程式并配平 ... 写
(3) 找出有关物质的量
(4) 列比例式（横着比，竖着列）……..列
(6) 简明地写出答 ….…... 答
………….…. 找
上写相对分子质量与化学计量数乘积（计算两遍）
(5) 求解未知量 …..…..…… 解
化学方程式计算的解题思路
解析：加热至质量不再改变，说明氯酸钾已经完全分解完了。由质量守恒定律得，反应前15.5g=反应后10.7g+氧气的质量，（即反应前后固体的质量减少了15.5g-10.7g=4.8g为生成氧气的质量）。根据氧气的质量即可求出原混合物中氯酸钾的质量。

【尝试练习】1.把干燥的KClO3和MnO2的混合物15.5克装入大试管加热，当反应不再发生时，冷却、称重，得10.7克固体物质，试计算：（1）原混合物中氯酸钾的质量。（2）反应生成氯化钾质量？
解： 氧气的质量为 15.5g-10.7g=4.8g
答：（1）氯酸钾的质量为12.25g;（2）氯化钾的质量为7.45g.
15.5g-12.25g=3.25g
10.7g-3.25g=7.45g
1、化学方程式反映的是纯净物质间的质量关系，因此遇到不纯物，需要先把不纯的质量换算（或转化）成纯净的质量，代入化学方程式计算。
2、反应前所有物质的质量总和一定等于反映后所有物质的质量总和，所以反映前后固体质量之差等于生成的气体质量。
3、一道题中一般有1-3问，要作为一个整体来解答，不要当3道题目来做，答题过程不要标注小题号（如（1）（2）（3））。
解析：反应一段时间后，停止加热，说明高锰酸钾未完全分解。 二氧化锰的质量分数=二氧化锰的质量除以反应后剩余固体的质量总和×100%。
3.将40g高锰酸钾放到大试管中加热，反应一段时间后，停止加热，待冷却到反应前温度，称得试管中固体物质的质量为36.8g,计算（计算结果均保留一位小数）： （1）反应生成氧气的质量。（2）反应后试管中的固体物质中二氧化锰的质量分数。
求混合物中某种纯净物的质量或质量分数公式：质量分数%=纯净物的质量/混合物的质量×100%；纯净物的质量=混合物的质量×纯度。
答：（1）氧气的质量为3.2g；（2）二氧化锰的质量分数为23.6%。
8.7g÷28.4g×100%=23.6%
解： 氧气的质量为 40g-36.8g=3.2g
解析：不再产生气体冷却，说明高锰酸钾已经完全分解了。由质量守恒定律，反应前wg+2.4g=反应后wg+氧气的质量，（即反应前后固体的质量减少了(wg+2.4g)-wg=2.4g为生成氧气的质量）。在根据氧气的质量即可求出w，氯化钾的质量。
2. 有资料表明，氧化铜对氯酸钾（KClO3）的分解有催化作用。先将2.4g CuO与wg氯酸钾的混合物充分加热，使其不再产生气体后，残余固体经冷却、称量，质量为wg。试求：（1）求生成的O2质量；（2）求出w的值。（计算结果均保留1位小数）
解：氧气的质量=(wg+2.4g)-wg=2.4g
答：（1）氧气的质量为2.4g； （2）w的值为6.1。
能力提升】1.小英同学称量11.4g某铁合金样品，放入质量为40g的烧杯中，再往烧杯中加入200g稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，也不溶于水)。反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251g。试计算：（反应方程式：Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2↑）（1）反应产生的氢气质量；（2）参加反应硫酸的质量；（3）生成硫酸亚铁的质量。
2.为了测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10g石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为6.7g（假设杂质不参与反应）。计算：Ca-40 C-12 O-16(1)反应生成的 CO2 的质量为 g。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数
解析：完全反应冷却后，说明氯酸钾已经完全分解完了。由质量守恒定律，反应前30g=反应后20.4g+氧气的质量，（即反应前后固体的质量减少了30g-20.4g=9.6g为生成氧气的质量）。根据氧气的质量即可求出原混合物中氯化钾、二氧化锰的质量。
1.由干燥的氯酸钾和二氧化锰组成的混合物的质量为30克，把该固体混合物放到大试管中加热，反应完全后，冷却到反应前的温度，称得试管中固体物质的质量为20.4克， 求：（1）原混合物中二氧化锰的质量？（2）反应后生成的氯化钾的质量？
解：根据质量守恒定律可得， 氧气的质量为30g-20.4g=9.6g
原混合物中二氧化锰的质量
答：（1）原混合物中二氧化锰的质量14.9g;（2）生成氯化钾的质量为5.5g.
=20.4g-14.9g=5.5g
【能力提升】取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算：（1）参加反应的高锰酸钾的质量。（2）剩余固体中氧元素的质量分数（结果保留到0.1%）。提示：（1）反应前后氧元素守恒；（2）反应后氧元素的质量=反应前氧元素的质量—生成氧气的质量；（3）剩余固体中氧元素的质量分数=（反应后氧元素的质量÷剩余固体的质量）×100%
解析：加热一段时间后停止，说明不能确定高锰酸钾是否完全分解。故要依据氧气的质量算出参与反应的高锰酸钾的质量。依据提示内容，即可算出剩余固体中氧元素的质量分数。