人教版课题3 溶液的浓度一等奖教学设计

这是一份人教版课题3 溶液的浓度一等奖教学设计，共5页。教案主要包含了提出问题，引导回答，讨论与交流，指引观察，指导自学等内容，欢迎下载使用。
主备人
执教人
教学
目标
1.知道溶液的溶质质量分数的概念；
2.初步了解溶质质量分数与溶解度间的关系；
3.会根据溶质质量分数进行简单计算。
教学重难点
重点：形成溶液浓度的概念
难点：溶液浓度相关的计算
课型
新课
课时
2课时
教法
实验、讨论
学法
实验探究法、讨论法、归纳法。
教学
用品
药品：无水硫酸铜
仪器：80mL烧杯，10mL量筒，玻璃棒，
教学过程
环节
教师活动
学生活动
新课
引入
出示实验9-7：三份不同浓度的硫酸铜溶液。
【提问】如何判断谁浓谁稀？
【板书】1.有颜色：颜色深浅
【提出问题】如何表示成分不同的硫酸铜溶液？
如何分辨颜色相近的高锰酸钾溶液？
今天我们就来学习第九单元课题3溶液的浓度
颜色深的浓。
讨论、归纳
展示
目标
课件展示：
（见课件）
齐读目标
交流互研，达成目标一
知识点一 溶质质量分数的概念
【讨论】浓度是否只和溶质质量或溶液质量相关？
【引导回答】一定量的溶液中溶质越多，溶液越浓。
【归纳】给出定义式
溶质的质量分数= ×100％
【讨论与交流】
①生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？
②某硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为 38%，下列描述正确的是（ ）
A.每100 g的溶液里有硫酸钠38 g。
B.每100 ml的溶液里有硫酸钠38 ml。
【要求】根据公式尝试完成P42实验9-7的表格
讨论、思考溶液浓度不同的原因。

明确溶质的质量分数的算法。
【回答】100g溶液中，含氯化钠0.9g
【回答】A
动手体验，初步感受溶质质量分数的计算。
交流讨论，达成目标二
知识点二 溶质质量分数与溶解度
【演示】P43
【指引观察】是否全部溶解。
【提问】溶质质量分数分别为？
【提问】可否无限溶解？
【讨论】课本P43讨论
【思考】此时氯化钠的溶质质量分数最大值应该如何计算？
【归纳】归纳一定温度下，饱和溶液溶质质量分数计算方法。
【回答】10%、20%
【回答】否
【回答】不对，不可超过该温度下的溶解度。
小组讨论，结合学过知识和本节课内容，思考氯化钠饱和溶液的浓度。
阅读课文、达成目标三
知识点3：溶质质量分数的简单计算
【讲述】溶质质量分数在工农业生产中，有着非常重要的意义。例如可以配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液用于选种。请看P43例题1
【题型一】有关溶质、溶剂和溶液之间的换算
【思考】计算依据是什么？
【练习】仿照例1完成
练习1: 20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。
练习2: 20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。
【题型二】饱和溶液中溶质的质量分数计算
【提问】由P43的讨论可知，饱和溶液中溶质的质量分数的计算依据是？
【练习】计算说明，能否配制出20℃溶质质量分数为30％的食盐水?
【题型三】溶液的浓稀问题
【思考】向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶液稀释的计算？
【指导自学】请看课本P44例题2.找出计算的关键。
【归纳】计算的依据：
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量
浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量
【练习】配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/m L)多少mL？
【题型四】有关化学方程式的简单计算
中考链接：分析下面哪种解法正确？（见课件）
【强调】不是纯物质的质量不能直接带入化学方程式进行计算。
【练习】100g 9.8%硫酸跟多少克锌完全反应？同时生成多少克氢气？
【练习】实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。
听
【回答】溶质质量分数的计算公式进行转换。
计算、交流、回答
思考、回答：不变，溶液是均一稳定的混合物
否，最多26.5%
阅读，并找到溶液稀释前后，溶质的质量不变。
听、看、记
动笔计算
回答。说明理由，100g稀硫酸不是纯物质。要使用纯物质进行计算。
动笔计算，并分享过程和答案。
归纳
总结
回顾学习目标，思考所学，提出疑问。
回顾所学，归纳小结
当堂
检测
实践出真知，请大家完成下列检测：
第一课时
1.配制100ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液需要多少gNaCl和多少g水？
2.配制500m L20%的硫酸溶液(密度为1.14g/mL)需要98%硫酸溶液(密度为1.84g / mL )多少mL ?
第二课时
3.40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？
布置
作业
第一课时：手写作业： P45 2.3.7
第二课时：手写作业： P45
记录并完成
主板书设计
9.3溶液的浓度
一、溶液浓度的判断
1.有色：颜色深浅
2.精确：溶质质量分数、
二、溶质质量分数
1.概念：溶质质量与溶液质量之比。
2.计算公式：
三、有关溶质质量分数的简单计算
1. 有关溶质、溶剂和溶液之间的换算
2. 饱和溶液中溶质的质量分数计算
3. 溶液的浓稀问题
4. 有关化学方程式的简单计算
教学
后记