高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热优秀习题ppt课件

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1.任何化学反应都既有　　　　变化,又有　　　　变化,所以化学变化既遵循　　　　　　守恒,又遵循　　　　　守恒。 2.燃料完全燃烧,可燃物中的碳元素生成　　　　,氢元素生成　　 ,硫元素生成　　 　　。 
一、热化学方程式1.定义:表明反应所　　　　　　　　　　　　　的化学方程式。 
ΔH=-285.8 kJ·ml-1,表示:在25 ℃和101 kPa下,1 ml 气态H2与　　　　　　　　　反应生成　　　　　　　　　时,　　　　285.8 kJ的热量。 
0.5 ml气态O2　
1 ml液态H2O　
3.书写热化学方程式的注意事项(1)需注明反应时的　　　　　　　　　　。但中学时所用的ΔH的数据,一般都是　　　　　　　　时的数据,可不特别注明。 (2)需注明反应物和生成物的　　　　　　　　。气态、液态、固态和水溶液需注明的符号分别为g、l、　　　、　　　。 (3)热化学方程式中各物质的化学计量数可以是　　　　,也可以是　　　　。 
25 ℃和101 kPa
ΔH=-285.8 kJ·ml-1判断,在25 ℃和101 kPa下,1 ml气态H2与0.5 ml气态O2反应生成1 ml气态H2O时,放出的热量比285.8 kJ多还是少?原因是什么?
提示:少于285.8 kJ,因同一物质由气态变为液态时要放出热量。
二、燃烧热1.定义:在101 kPa时,　　　　　　　　　　　　　　生成指定产物时所放出的热量。 2.可燃物中的常见元素完全燃烧对应的生成物:碳元素→　　　　　　　、氢元素→　　　　　　、硫元素→　　　　　　　　、氮元素→　　　　　。 
kJ·ml-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·ml-1。这种说法是否正确?
1 ml纯物质完全燃烧
提示:不正确。因该热化学方程式中H2O的状态为气体。
(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ。 (　　)(2)S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH=+296.8 kJ· ml-1。 (　　)(3)1 ml H2燃烧放出的热量为氢气的燃烧热。 (　　)(4)1 ml硫完全燃烧生成SO3所放出的热量为硫的燃烧热。 (　　)(5)根据2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-571 kJ· ml-1可知氢气的燃烧热为571 kJ· ml-1。 (　　)(6)表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH=-1 367.0 kJ· ml-1。 (　　)
答案:(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×
热化学方程式的书写与正误判断问题探究1.热化学方程式中各物质前面的化学计量数与反应的ΔH的绝对值之间有关系吗?
2.热化学方程式中各物质前面的化学计量数能否为分数?
3.热化学方程式中,ΔH的单位的含义是什么?
答案:有。热化学方程式中各物质前面的化学计量数与反应的ΔH的绝对值成正比关系。
答案:可以。因为热化学方程式中各物质前面的化学计量数代表物质的物质的量。
答案:ΔH的单位是kJ·ml-1,它表示按给定反应的热化学方程式中各物质的物质的量完全反应时的热效应,并不一定是反应1 ml物质或生成1 ml物质放出或吸收的热量。
深化拓展1.书写热化学方程式的“五步”
2.“五查”法判断热化学方程式正误(1)一查化学方程式是否书写正确。(2)二查是否标明各物质的聚集状态:固(s)、液(l)、气(g)、溶液(aq)。(3)三查ΔH的“+”“-”号是否与吸热、放热一致。(4)四查ΔH的单位是否正确,一般用kJ·ml-1(或kJ/ml)。(5)五查ΔH的绝对值是否与热化学方程式中各物质前面的计量数相对应。
素能应用典例1在常温常压下,1 g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体,放出92.3 kJ的热量。下列热化学方程式中正确的是(　　)
答案:D　解析:H2在Cl2中燃烧生成HCl气体,1 g H2完全燃烧放出92.3 kJ的热量,则1 ml(即2 g)H2燃烧放出184.6 kJ的热量,化学反应放出热量,ΔH符号为“-”。则H2在Cl2中燃烧生成HCl气体的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH=-184.6 kJ·ml-1。一个放热反应的逆反应是吸热反应,并且在其他条件相同时,正、逆反应的ΔH绝对值相等,符号相反,则D项正确。
(1)审题时一定注意各物理量的单位,如明确1 g H2与1 ml H2的含义是不同的。(2)一个给定反应的正向反应的焓变与逆向反应的焓变的绝对值相等,符号相反。如下面两个热化学方程式,知道其中一个即可推导出另一个。
变式训练1在25 ℃、101 kPa时,已知13.5 g的固态Al在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,放热419 kJ。该反应的热化学方程式是  　。 
答案:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)　ΔH=-3 352 kJ·ml-1
燃烧热的理解与计算问题探究1.表示燃烧热的ΔH一定为负值吗?2.表示燃烧热的热化学方程式与普通的热化学方程式有何不同?
答案:是的。因为燃烧属于放热反应,所以ΔH<0,但也可以描述成如CO的燃烧热为283 kJ·ml-1等形式。答案:表示燃烧热的热化学方程式应以燃烧1 ml物质为标准来配平其余物质的化学计量数,而普通的热化学方程式对化学计量数没有特别要求。
3.表示氢气、碳、硫的燃烧热的热化学方程式中对应的指定产物分别是什么?
答案:氢气生成液态水,C生成CO2(g),S生成SO2(g)。
5.相同条件下,1 ml H2(g)与2 ml H2(g)完全燃烧生成液态水所放出的热量有何关系?分别用1 ml H2(g)与2 ml H2(g)完全燃烧放出的热量所计算出的氢气的燃烧热是否相同?
4.可燃物的物质的量发生变化,其燃烧热改变吗?如何配平表示可燃物燃烧热的热化学方程式?
答案:不改变。燃烧热指101 kPa时,1 ml纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量,与参加反应的可燃物的物质的量多少无关。配平表示可燃物燃烧热的热化学方程式时,先把可燃物的化学计量数定为1,再配平其他物质。
答案:相同条件下,2 ml H2(g)完全燃烧生成液态水所放出的热量是1 ml H2(g)完全燃烧生成液态水所放出热量的2倍。分别用1 ml H2与2 ml H2完全燃烧放出的热量所计算出的氢气的燃烧热相同。
深化拓展1.燃烧热限定纯净可燃物为1 ml,常见元素燃烧的指定产物分别为:C→CO2(g)、S→SO2(g)、H→H2O(l)、N→N2(g)等,注意燃烧产物不一定都是氧化物,如N2。2.燃烧热、中和反应反应热与反应热的关系(1)反应热的范围广,包括燃烧热、中和反应反应热等,它们之间的关系如下图所示:
(2)反应有吸热与放热之分,而燃烧反应、中和反应都是放热反应,即燃烧热和中和反应的反应热的ΔH<0。
3.燃烧热的计算(1)有关燃烧热的计算方法:燃烧热是101 kPa时,1 ml纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量,因此计算燃烧反应释放出的热量时,应先计算出可燃物的物质的量,然后根据该可燃物的燃烧热ΔH计算燃烧反应所释放的热量。其计算公式为:Q放=n(可燃物)×|ΔH|。(2)燃烧热与燃料燃烧释放的热量的区别:①燃料燃烧释放出的热量与燃料的多少有关,燃烧的燃料越多,放出的热量就越多,而燃烧热规定必须是1 ml纯物质完全燃烧,所以燃烧热是燃料的属性,不随燃料的多少而发生改变;②研究燃料燃烧释放出的热量并未限定燃烧产物的形态,而研究物质燃烧热时生成物必须是指定产物。
素能应用典例2以下能表示物质燃烧热的热化学方程式是 (　　)
答案:B解析:A项,C(s)燃烧未生成CO2(g),故A项不能表示碳的燃烧热;B项,符合燃烧热的定义;C项,H2虽然生成了H2O(l),但由于其反应热表示的是2 ml H2 完全燃烧时的热量变化,故C项不能表示H2的燃烧热;D项,反应中生成的是H2O(g),而不是H2O(l),故D项不能表示H2的燃烧热。
书写或判断表示物质燃烧热的热化学方程式要做到“三看”一看可燃物的化学计量数是否为1。二看燃烧后是否生成指定产物:即看碳元素完全燃烧生成的氧化物是否为CO2(g),看氢元素完全燃烧生成的氧化物是否为H2O(l),看硫元素完全燃烧生成的氧化物是否为SO2(g)等。三看ΔH符号是否为“-”及单位是否正确。
变式训练2下列关于燃烧热的说法正确的是 (　　)A.燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热B.1 ml可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热C.1 ml可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热D.在101 kPa时,1 ml纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量是燃烧热
典例3已知下列两个热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·ml-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-2 220 kJ·ml-1试根据上面两个热化学方程式,回答下列问题:(1)H2的燃烧热为　　　　　　　,C3H8的燃烧热为　　　　　　。 (2)现有H2和C3H8的混合气体共5 ml,完全燃烧时放热3 847 kJ,则在混合气体中H2和C3H8的体积之比是　　　　。 
答案:(1)285.8 kJ·ml-1　2 220 kJ·ml-1(2)3∶1
解析:(1)根据燃烧热的定义可知,H2、C3H8的燃烧热分别为285.8 kJ·ml-1、2 220 kJ·ml-1。(2)设H2、C3H8的物质的量分别为n1、n2,则有:
在p、T相同时,V(H2)∶V(C3H8)=n(H2)∶n(C3H8)=3∶1。
变式训练3(1)在25 ℃、1.01×105 Pa时,16 g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫,放出148.5 kJ的热量,则S的燃烧热为　　　　　　　　　。 (2)已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和76 ℃,AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 ml AX5,放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
答案:(1)297 kJ· ml-1(2)AX3(l)+X2(g)=AX5(s)　ΔH=-123.8 kJ· ml-1
1.下列热化学方程式书写正确的是(　　)
2.已知在298 K、1×105 Pa条件下,2 ml氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是(　　)
3.在相同条件下,下列两个反应的焓变分别为ΔH1和ΔH2:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH2则(　　)A.ΔH2>ΔH1B.ΔH1>ΔH2C.ΔH1=ΔH2D.无法确定
4.(双选)下列说法正确的是(　　)A.物质燃烧放出的热量是燃烧热B.101 kPa时,1 ml C(s)完全燃烧生成CO2(g)时放出的热量就是C的燃烧热C.1 ml H2燃烧生成H2O时放出的热量是H2的燃烧热D.相同条件下,1 ml H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 ml H2O(l)放出的热量值相等
5.根据下列叙述写出相应的热化学方程式:(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量,该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)如图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为  　。