2020-2021学年第八单元 金属和金属材料综合与测试单元测试课堂检测

这是一份2020-2021学年第八单元 金属和金属材料综合与测试单元测试课堂检测，共18页。试卷主要包含了 选择题， 填空题， 解答题等内容，欢迎下载使用。
一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 4 分 ，共计60分 ， ）

1. 向FeSO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。有关所得滤液或滤渣的叙述，其中正确的是（不考虑溶液中存在的微量H+和OH−）（ ）
A.若滤液中含有Fe2+，则滤渣中一定不含Fe
B.若滤渣中含Cu，则滤液中一定含Fe2+
C.若滤渣中含Zn，则滤液中含2种离子
D.若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含3种离子

2. 如图所示，甲、乙、丙、丁四种常见金属在容器中与盐酸的反应情况，卡通人周围的小黑点表小反应中生成的气泡，反应结束后，金属乙有剩余。下列说法错误的是( )

A.四种金属的活动性顺序是甲>乙>丙>丁
B.完全反应后，杯中水里溶解有3种物质
C.烧杯中丙的质量没有发生改变
D.实验室不用丁与稀盐酸反应制取氢气

3. 下列有关金属及其合金的说法正确的是( )
A.硬铝的硬度比铝的硬度小
B.不锈钢的抗腐蚀性能比纯铁好
C.部分浸入水中的铁钉不易生锈
D.防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径

4. 下列有关金属的叙述，正确的是（ ）
A.钢中含碳量低于生铁中的含碳量
B.合金的硬度比组成它的纯金属的硬度小
C.铝、铁、铜都是银白色金属
D.铝能制成铝箔是因为铝有很好的抗腐蚀性

5. 下列物质不属于合金的是（ ）
A.生铁B.铝箔C.不锈钢D.硬铝

6. 分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，U形玻璃管内为红墨水（开始时两端液面水平），如图所示，放置一段时间后，以下说法错误的是（ ）

A.植物油用于隔绝氧气和水
B.a中铁片不生锈，b中铁片生锈
C.U形玻璃管两端的液面变为右低左高
D.U形玻璃管两端的液面变为左低右高

7. 灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（ ）
A.钨的导电性好B.钨的熔点高C.钨的硬度大D.钨的密度大

8. 为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如甲图所示实验。实验结束后将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如乙图所示）。下列说法不正确的是（ ）

A.甲图所示试管②中反应后固体一定不含铁
B.乙图所示反应后烧杯中的固体一定含有铁
C.乙图所示反应后烧杯中的溶液一定含有氯化锌和氯化亚铁，可能含有氯化铜
D.乙图所示反应后烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a g

9. 竖炉炼铁也是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.催化反应室中发生的反应为：2CH4+CO2+H2O3CO+5H2
B.该工艺流程中，甲烷的作用只是：生产合成气的原料
C.该流程中，可循环利用的物质是：CH4和CO2，H2O
D.还原反应室内炼铁的原理只有：3H2+Fe2O32Fe+3H2O

10. 将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图，关于甲、乙两金属判断合理的是（ ）

A.铁、镁B.锌、镁C.锌、铁D.铁、锌

11. 如图所示，在一烧杯中放有一根铁钉，使其一部分在液面以上，一部分在液面以下，则铁钉最容易生锈的部位是（ ）

A.a处B.b处C.c处D.无法判断

12. 将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图。关于甲、乙两金属判断合理的是（ ）

A.铁、镁B.铁、锌C.锌、铁D.锌、镁

13. 下列依据证据得出的结论，错误的是（ ）
A.AB.BC.CD.D

14. 下列化学反应中属于置换反应的是（ ）
A.氧化汞在加热时生成汞和氧气
B.乙醇在空气中燃烧
C.铝在空气中与氧气反应
D.锌与稀盐酸反应制取氢气

15. 某同学将一定量锌粉加入到氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生。他得出了如下结论：①滤渣中一定含有锌 ②滤渣中一定含有铜，可能含有锌 ③向滤渣中加入稀硫酸，最后溶液一定呈浅绿色 ④滤液中溶质一定含有氯化锌和氯化镁 ⑤滤液的颜色不可能呈浅绿色。
其中正确的个数有（ ）
A.1个B.2个C.3个D.4个
二、 填空题 （本题共计 1 小题 ，共计4分 ， ）

16. （4分） 利用燃料燃烧能烧制陶瓷和冶炼金属。洛阳牡丹瓷的烧制原料是高岭土[主要成分是Al2(Si2O5)(OH)4]，其中硅元素的化合价为________。工业炼铁中焦炭的作用是_______________________；用2000t含氧化铁80%的赤铁矿来炼铁，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是________t。
三、 解答题 （本题共计 5 小题 ，每题 7 分 ，共计35分 ， ）

17.
材料在“中国智造”中有着重要的地位，以下是国产高科技产品中所用的材料，根据下列信息回答问题。

（1）上述材料中属于有机合成材料的是_____________（填一种即可）；属于合金的是____________。

（2）FAST选择角钢而不用纯铁作塔架的主要原因是________________________。请你写出一条防止铁制材料生锈的具体措施__________________。

（3）铝的金属活动性比铁的______________（填“强”或“弱”），写出比较铝和铁金属活动性顺序的方法_________________________（写一种即可）。

18. 某化学学习小组用图示装置电解水，为增强水的导电性，小组同学用饱和澄清石灰水代替水进行实验，实验时该组同学采用石墨棒作为电极，在电解过程中发现澄清石灰水变浑浊了，针对此异常现象，该小组进行了如下探究：
【猜想与假设】
猜想一：溶液温度升高导致Ca(OH)2析出而出现白色浑浊。
猜想二：水减少导致Ca(OH)2析出而出现白色浑浊。
猜想三：与石墨电极有关。
【设计与实验】
【解释与结论】
（1）提出猜想一的依据是________________________________。

（2）实验2通电3min 后得到的溶液为Ca(OH)2的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）实验3中铜电极变黑的原因是________________________（用化学方程式表示）。

（4）通过探究过程，用石墨做电极进行实验时， Ca(OH)2溶液中出现白色浑浊的原因是________________________________________________________________________。
【拓展】
用石墨电极电解100mL氢氧化钠溶液，通电3min，请设计实验证明通电后所得溶液中含有两种溶质（写出操作及预期现象）________________________________________________________________________________________________________________________________？

19. 某化学小组在Al(NO3)3、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液甲中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体乙和溶液丙。且溶液甲和溶液丙的质量相等。

（1）写出一个有关反应的化学方程式____________________________________________。

（2）写出溶液丙中一定含有的金属离子：_____________、_______________（写化学符号）。

（3）若溶液丙为蓝色，向固体乙上滴加盐酸________（填“一定有”“可能有”或“一定没有”）气泡产生。

20. 小林同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图。经过一周观察：试管A 和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀。根据上述描述请你回答：

（1）铁锈的主要成分的化学式为________。

（2）A中的蒸馏水事先要煮沸，其目的是________，C中干燥剂的作用是________。

（3）要防止铁器生锈通常有多种措施，不同的铁制品所采取的防锈措施有所不同，如自行车的链条常采用________的方法防锈，自行车的支架常采用________的方法防锈。

（4）以下措施不能阻止铁器生锈的是（填序号）________。
①喷漆 ②刷搪瓷漆 ③水洗 ④镀一层耐腐蚀金属

21. 某化学兴趣小组的同学对酸、碱和盐的性质进行探究，请你参与。
[查阅资料]CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，20℃时，部分物质的溶解度如下表：
探究一：探究氢氧化钙的性质
20∘C时，在盛有5gCaOH2固体的A烧杯中加入40mL水，用玻璃棒搅拌，静置，取上层部分清液于B烧杯中。
（1）向A烧杯中滴加几滴酚酞溶液，观察到的现象是________，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是________。

（2）向B烧杯中通入CO2，观察到澄清石灰水变浑浊。
[实验拓展]
（3）向上述（1）反应后的A烧杯中滴加碳酸钠溶液，测得其pH随反应时间的变化如图1所示。AB段的实验现象是________，BC段发生反应的化学方程式为________。

探究二：二氧化碳通入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中溶质成分的探究
[设计和实验]20∘C时，甲、乙两组同学设计如图2装置分别进行实验。
甲组：从ａ端缓慢通入CO2，一段时间后Ⅱ中变浑浊，停止通 CO2，Ⅰ中溶质为X。打开活塞，滴加足量稀盐酸。
（4）经分析X是NaHCO3。实验过程中，Ⅰ中产生的现象是______________________________________________。
乙组：从a端缓慢通入CO2，一段时间后Ⅱ中无明显现象，停止通CO2，Ⅰ中溶质为Y。打开活塞，滴加足量稀盐酸，Ⅱ中变浑浊。

（5）乙组同学认为Y只有Na2CO3。你认为该结论是否合理，结合分析Y的成分说明理由·_______________________________________。Ⅰ中一定发生反应的化学方程式为________。
参考答案与试题解析
2021年人教版九年级下化学第8章 金属和金属材料单元测试卷含答案
一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 4 分 ，共计60分 ）
1.
【答案】
D
【考点】
金属的化学性质
【解析】
根据题意“加入一定量的锌粉”，根据金属活动性顺序镁>锌>铁>铜，锌粉不和硝酸镁反应，和硝酸铜、硝酸亚铁发生反应时首先与硝酸铜反应，待硝酸铜完全反应后继续和硝酸亚铁进行反应．
【解答】
由题义可知：“加入一定量的锌粉”，根据金属活动性顺序镁>锌>铁>铜，锌粉不和硫酸镁反应，和硫酸铜、硫酸亚铁发生反应时首先与硫酸铜反应，待硫酸铜完全反应后继续和硫酸亚铁进行反应。由此可知：
A．如果锌的量不足，可以将溶液中的亚铁离子部分置换出，那么，滤液中含有Fe2+，滤渣中有含Fe，故A错误；
B．滤渣中一定含有Cu，由于锌粉的量不确定，所以，不能确定滤液中含Fe2+的情况，故B错误；
C．若滤渣中含Zn，则滤液中含镁离子，锌离子和硫酸根离子3种离子，故C错误；
D．若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含镁离子，锌离子和硫酸根离子3种离子，故D正确；
故选D。
2.
【答案】
B
【考点】
金属活动性顺序及其应用
金属与酸的反应
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A、图中金属甲表面气泡最多，其次为金属乙，最少的为金属丙，金属丁表面无气泡，所以甲乙丙丁四种金属活动性由强到弱的
顺序为：甲、乙、丙、丁，正确；
B、根据图中的现象可知，甲、乙、丙会与酸反应，丁不会与酸反应，乙有剩余，乙会将丙从其盐溶液中置换出来，所以溶液中
只有甲、乙的盐溶液，所以此时溶液中的溶质有2种；错误；
C、反应结束后，金属乙有剩余，说明盐酸完全消耗，故丙没有和盐酸反应，丙的质量没有发生改变，正确；
D、丁不会与酸反应，实验室不用丁与稀盐酸反应制取氢气，正确；
故选B.
3.
【答案】
B
【考点】
合金与合金的性质
铁制品锈蚀条件的探究
金属资源的保护
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．硬铝是合金，其硬度大于铝，故A错误；
B．不锈钢是合金，合金的抗腐蚀性能比纯金属强，故B正确；
C．浸没在水中的铁钉与水和氧气充分接触，容易生锈，故C错误；
D．保护金属资源可以寻找金属的替代品，还可以重新利用或回收金属废弃物，故D错误；
故选B。
4.
【答案】
A
【考点】
生铁和钢
金属的化学性质
合金与合金的性质
金属的物理性质及用途
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．钢中的含碳量为0.03%∼2%，生铁中的含碳量为2%∼4.3%，所以钢的含碳量低于生铁的含碳量，故A正确；
B．合金的硬度一般比其组分中任一金属的硬度都大，合金的硬度比组成它的金属的硬度大，故B错误；
C．铝、铁都是银白色金属，铜是紫红色的金属，故C错误；
D．铝能制成铝箔是因为铝有很好的延展性，而不是抗腐蚀性，故D错误。
故选A。
5.
【答案】
B
【考点】
合金与合金的性质
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
6.
【答案】
C
【考点】
金属锈蚀的条件及其防护
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．a中植物油的作用是隔绝空气和水，故A正确；
B．由于a中的铁片与氧气、水蒸气隔绝，不易生锈，而b中的铁片与水蒸气、氧气接触，因而会生锈，故B正确；
C．由于b中的铁生锈消耗了试管内的氧气，导致压强减小，，因此红墨水柱两边的液面变为左低右高，C错误；
D．而a试管中铁片不生锈，没有消耗氧气，试管内气压不变，故D正确。
故选C。
7.
【答案】
B
【考点】
常见金属的特性及其应用
【解析】
灯泡里的灯丝通电时放热，温度很高，灯丝需要耐高温。
【解答】
金属钨的熔点很高，金属锡的熔点较低，所以灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，故选B。
8.
【答案】
B
【考点】
金属活动性的探究
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，是因为图所示试管②中反应后氯化铜过量，过量的氯化铜和①中的铁反应生成铜和氯化亚铁，即甲图所示试管②中反应后固体一定不含铁，故A正确；
B．乙图所示反应后烧杯中的固体不一定含有铁，例如氯化铜溶液过量时则铁完全反应，故B错误；
C．乙图所示反应后烧杯中的溶液一定含有氯化锌和氯化亚铁，是因为氯化锌不能反应，可能含有氯化铜（氯化铜和铁反应后有剩余），故C正确；
D．铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应后固体质量增大，因此乙图所示反应后烧杯中最后所得固体的质量一定大于2ag，故D正确；
故选B。
9.
【答案】
A
【考点】
工业炼铁
【解析】
根据竖炉炼铁的工艺流程图，对各个选项进行分析判断。
【解答】
A．由题干流程图信息可知，催化反应室中是由甲烷、二氧化碳和水蒸气在催化剂的作用下反应生成一氧化碳和氢气，故正确；
B．在该工艺流程中，甲烷在燃烧室内作燃料，故错误；
C．由流程图可知，可循环利用的物质没有甲烷，故错误；
D．在还原反应室内既有一氧化碳还原氧化铁，还有氢气还原氧化铁，故错误。
10.
【答案】
D
【考点】
金属活动性顺序及其应用
金属活动性顺序与置换反应
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．镁比铁活泼，反应需要的时间比铁短，但是等质量的镁、铁与足量的稀硫酸反应时，镁生成的氢气比铁多，A不符合题意；
B．镁比锌活泼，反应需要的时间比锌短，但是等质量的镁、锌与足量的稀硫酸反应时，镁生成的氢气比锌多，B不符合题意；
C．锌比铁活泼，等质量的铁、锌与足量的稀硫酸反应时，铁生成的氢气比锌多，C不符合题意；
D．锌比铁活泼，等质量的铁、锌与足量的稀硫酸反应时，铁生成的氢气比锌多，D符合题意；
故选D。
11.
【答案】
B
【考点】
探究金属锈蚀的条件
【解析】
此题暂无解析
【解答】
根据铁生锈的条件：与水和氧气同时接触，铁钉的b处既和水接触着，也和空气接触着，所以铁钉b处最容易生锈；
故选B。
12.
【答案】
B
【考点】
金属的化学性质
金属与酸的反应
【解析】
由图中信息可知，等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸完全反应时，甲生成的氢气比乙多；
乙反应需要的时间比甲短，说明乙比甲活泼。
【解答】
A．镁比铁活泼，反应需要的时间比铁短，但是等质量的镁、铁与足量的稀硫酸反应时，镁生成的氢气比铁多，故A错误；
B．锌比铁活泼，反应需要的时间比铁短，等质量的铁、锌与足量的稀硫酸反应时，铁生成的氢气比锌多，故B正确；
C．由B分析可知，甲、乙分别是锌、铁时与图中信息不符，故C错误；
D．镁比锌活泼，反应需要的时间比锌短，但是等质量的镁、锌与足量的稀硫酸反应时，镁生成的氢气比锌多，故D错误；
故选B。
13.
【答案】
B
【考点】
金属活动性顺序及其应用
分子的定义与分子的性质
氧气的检验和验满
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．Al与CuSO4溶液反应生成Cu和Al2(SO4)3，说明铝的金属活动性比铜的强，故A正确；
B．向某固体中加入稀盐酸，有气体产生，该固体不一定是镁，也可能是其他活泼金属或碳酸盐等，故B错误；
C．品红在热水中扩散比在冷水中快，说明温度越高分子的运动速率越快，故C正确；
D．向某瓶气体中伸入带火星的木条，木条复燃，说明该气体中含有氧气，故D正确；
故选B。
14.
【答案】
D
【考点】
置换反应及其应用
【解析】
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断．
【解答】
A、氧化汞在加热时生成汞和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误。
B、乙醇在空气中燃烧，与氧气反应生成二氧化碳和水，该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误。
C、铝在空气中与氧气反应生成氧化铝，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。
D、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。
故选：D。
15.
【答案】
B
【考点】
金属的化学性质
金属活动性顺序及其应用
实验现象分析
【解析】
根据金属活动性顺序，可知活动性：镁>锌>铁>铜，向氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌，锌先与氯化铜反应生成了氯化锌和铜，当氯化铜完全反应后锌再与氯化亚铁反应生成了氯化锌和铁，但镁不能被置换出来；充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，说明一定有置换出的铁，据此分析。
【解答】
由金属活动性顺序，可知活动性：镁>锌>铁>铜，向氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌，锌先与氯化铜反应生成了氯化锌和铜，当氯化铜完全反应后锌再与氯化亚铁反应生成了氯化锌和铁，但镁不能被置换出来；充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，说明一定有置换出的铁，无法确定锌是否有剩余；
①根据分析可知，滤渣中可能含有锌，故①错误；
②根据分析可知，滤渣中一定含有铜，可能含有锌，故②正确；
③当锌过量时，滤渣中含有铜、铁、锌，如果向滤渣中加入少量稀硫酸，则稀硫酸先与锌反应，反应后溶液为无色，所以向滤渣中加入稀硫酸，最后溶液不一定呈浅绿色，故③错误；
④根据分析可知，滤液中溶质一定含有氯化锌和氯化镁，故④正确；
⑤根据分析可知，滤液的颜色可能为浅绿色，故⑤错误；
综上分析，说法正确的有2个，故B正确；
故选B。
二、 填空题 （本题共计 1 小题 ，共计4分 ）
16.
【答案】
+4,提供热量和产生一氧化碳,1166.7
【考点】
含杂质物质的化学反应的有关计算
有关元素化合价的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
根据在化合物中正负化合价代数和为零，铝元素显+3，氧元素显−2，氢氧根显−1，设硅元素的化合价是x，可知Al2(Si2O5)(OH)4中硅元素的化合价：(+3)×2+2x+(−2)×5+(−1)×4＝0，则x＝+4;
炼铁要用到焦炭，它有两个作用，炼铁需要高温，一方面焦炭在燃烧的过程中能放出大量的热，另一方面炼铁还需要一氧化碳，焦炭又可以把刚生成的二氧化碳还原为一氧化碳；
设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2↑
160 112
2000t×80% 96%x
1602000t×80%=11296%x，x=1166.7t 。
三、 解答题 （本题共计 5 小题 ，每题 7 分 ，共计35分 ）
17.
【答案】
（1）聚酰亚胺薄膜（或橡胶）,角钢
（2）钢的硬度大,刷油漆（或涂油、保持铁制材料表面洁净和干燥等）
（3）强,将等质量打磨后的铝片和铁片分别放入等体积等浓度相同温度的稀盐酸中，比较反应产生气泡的快慢（或将打磨后铝丝放入硫酸亚铁溶液中，合理即可）
【考点】
合金与合金的性质
【解析】
本题考查材料的相关知识点。
【解答】
解：（1）上述材料中聚酰亚胺薄膜和橡胶属于有机合成材料；角钢属于合金。
（2）因为钢的硬度大，所以FAST选择角钢而不用纯铁作塔架。铁制材料生锈的条件是同时接触氧气和水，隔绝氧气或水就可以防止铁制材料生锈。
（3）铝的金属活动性比铁的强，可以将等质量打磨后的铝片和铁片分别放入等体积等浓度相同温度的稀盐酸中，比较反应产生气泡的快慢（或将打磨后铝丝放入硫酸亚铁溶液中，合理即可）比较铝和铁金属活动性顺序。
18.
【答案】
（1）Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低
（2）饱和
（3）2Cu+O2=​=​=​=​=△2CuO
（4）石墨与电极上的氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成难溶性的碳酸钙，导致溶液变浑浊,【拓展】①取少量反应后的溶液，加入适量氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成；②取少量反应后溶液的上层清液，加入适量硫酸铜溶液，观察到有蓝色沉淀生成。
【考点】
实验探究物质的性质或变化规律
固体溶解度的影响因素
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
书写化学方程式、文字表达式
检验二氧化碳气体与氢氧化钠是否反应的方法
【解析】
（1）根据提出猜想一的依据是Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低解答。
（2）根据实验2中往饱和Ca(OH)2溶液中加入水，通电3min ，烧杯中溶液奇迹几乎无明显变化，说明电解的水很少，即10mL水有剩余，得到的溶液为Ca(OH)2的不饱和溶液解答。
（3）根据实验3中铜电极变黑的原因是加热时铜与氧气反应生成氧化铜，结合化学方程式的书写解答。
（4）根据石墨电极中的碳与氧气发生反应生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊解答；
【拓展】用石墨电极电解100mL氢氧化钠溶液，石墨电极中的碳与氧气发生反应生成二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠；
①检验是否含碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，取少量反应后的溶液，加入适量氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成；
②检验是否含氢氧化钠，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，取少量反应后溶液的上层清液，加入适量硫酸铜溶液，观察到有蓝色沉淀生成。
【解答】
（1）提出猜想一的依据是Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低；
故答案为：Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。
（2）实验2通电3min 后，溶液中明显出现白色浑浊， 说明有氢氧化钙析出，为饱和溶液；
故答案为：饱和。
（3）实验3中铜电极变黑的原因是加热时铜与氧气反应生成氧化铜，用化学方程式表示为；
故答案为：2Cu+O2=​=​=​=​=△2CuO；
故答案为：2Cu+O2=​=​=​=​=△2CuO。
（4）通过探究过程，用石墨做电极进行实验时， Ca(OH)2溶液中出现白色浑浊的原因是石墨电极中的碳与氧气发生反应生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；
【拓展】用石墨电极电解100mL氢氧化钠溶液，石墨电极中的碳与氧气发生反应生成二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，通电3min，实验证明通电后所得溶液中含有两种溶质：
①检验是否含碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，取少量反应后的溶液，加入适量氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成；
②检验是否含氢氧化钠，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，取少量反应后溶液的上层清液，加入适量硫酸铜溶液，观察到有蓝色沉淀生成；
故答案为：石墨电极中的碳与氧气发生反应生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；
【拓展】①取少量反应后的溶液，加入适量氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成；
②取少量反应后溶液的上层清液，加入适量硫酸铜溶液，观察到有蓝色沉淀生成。
19.
【答案】
（1）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag（Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu）
（2）Al3+,Zn2+
（3）一定没有
【考点】
金属活动性顺序及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）锌的金属活动性大于铜和银，弱于铝，所以锌可以与硝酸银和硝酸铜反应，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银（锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜），化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag（Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu）。
（2）锌与硝酸铝无法反应，所以铝离子一定存在，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，所以一定有锌离子，而锌是否过量无法判断，所以是否硝酸铜被置换，是否还含有铜离子无法判断，因此一定存在的是铝离子和锌离子。
（3）溶液丙为蓝色，说明溶液中有铜离子，因此证明锌不是足量，没有将硝酸铜全部反应完全，因此剩余固体为银或者是银和铜的混合物，加入稀盐酸后，两种金属活动性都弱于氢，所以不会发生反应，不会有气体出现，也就一定没有气泡产生。
20.
【答案】
（1）Fe2O3
（2）除去溶解在水中的氧气,除去空气中的水蒸气
（3）涂油,喷漆
（4）③
【考点】
金属锈蚀的条件及其防护
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）铁锈的主要成分是Fe2O3
（2）蒸馏水事先煮沸，目的是除去溶解在水中的氧气，干燥剂是除去空气中的水蒸气。
（3）自行车的链条常采用涂油的方法防锈，自行车的支架常采用喷漆的方法防锈。
（4）水洗铁器会加速铁器生锈。
21.
【答案】
（1）溶液由无色变为红色,溶液由红色变为无色
（3）产生大量气泡,CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（4）无色溶液中逐渐有固体析出，滴盐酸后有气泡产生，固体逐渐溶解
（5）不合理，根据通入的CO2不过量，Y的溶质成分可能还有：NaOH和Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3以及NaHCO3这三种情况，这三种情况均能与稀盐酸反应产生气体且使澄清石灰水变浑浊,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【考点】
溶液的酸碱性与pH的关系
实验探究物质的组成成分以及含量
盐的化学性质
酸碱指示剂及其性质
书写化学方程式、文字表达式
实验现象分析
实验步骤的探究
反应现象和本质的联系
【解析】
（1）氢氧化钙溶于水呈碱性，滴加酚酞，溶液由无色变为红色，再加入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙呈中性，故溶液由红色再变为无色。
（3）根据图中的pH为2和3之间，可知其中有过量的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠先反应，产生气泡，后盐酸反应完，碳酸根离子与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，反应方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
（4）由题意可知，实验过程中，Ⅰ中产生的现象是无色溶液中逐渐有固体析出，滴盐酸后有气泡产生，固体逐渐溶解。
（5）该种说法是不合理的，根据通入的CO2不过量可知，Y的溶质成分可能还有：NaOH和Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3以及NaHCO3这三种情况，这三种情况均能与稀盐酸反应产生气体且使澄清石灰水变浑浊，Ⅰ中一定会发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
【解答】
（1）氢氧化钙溶于水呈碱性，滴加酚酞，溶液由无色变为红色，再加入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙呈中性，故溶液由红色再变为无色，故答案为溶液由无色变为红色；溶液由红色变为无色。
（3）根据图中开始的pH为2和3之间，可知其中有过量的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠先反应，产生气泡，后盐酸反应完，碳酸根与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，故答案为产生大量气泡；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
（4）由题意可知，实验过程中，Ⅰ中产生的现象是无色溶液中逐渐有固体析出，滴盐酸后有气泡产生，固体逐渐溶解，故答案为无色溶液中逐渐有固体析出，滴盐酸后有气泡产生，固体逐渐溶解。
（5）该种说法是不合理的，根据通入的CO2不过量可知，Y的溶质成分可能还有：NaOH和Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3以及NaHCO3这三种情况，这三种情况均能与稀盐酸反应产生气体且使澄清石灰水变浑浊，Ⅰ一定会发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故答案为不合理，根据通入的CO2不过量，Y的溶质成分可能还有：氢氧化钠和碳酸钠、碳酸钠和碳酸氢钠以及碳酸氢钠这三种情况，这三种情况均能与稀盐酸反应产生气体且使澄清石灰水变浑浊；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。选项
证据
结论
A
Al与CuSO4溶液反应生成Cu和Al2(SO4)3
铝的金属活动性比铜的强
B
向某固体中加入稀盐酸，有气体产生
该固体一定是镁
C
品红在热水中扩散比在冷水中快
温度越高分子的运动速率越快
D
向某瓶气体中伸入带火星的木条，木条复燃
该气体中含有氧气
应用
玉兔号月球探测车
大飞机C919
“中国天眼”FAST
用到的材料
隔热材料：聚酰亚胺薄膜和铝箔
轮胎：橡胶
塔架：角钢
实验
实验装置
主要实验操作
实验现象
1
取100mLCa(OH)2饱和溶液加热至沸腾
溶液中未出现白色浑浊
2
取100mLCa(OH)2饱和溶液于烧杯中，加10mL水，用石墨作电极，通电3min
烧杯中溶液体积几乎无明显变化，溶液中明显出现白色浑浊
3
更换石墨电极为铜电极，取Ca(OH)2饱和溶液于烧杯中，通电3min
与电源正极相连的铜电极变黑，溶液中未出现白色浑浊
物质
CaOH2
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度
/g
0.16
109
21.8
9.6