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初中第三节 海水“制碱“课文配套课件ppt
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这是一份初中第三节 海水“制碱“课文配套课件ppt，共47页。PPT课件主要包含了答案呈现，H2O，－3价，用作发酵粉，氨气极易溶于水饱和，氯化铵，碳酸氢钠，纯碱或苏打，溶液变红，取少量滤液A于等内容，欢迎下载使用。
1．下列不属于氨碱法制纯碱所需原料的是( )A．石灰石 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．水
2．氨碱法制纯碱所得到的最终产物是( )A．碳酸氢钠 B．纯碱C．氯化铵 D．纯碱和氯化铵
①NH3＋CO2＋X===NH4HCO3；②NH4HCO3＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3；③2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑。(2)NH4Cl中N元素的化合价为__________。(3)除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是________________。
4．【2020•深圳】小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是( )
5．【中考•长沙】下列盐的用途中，错误的是( )A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B．用碳酸钙作补钙剂C．用氯化钠配制生理盐水D．用碳酸氢钠制焙制糕点的发酵粉
6．下列说法错误的是( )A．高温条件下纯碱比小苏打稳定B．纯碱和小苏打的水溶液都显碱性C．纯碱是治疗胃酸过多的药剂之一D．侯氏制碱法可生产纯碱和化肥
7．下列说法错误的是 ( )A．碳酸钙不能用作补钙剂B．氯化钠可用于农业选种C．碳酸氢钠是焙制糕点的发酵粉的主要成分之一D．碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
8．【中考•深圳】关系图中“—”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是( )A．反应①放出热量B．反应②所得溶液可能呈中性C．反应③可得 NaOHD．不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4
【点拨】氧化钙与水反应放出热量，A正确；稀盐酸和氢氧化钙会发生中和反应，恰好完全反应时所得溶液呈中性，B正确；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，C正确；稀硫酸与氧化钙、碳酸钠及氢氧化钙都能反应，故稀盐酸可以换为稀 H2SO4，D错误。
9．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是( ) A．它们的水溶液都呈碱性B．它们的固体受热都易分解C．它们都能与盐酸反应产生CO2D．它们之间在一定条件下可以互相转化
【点拨】Na2CO3和NaHCO3的水溶液都显碱性，故A正确；NaHCO3固体受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2，而Na2CO3固体受热不易分解，故B错误；Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应放出CO2气体，故C正确；向Na2CO3溶液中通入CO2气体，能生成NaHCO3，而NaHCO3固体加热时能分解生成Na2CO3，故二者在一定条件下能互相转化，D正确。
10．(双选)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可用下图简要表示。下列说法正确的是( )
A．向沉淀池中通入CO2和氨气时，应先通CO2，后通氨气B．沉淀池中生成的沉淀是溶解度最小的NaHCO3，可利用过滤方法提取沉淀池中所产生的全部NaHCO3C．母液中NH4Cl冷却析出为副产品，余下的NH3•H2O和NaCl返回沉淀池循环利用D．循环Ⅱ中的物质X是CO2，采取循环操作的目的之一是提高原料的利用率
【点拨】氨气极易溶于水，先通入氨气，沉淀池中氨水显碱性更容易吸收二氧化碳，所以向沉淀池中先通入氨气再通CO2，故A错；过滤得到的是结晶析出的碳酸氢钠，而溶解在水中的碳酸氢钠是不能通过过滤得到的，故B错； NH3•H2O和NaCl在前面的反应池中都是反应物，所以都可以返回沉淀池循环利用，故C正确；煅烧炉中发生的反应是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，生成的二氧化碳可以作为反应池中的反应物，所以可以循环利用，故D正确。
11．【中考•内江】南海、钓鱼岛及其附属海域是我国的固有领土，那里蕴藏着丰富的海洋资源。我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下(某些反应产物已略去)。
请回答下列问题：(1)操作a的名称是__________。
(2)反应②的化学方程式为______________________。
CaO＋H2O===Ca(OH)2
(3)反应④的化学方程式为______________________________________；请列举小苏打在生活中的一种常见用途_____________。
(4)向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作的目的是____________________________________________________________________。
氨盐水显碱性，更容易吸收二氧化碳
(5)仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳外，还有________________。
12．可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法和实验现象是( )A．加热，有无色气体生成B．滴加稀盐酸，有气泡产生C．溶于水，滴加氯化钙溶液，有白色沉淀生成D．溶于水，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成
【点拨】NaHCO3加热易分解，而Na2CO3加热不易分解，因此加热无法检验Na2CO3是否存在，故A错误；NaHCO3和Na2CO3都能与盐酸反应放出气体，故无法检验是否有Na2CO3，故B错误；溶于水后滴加CaCl2溶液，Na2CO3能与CaCl2溶液反应产生白色沉淀，而NaHCO3不能与CaCl2溶液反应，因此可以用来检验Na2CO3是否存在，故C正确；NaHCO3和Na2CO3都能与澄清石灰水反应产生白色沉淀，因此不能用澄清石灰水检验Na2CO3是否存在，故D错误。
13．小明在厨房里取得一种白色粉末A，带到化学实验室进行实验，实验过程及结果如下图所示：
请回答下列问题：(1)若A由四种元素组成，则A的名称是__________，它与盐酸反应的化学方程式为___________________________________________。
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
(2)若A由三种元素组成，则A的俗名是____________，它与石灰水反应的化学方程式为___________________________________________。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
(3)写出D→E的化学方程式_________________________________。
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
14．【2020•聊城】碳酸钠在生产和生活中具有重要的用途。某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验。向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：
试管1中的实验现象是____________。试管2中发生反应的化学方程式为________________________________________。化学兴趣小组的同学们对反应后试管中的溶质进一步探究：某一小组将试管3、4中的物质分别过滤，得到滤液A和B。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
甲、乙两同学对滤液A中溶质的成分进行探究：【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Na2CO3猜想三：____________________。【进行实验】
NaOH和Ca(OH)2
【实验结论】通过实验，甲、乙两同学均验证猜想______成立，乙同学的实验操作为____________________________________________________________________________________________________________。
试管中，加入适量澄清石灰水（或氯化钙溶液、氯化钡溶液等，合理即可）
【实验拓展】丙同学取一定量的滤液A和B于小烧杯中混合，有白色沉淀生成。该反应的实质是___________________________________(从离子相互结合的角度分析)。【反思与评价】(1)碳酸钠溶液呈碱性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。(2)要验证反应后物质的成分，既要验证生成物，还应考虑反应物。
结合生成BaCO3沉淀
15．【中考•重庆】爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展作出了杰出的贡献。该方法是将CO2和NH3通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中一步的反应是NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3＋NH4Cl。下列叙述错误的是( )A．该反应不符合复分解反应发生的条件B．该反应中四种物质都是盐C．反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3D．反应后的溶液中还能继续溶解NaCl
【点拨】反应后NaHCO3沉淀析出，此反应符合复分解反应发生的条件，故A错误。
16．【2020•宁夏】明明同学发现妈妈蒸馒头、炸油条时常常用到发酵粉或碱面。这是为什么呢？查阅标签得知：发酵粉的主要成分是碳酸氢钠和有机酸，碱面的主要成分是碳酸钠。带着这个问题，他和小组同学一起走进实验室，展开了一系列的探究活动：
【设计与实验一】观察碳酸氢钠和碳酸钠都为白色粉末状固体。分别取两种固体少量于试管中，加水振荡至充分溶解，得到无色溶液。【设计与实验二】(1)在白色点滴板里进行如图1所示实验，观察到紫色石蕊试液都变成________色。
(2)如图2分别取适量碳酸氢钠和碳酸钠粉末于试管中，滴加稀盐酸。观察到试管甲中都_____________，试管乙中澄清石灰水都变浑浊。写出试管甲中反应的化学方程式：_____________________________________________________________________________(任写一个)。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (或
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑)
【归纳与总结】以上实验说明，碳酸氢钠和碳酸钠溶液都呈________性；都能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。大家认为：发酵粉或碱面能用来蒸馒头、炸油条，是因为____________________________________________________________________________________。
碳酸氢钠、碳酸钠都能与酸性物质反应
同伴芳芳提出猜想：蒸馒头、炸油条时温度都比较高，会不会是受热后它们都分解了呢？【设计与实验三】芳芳和同学一起设计方案，并用如图3所示的装置进行实验，请你帮她完成实验报告。
1．下列不属于氨碱法制纯碱所需原料的是( )A．石灰石 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．水
2．氨碱法制纯碱所得到的最终产物是( )A．碳酸氢钠 B．纯碱C．氯化铵 D．纯碱和氯化铵
①NH3＋CO2＋X===NH4HCO3；②NH4HCO3＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3；③2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑。(2)NH4Cl中N元素的化合价为__________。(3)除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是________________。
4．【2020•深圳】小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是( )
5．【中考•长沙】下列盐的用途中，错误的是( )A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B．用碳酸钙作补钙剂C．用氯化钠配制生理盐水D．用碳酸氢钠制焙制糕点的发酵粉
6．下列说法错误的是( )A．高温条件下纯碱比小苏打稳定B．纯碱和小苏打的水溶液都显碱性C．纯碱是治疗胃酸过多的药剂之一D．侯氏制碱法可生产纯碱和化肥
7．下列说法错误的是 ( )A．碳酸钙不能用作补钙剂B．氯化钠可用于农业选种C．碳酸氢钠是焙制糕点的发酵粉的主要成分之一D．碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
8．【中考•深圳】关系图中“—”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是( )A．反应①放出热量B．反应②所得溶液可能呈中性C．反应③可得 NaOHD．不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4
【点拨】氧化钙与水反应放出热量，A正确；稀盐酸和氢氧化钙会发生中和反应，恰好完全反应时所得溶液呈中性，B正确；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，C正确；稀硫酸与氧化钙、碳酸钠及氢氧化钙都能反应，故稀盐酸可以换为稀 H2SO4，D错误。
9．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是( ) A．它们的水溶液都呈碱性B．它们的固体受热都易分解C．它们都能与盐酸反应产生CO2D．它们之间在一定条件下可以互相转化
【点拨】Na2CO3和NaHCO3的水溶液都显碱性，故A正确；NaHCO3固体受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2，而Na2CO3固体受热不易分解，故B错误；Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应放出CO2气体，故C正确；向Na2CO3溶液中通入CO2气体，能生成NaHCO3，而NaHCO3固体加热时能分解生成Na2CO3，故二者在一定条件下能互相转化，D正确。
10．(双选)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可用下图简要表示。下列说法正确的是( )
A．向沉淀池中通入CO2和氨气时，应先通CO2，后通氨气B．沉淀池中生成的沉淀是溶解度最小的NaHCO3，可利用过滤方法提取沉淀池中所产生的全部NaHCO3C．母液中NH4Cl冷却析出为副产品，余下的NH3•H2O和NaCl返回沉淀池循环利用D．循环Ⅱ中的物质X是CO2，采取循环操作的目的之一是提高原料的利用率
【点拨】氨气极易溶于水，先通入氨气，沉淀池中氨水显碱性更容易吸收二氧化碳，所以向沉淀池中先通入氨气再通CO2，故A错；过滤得到的是结晶析出的碳酸氢钠，而溶解在水中的碳酸氢钠是不能通过过滤得到的，故B错； NH3•H2O和NaCl在前面的反应池中都是反应物，所以都可以返回沉淀池循环利用，故C正确；煅烧炉中发生的反应是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，生成的二氧化碳可以作为反应池中的反应物，所以可以循环利用，故D正确。
11．【中考•内江】南海、钓鱼岛及其附属海域是我国的固有领土，那里蕴藏着丰富的海洋资源。我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下(某些反应产物已略去)。
请回答下列问题：(1)操作a的名称是__________。
(2)反应②的化学方程式为______________________。
CaO＋H2O===Ca(OH)2
(3)反应④的化学方程式为______________________________________；请列举小苏打在生活中的一种常见用途_____________。
(4)向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作的目的是____________________________________________________________________。
氨盐水显碱性，更容易吸收二氧化碳
(5)仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳外，还有________________。
12．可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法和实验现象是( )A．加热，有无色气体生成B．滴加稀盐酸，有气泡产生C．溶于水，滴加氯化钙溶液，有白色沉淀生成D．溶于水，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成
【点拨】NaHCO3加热易分解，而Na2CO3加热不易分解，因此加热无法检验Na2CO3是否存在，故A错误；NaHCO3和Na2CO3都能与盐酸反应放出气体，故无法检验是否有Na2CO3，故B错误；溶于水后滴加CaCl2溶液，Na2CO3能与CaCl2溶液反应产生白色沉淀，而NaHCO3不能与CaCl2溶液反应，因此可以用来检验Na2CO3是否存在，故C正确；NaHCO3和Na2CO3都能与澄清石灰水反应产生白色沉淀，因此不能用澄清石灰水检验Na2CO3是否存在，故D错误。
13．小明在厨房里取得一种白色粉末A，带到化学实验室进行实验，实验过程及结果如下图所示：
请回答下列问题：(1)若A由四种元素组成，则A的名称是__________，它与盐酸反应的化学方程式为___________________________________________。
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
(2)若A由三种元素组成，则A的俗名是____________，它与石灰水反应的化学方程式为___________________________________________。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
(3)写出D→E的化学方程式_________________________________。
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
14．【2020•聊城】碳酸钠在生产和生活中具有重要的用途。某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验。向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：
试管1中的实验现象是____________。试管2中发生反应的化学方程式为________________________________________。化学兴趣小组的同学们对反应后试管中的溶质进一步探究：某一小组将试管3、4中的物质分别过滤，得到滤液A和B。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
甲、乙两同学对滤液A中溶质的成分进行探究：【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Na2CO3猜想三：____________________。【进行实验】
NaOH和Ca(OH)2
【实验结论】通过实验，甲、乙两同学均验证猜想______成立，乙同学的实验操作为____________________________________________________________________________________________________________。
试管中，加入适量澄清石灰水（或氯化钙溶液、氯化钡溶液等，合理即可）
【实验拓展】丙同学取一定量的滤液A和B于小烧杯中混合，有白色沉淀生成。该反应的实质是___________________________________(从离子相互结合的角度分析)。【反思与评价】(1)碳酸钠溶液呈碱性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。(2)要验证反应后物质的成分，既要验证生成物，还应考虑反应物。
结合生成BaCO3沉淀
15．【中考•重庆】爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展作出了杰出的贡献。该方法是将CO2和NH3通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中一步的反应是NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3＋NH4Cl。下列叙述错误的是( )A．该反应不符合复分解反应发生的条件B．该反应中四种物质都是盐C．反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3D．反应后的溶液中还能继续溶解NaCl
【点拨】反应后NaHCO3沉淀析出，此反应符合复分解反应发生的条件，故A错误。
16．【2020•宁夏】明明同学发现妈妈蒸馒头、炸油条时常常用到发酵粉或碱面。这是为什么呢？查阅标签得知：发酵粉的主要成分是碳酸氢钠和有机酸，碱面的主要成分是碳酸钠。带着这个问题，他和小组同学一起走进实验室，展开了一系列的探究活动：
【设计与实验一】观察碳酸氢钠和碳酸钠都为白色粉末状固体。分别取两种固体少量于试管中，加水振荡至充分溶解，得到无色溶液。【设计与实验二】(1)在白色点滴板里进行如图1所示实验，观察到紫色石蕊试液都变成________色。
(2)如图2分别取适量碳酸氢钠和碳酸钠粉末于试管中，滴加稀盐酸。观察到试管甲中都_____________，试管乙中澄清石灰水都变浑浊。写出试管甲中反应的化学方程式：_____________________________________________________________________________(任写一个)。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (或
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑)
【归纳与总结】以上实验说明，碳酸氢钠和碳酸钠溶液都呈________性；都能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。大家认为：发酵粉或碱面能用来蒸馒头、炸油条，是因为____________________________________________________________________________________。
碳酸氢钠、碳酸钠都能与酸性物质反应
同伴芳芳提出猜想：蒸馒头、炸油条时温度都比较高，会不会是受热后它们都分解了呢？【设计与实验三】芳芳和同学一起设计方案，并用如图3所示的装置进行实验，请你帮她完成实验报告。
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